山東省牟平一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，11.2LH2O所含電子數(shù)為5NAC．2.4g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA3、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解4、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO25、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl6、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO7、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體8、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：29、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高10、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl211、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸12、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L13、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)14、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-15、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅16、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④17、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+518、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺19、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體A．A B．B C．C D．D20、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色21、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶222、氯化鐵溶液可用于銅印刷電路板的制作，下列各組離子在氯化鐵溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。24、（12分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。25、（12分）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。26、（10分）化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。27、（12分）某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。29、（10分）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.14N中子數(shù)=14-7=7，A正確；B.14C的核外電子數(shù)為6，B錯誤；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C錯誤；D.14C和12C的化學(xué)性質(zhì)都相同，物理性質(zhì)有差別，D錯誤。故選A。2、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計算總數(shù)，故A錯誤；B.標(biāo)況下，H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C錯誤；D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D。3、D【解析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；B.HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存，并且都不和酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會和酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S和SO2會發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。5、B【解析】

SiO2制取Si，先用焦炭還原SiO2，從而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2還原SiCl4得高純硅。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故選B。6、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。7、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。8、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。9、B【解析】

A.還原性與價電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無關(guān)，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質(zhì)，與還原性無關(guān)，故D錯誤；答案：B【點睛】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關(guān)，例如還原性Na>Mg>Al。10、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價變化，加熱即可實現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c睛】解答本題時應(yīng)注意需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價應(yīng)升高。11、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。12、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭O(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。13、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。14、D【解析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A；B.堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；C.堿性溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；D.堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。15、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c睛】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。16、C【解析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。17、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。18、B【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！军c睛】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2）壓強對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。19、D【解析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。20、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。21、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。22、A【解析】

A.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化鐵反應(yīng)；B.銀離子與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C.氫氧根離子與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D.硫氰根離子、碘離子均與鐵離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ba2+、Cu2+、Br-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且都與氯化鐵不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物AgCl白色沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，B錯誤；C.OH-與Fe3+會反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氯化鐵溶液中都不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應(yīng)用濃硫酸進行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSO4粉末變藍沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境