鹽類的水解

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】鹽類水解規(guī)律

【題型二】鹽類水解影響因素

【題型三】鹽類水解的應(yīng)用

【題型四】離子濃度大小比較

【題型五】粒子濃度變化曲線

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

rr

題型一鹽類水解規(guī)律

1.NH4cl溶于重水（DzO）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為（）

A.NH2DH2O和D3O+B.NH3-D2。和HD2O+

C.NH3-HDO和D3O+D.NHzDHDO和H2DO+

2.下列說法及離子方程式正確的是（）

2

A.Na2s水溶液顯堿性：S"+2H2OH,S+2OH-

+

B.NH4cl水溶液顯酸性：NH4C1=NH3+H+cr

2++

C.C11SO4水溶液顯酸性：CU+2H2OCU（OH）2；+2H

D.NaHCCh水溶液顯堿性：HCOr+H2OH2CO3+OH

3.室溫下，0.1mol1-的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯誤的是（）

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3-H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CTsT的水解程度大于NHI的水解程度

D.室溫下，0.1mol-L-iNaCN溶液中，CTT的水解程度小于上述溶液中CNT的水解程度

4.25。（2時濃度都是1molL-1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X）=l

molL_1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是（）

A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為1moll'的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

5.室溫下，有amol，I/iNaX和bmolLNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()

A.若a=b且c(X)+c(HX尸c(Y)則酸性HX>HY

B.若a>b且c(X-)=c(Y)則酸性HX>HY

C.^a=-b>pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

2

D.若a<b且c(X)<c(Y-),則酸性HXCHY

題型二鹽類水解影響因素

6.在一定條件下，Na2cCh溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCOy+OH,下列說法正確的是

()

A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，C(HCO3-)/C(CO32-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

7.一定條件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3coO+fhO一CH3coOH+OH。下列說法正確

的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3coCT)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3co0一)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

++

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)

8.下列關(guān)于FeCb水解的說法箱送的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為5moiI」和0.5mol-L」的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的FeCb溶液在50°C和20。(2時發(fā)生水解，50°C時Fe?+的水解程度比20℃

時的小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應(yīng)加少量鹽酸

9.常溫下，滴有兩滴酚獻(xiàn)溶液的Na2cCh溶液中存在COH+H2OHCO5+OH-平衡，溶液呈紅

色，下列說法不正確的是()

c(HC0〉c(OH)

A.稀釋溶液，c(COF).c(H)增大

B.通入CO2，或者加入少量氯化鏤溶液，溶液pH均減小

C.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大

c(HC03)

D.加入NaOH固體，c(CC)減小

10.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001molLiFeCb

溶液、50mL對照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1molL'HCl溶液、1滴1molL-'NaOH溶液，測

得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。

A.依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液X的組成可能是0.003mol-L^KCl溶液

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

題型三鹽類水解的應(yīng)用

11.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()

A.COF+H2OHCOF+OH用熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2。A1(OH)3(膠體)+3H+明研凈水

C.TiC14+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O；+4HCl制備TiCh納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl；+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

12.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的

性質(zhì)無關(guān)的是()

A.金屬焊接時可用NH4cl溶液做除銹劑

B.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用鍍態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

513.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的SC^-水解

B.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類的水解

D.配制FeCb溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解

14.下列敘述與鹽類水解的性質(zhì)不去的是()

A.金屬焊接時可用NH4cl溶液作為除銹劑

B.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用鍍態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末會有氣泡產(chǎn)生

15.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()

A.加熱蒸干Na2c。3溶液，最后可以得到NaOH和Na2c。3的混合固體

B.除去MgCb中的Fe3+,可以加入NaOH固體

C.明磯凈水的反應(yīng)：AF++3H2。A1(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KC1溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))

題型四離子濃度大小比較

16.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L-iNaHCCh溶液與0.1molirNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(COD>

c(HCOD>c(OH3

B.20mL0.1mol1-iCH3coONa溶液與10mL0.1molirHC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

+

c(CH3COO)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(C「)+c(H+)>c(NHt)+c(OH

□

D.0.1molL'1CH3COOH溶液與0.1molL_1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH")>c(H+)+

C(CH3COOH)

17.25。(2時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.NaHCCh溶液中：c(H)=c(OH)+c(H2CO3)

B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

+2

C.0.1mol/LNa2cO3與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合：2c(Na)=3c(CO3-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D.0.1mol/LNa2c2O4與0」mol/L的鹽酸等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：

2++

2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH-)=c(Na)+c(H)

18.常溫下，用O.lmol-L」氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L」的HC1和CH3coOH的混合液，下列

說法不正琥的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(C『)>c(CH3co0-)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，C(NH，)+C(NH3-H2C0=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，C(CH3COOH)+C(H)=C(NH3H2O)+C(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NHD<c(Cl-)

19.有機(jī)酸的種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，&=1.8'10-4；草酸(H2c2O4)是常見的

二元酸，常溫下，Kal=5.4xl0-2,Ka2=5.4xl0-5。下列說法正確的是()。

A.甲酸鈉溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH)

B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC204)+c(C20i-)+c(HCOO)

C.Na2c2O4溶液中：C(HC20；)+2C(H2C2O4)+C(H+)=C(OH)

D.足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH+Na2c2O4=H2C2O4+2HCOONa

20.常溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

1

實驗1：用pH計測量O.OSmol-L-NaHCO3溶液的pH,測得pH為8.3

實驗2：向0.05mol-L-iNaHCC)3溶液中逐滴滴加等體積同濃度的NaOH溶液，溶液pH逐漸上升至11.3

實驗3：向0.05mol-L」NaHC03溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，溶液pH逐漸下降至4.3

下列說法正確的是()

A.由實驗1可得出：Kw<Kal(H2co3)Ka2(H2co3)

2

B.實驗2過程中，c(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO3-)逐漸增大

2

C.實驗3過程中，c(Na+)逐漸小于c(HCC>3-)+c(CO3-)+c(H2cO3)

D.實驗2和3結(jié)束時，用x和y依次表示兩份溶液中c(Na+)+c(H+),則x>y

題型五粒子濃度變化曲線

21.室溫下,用0.1000molLNaOH溶液滴定0.1000molLH3P。4溶液，滴定曲線如圖所示，滴定分

數(shù)是指滴定劑與被滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()

A.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.00時，溶液中c(H3Po4)>c(H2Po4-)

B.在滴定過程中，水的電離程度先增大后減小，水的電離程度最大時對應(yīng)的滴定分?jǐn)?shù)在1.00和2.00

之間

C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為2.00時，生成物的主要成分為Na3P。4

+32

D.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.50時，溶液中存在關(guān)系式：2C(H)+3C(H3PO4)+C(H2PO4-)=3C(PO4-)+C(HPO4-)+2C(OH-)

22.常溫下，用200mLO.lmoll-iNaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積

的關(guān)系如圖所示，已知Kai(H2so3)=12x10-2,Ka2(H2so3)=5.6X10-8。下列說法正確的是()

2345678

混合氣體體積/L

A.吸收3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSOs

2

B.溶液pH=7時2C(SO3-)>C(HSO3-)

C.X點(diǎn)呈酸性的原因是HSCh-水解程度大于其電離程度

++2

D.曲線上任意點(diǎn)均存在：c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO3-)

23.邊攪拌邊向Na2cO3溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液，水溶液中H2so3、HSOr，SO32-的分布系

c(H2SO3)

數(shù)6隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2sCh的分布系數(shù)：6(H2so3)=C(H,S03)+C(HS0D+C(S0；j]'下

列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.當(dāng)溶液pH范圍為4?5時，停止通入S02

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-7

22

C.a點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+尸c(0H—)+c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(HCO3)+2c(CO3-)

D.pH=3的溶液中，c(Na+)<c(HS03-)+c(H2sCh)

24.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

+++

HOOCCH2NH3H+OOCCH2NH3K1

+

-OOCCH2NH3+H+OOCCH2NH2K2

常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液。混合溶液pH隨

加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.水的電離程度：Q>X

C(000CCH2NH*)

B.X-P過程中：吟------------9逐漸增大

c(OOCCH2NH2)

++

C.P點(diǎn)的溶液中：C(HOOCCH2NH3)+C(H)=C(-OOCCH2NH2)+C(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHzNIL和NaCl

25.25。（2時，用0.1mol］—iNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)［巴\^］卜pH及

n(X)

微粒分布分?jǐn)?shù)瓦d（X）=,X表示H2A、HA-或A?1的關(guān)系如圖所示:

n(H2A)+〃(HA)+〃(A2)

H2A被滴定分?jǐn)?shù)

下列說法錯誤的是（）

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A

B.6點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A23

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OJT)

D.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>c>b>a

1.（2024?北京市豐臺區(qū)高三二模）25。（2時，有濃度均為O.hnollT的4種溶液:

①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

45

已知：25。（2時，電離平衡常數(shù)KalHFAG.SxKT,Kb（NH3-H2O）=1.7x10-

下列說法不正確的是（）

A.溶液pH：③，④〉②〉①

B.水電離出的H+濃度：①=③<②<④

C.②和④等體積混合后的溶液中：c（NH：）>c（Fj>c（0Hj>c（H+）

D.VamL①和VbmL③混合后溶液pH=2（溶液體積變化忽略不計），則丫,:乂=11:9

2.（2024?福建省泉州市高三第二次模擬考試）實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通

入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）,實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1,含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（6）與pH

的關(guān)系如圖20

下列說法正確的是()

A.0min,溶液中c(Na+)+c(NH4+尸c(C「)

B.0~60min,發(fā)生反應(yīng)：2co?+3NIL-HzO=CO32-+HCO3-+3NH4++H2。

C.水的電離程度：0min<60min

D.0-100min,n(Cl)>n(Na+)均保持不變

+332

3.(2024?安徽省滁州市高三二模)已知：①M(fèi)++NH3[M(NH3)]Ki=10

+

②[M(NH3)2]++NH3[M(NH3)2]K2

M+、[M(NH3)]\[M(NH3)2]+的分布分?jǐn)?shù)5與lgc(NH3)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()

/、c(M+)

｛分布分?jǐn)?shù)5M+)=——-~—-----———------斤｝

+

C(M)+C[M(NH3)J+M(NH3)J

分

布

分

數(shù)

8

lg[c(NH3)/mol-L-1]

390

A.K2=1O-

B.曲線b代表M+

C.加水稀釋，3（M+）減小

D.當(dāng)c（NH3）<0.01mol-L」時，［M（NH3）2『為含M粒子的主要存在形式

4.（2024?河南省河南名校聯(lián)考高三聯(lián)考）乙二胺四乙酸（通常用H4Y表示）簡稱EDTA,因能與眾多金屬

離子絡(luò)合而在化學(xué)分析與測定中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為（HOOCCH2）2NCH2N（CH2coOH）2,EDTA在水

2

溶液中總是以H$Y2+、H5Y\乩丫、H3Y-、H2Y>HY"、丫4-七種形式存在，常溫下其分布系數(shù)3與溶液pH

的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

°0L424

68101214

pH

A.EDTA既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，曲線a代表5（4丫2+）

B.常溫下，電離常數(shù)/(%丫)=1.0x10-2

+CC2+2

C.pH=1.4時,溶液中c(H5Y)>(H4Y)>(H6Y)>c(H3Y-)>c(H2Y)

常溫下，溶液中=10112

D.22

c(H2Y).c(OH)

105.（2024?福建省龍巖市高三模擬）室溫下，將鹽酸滴入NasR溶液中，測得混合溶液的pH與在;詈、

丑船或般的關(guān)系如圖所示。下列說法簿送的是（）

2

c(HR-)C(H2R-)C(H3R)

c(H,R)

A.L3表示pH與*^的關(guān)系曲線

c(H,R)

B.NazHR溶液呈堿性

C.水解常數(shù)K股的數(shù)量級為10」2

D.混合溶液的pH=7時，c(Na+)>c(H2R-)+2C(HR2-)+3C(R3-)

6.(2024?廣東省茂名市高三二模節(jié)選)某小組探秘人體血液中的運(yùn)載氧平衡及酸堿平衡，回答下列問題:

正常人體血液中主要含有H2c03和形成的緩沖溶液，能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不變。正常

人體和代謝性酸中毒病人的血?dú)夥治鼋Y(jié)果見表：

結(jié)果濃度

項目名稱參考范圍

正常人代謝性酸中毒病人

CC）2分壓/mmHg405035?45

c（HCO］）/mmol?I/24.21923.3?24.8

血液酸堿度(pH)7.407.217.35?7.45

(4)37。(3時HCO3-的水解常數(shù)題=1.2x10%,跖=2.4x10),已知某同學(xué)血漿中=20,寫出

C(H2CO3)

人體血液中存在的水解平衡方程式;請判斷該同學(xué)血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)

(5)人體酸堿平衡維持機(jī)制簡要表達(dá)如下圖：

外界H+

補(bǔ)充HCO；血液緩沖系統(tǒng)排出co,

腎'肺

'排出HCO；(CO2>HCOp

①當(dāng)人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的CO2會(選填“增加”或“減少”)。

②對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該采用什么治療方法。(選填字母)

A.口服0.9%KCl溶液B.口服5%葡萄糖溶液

C.靜脈注射5%NaHCOa溶液D.靜脈注射0.9%NaCl溶液

1.(2022?浙江省1月選考，1)水溶液呈酸性的鹽是()

A.NH4C1B.BaChC.H2SO4D.Ca(OH)2

2.(2022?重慶卷，11)某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

lOOmLO,lmol-L'CaCh水溶液0mm。黑幽>。。黑->。出黑醋酸>……

09@

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SC>42一)

C.經(jīng)過步驟②，溶液中C(C1-)=C(CO^-)+C(HCO3)+C(H2CO3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(C1-)

3.(2022?浙江省1月選考，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molLiNa2cCh溶液和

40mL0.2mol[TNaHCO3溶液，再分別用0.4molLi鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線:

下列說法正確的的是()

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3+H=CO2T+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時，c點(diǎn)可用酚配、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

2+

D.Na2c。3和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO3-)=c(OH)-c(H)

4.(2021?北京卷，12)以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。

AMnSOJ?溶液Cue%溶液

^o

、aHCO，溶液

下列說法不正確的是()

A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液含有的微粒種類相同

B.Ca2+促進(jìn)了83”、HCO3-的水解

C.AF+促進(jìn)了83”、HCCh-的水解

D.滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小

5.(2021?浙江6月選考，23)取兩份10mL0.05mol^LT的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol1T的鹽酸,

另一份滴加O-OSmolL_1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

c(10.11.3)

b(5.10.2)

d(5.6.4)

e(10.4.3)

下列說法不正確的是()

A.由a點(diǎn)可知：NaHCCh溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度

B.a—b—c過程中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小

+-2

C.a—d—e過程中：c(Na)<c(HCO3)+c(CO3-)+c(H2CO3)

D.令c點(diǎn)的cCNa+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y

6.(2020?江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化

可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2

A.NaHCCh-Na2cCh混合溶液(pH=10.30)：NaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCO；)>c(CO3')>c(OH)

+-

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH)

++

C.CHsCOOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H)

++

D.H2c2C)4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(OH-)+

C(C2O3-)

鹽類的水解

題型一鹽類水解規(guī)律

1.NH4cl溶于重水①2。)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()

++

A.NH2DH2O和D30B.NH3D2O和HD2O

C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+

【答案】C

【解析】NH4C1水解的實質(zhì)是其電離出的NH1與重水電離出的0D-結(jié)合生成一水合氨，即

D2O=^D++OD-,NHt+OD^NH3HDO,D+與D2O結(jié)合生成D3O+。

2.下列說法及離子方程式正確的是()

2-

A.Na2s水溶液顯堿性：S"+2H2OH2S+2OH

+

B.NH4cl水溶液顯酸性：NH4C1=NH3+H+Cr

2++

C.C11SO4水溶液顯酸性：CU+2H2OCU(OH)2；+2H

D.NaHCCh水溶液顯堿性：HCO5+H2。H2co3+0H-

【答案】D

【解析】S2-為多元弱酸根離子，水解方程式分步書寫，A錯誤；NH4cl溶液顯酸性的原因是因為NH[

的水解，B錯誤；CuS04水溶液水解程度小，水解后不能生成CU(0H)21,C錯誤。

3.室溫下，0.1moll-的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3-H2。是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH力的水解程度

D.室溫下，0.1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

【答案】B

【解析】室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，A正確；HCN和NH3H2O均是弱電解

質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知NH3M2O是比HCN強(qiáng)的電解

質(zhì)，B錯誤，C正確；CN\NlU相互促進(jìn)水解，所以O(shè).lmolLiNaCN溶液中，CM的水解程度小于同濃度下

NH￡N溶液中CN-的水解程度，D正確。

4.25。(2時濃度都是1mol-L1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=l

mol-L1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()

A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為1mol-L1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比丫一更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡

常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,

BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀

釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強(qiáng)酸，HY為

弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH

小。

5.室溫下，有amol-L」NaX和bmolLNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()

A.若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y)則酸性HX>HY

B.若a>b且c(X-)=c(Y)則酸性HX>HY

C.^a=-bJ.pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

2

D.若a<b且c(X-)<c(Y),則酸性HX<HY

【答案】C

【解析】A項，若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y)表明NaX在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為

X-+H2OHX+OH-,故在水溶液中的存在形式為X-和HX,所以HX為弱酸，而NaY不水解，故在水

溶液中只存在丫-，所以HY為強(qiáng)酸，即酸性HX<HY,A錯誤；B項，若a>b,則表示NaX的濃度大于

NaY,但是c(X-)=c(Y)表明X-減少也或者減少得更多，說明X-發(fā)生了水解而減少了，或者說X-發(fā)生水解

的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性HX<HY,B錯誤；C項，若a=1b

且pH(NaX)>pH(NaY),即NaX溶液濃度小，但是堿性強(qiáng)，表明X-發(fā)生了水解反應(yīng)，或X-的水解程度更

大,依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性HX<HY,C正確；D項，若a<b且c(X-)<c(Y-),無

法判斷X-和Y-是否發(fā)生了水解，則無法判斷HX和HY的酸性強(qiáng)弱，D錯誤；故選C。

題型二鹽類水解影響因素

6.在一定條件下，Na2c03溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH,下列說法正確的是

()

A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，c(HCO3-)/c(CC>32-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A項，稀釋溶液，促進(jìn)水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，故A錯誤；B項,

CO2通入水中，生成H2co3,可以與OH反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C項，因水解是吸熱的,

則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，C(CO32)減小，c(HCO3-)增大，故。(HCO3-)/C(CO32-)是增大的，故C

錯誤；D.項，加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤。

7.一定條件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH=下列說法正確

的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3co0-)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3co0一)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3co0>c(H+)>c(0H-)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固體，會增大溶液中0H-的濃度，使平衡向左移動，c(CH3co0-)增大，A項

正確；加入少量FeCb固體，F(xiàn)eCb水解顯酸性，CH3coONa水解顯堿性，在同一溶液中二者水解相互促進(jìn),

C(CH3COO)減小，B項不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，C項不正確；若

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3co0-)，不符合電荷守恒，D項不正確。

8.下列關(guān)于FeCb水解的說法錯年的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為5moi和0.5moll」的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的FeCb溶液在50。(2和20。(2時發(fā)生水解，50°C時Fe3+的水解程度比20℃

時的小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應(yīng)加少量鹽酸

【答案】C

【解析】增大FeCb的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，

Fe3+水解程度增大，A、B兩項正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3+水解

后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項正確。

9.常溫下，滴有兩滴酚獻(xiàn)溶液的Na2cCh溶液中存在CCT+HzOHC09+0H-平衡，溶液呈紅

色，下列說法不正確的是()

c(HC0〉c(OH)

A.稀釋溶液，c(COr).c(H)增大

B.通入CO2,或者加入少量氯化錢溶液，溶液pH均減小

C.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大

c(HCC>3)

D.加入NaOH固體，c(CC)減小

【答案】A

c(HCO>c(OH)

【解析】稀釋溶液，水解平衡常數(shù)Kh=c(COT)不變，而溶液的堿性變?nèi)酰碿(H+)增大,

c(HCO3)?c(OH)

故c(COr).c(H)變小，故A錯誤；通入CO2,或者加入少量氯化鏤溶液，均能消耗掉氫氧根，導(dǎo)致

c(Ofr)減小，c(H+)增大，故溶液pH減小，故B正確；鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解

平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OIT)增大，故紅色變深，故C正確；加入氫氧化鈉固體，增大了c(OIT),而水

c(HCO。?c(OH)c(HCO])

解平衡常數(shù)Kh=c(COD不變，故c(COT)減小,故D正確。

10.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol-L」FeCb

溶液、50mL對照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol-L4HCl溶液、1滴1mol-L'NaOH溶液，測

得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。

A.依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液X的組成可能是0.003molL'KCl溶液

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【答案】B

【解析】由圖可知，0.001molL-'FeCh溶液的pH<7,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)：

3++

Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H,使溶液呈酸性，A項正確；0.003molLKC1溶液的pH=7,而圖中對照組溶液

X的pH與0.001molLTeCb溶液的pH相同,故溶液X不可能為0.003mol-L-'KCl溶液,B項錯誤;在FeCb

溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3+水解平衡的移動,

溶液的pH的變化比較緩和，C項正確；FeCb溶液水解生成Fe(OH)3,溶液的渾濁程度變大，則Fe3+的水解

被促進(jìn)，否則被抑制，D項正確。

題型三鹽類水解的應(yīng)用

11.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()

A.COF+H2OHCO7+OH-用熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2。A1(OH)3(膠體)+3比明磯凈水

C.TiC14+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O；+4HCl制備TiO?納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)CH+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】配制SnCb溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCL水解，加入NaOH會促進(jìn)SnCL的水解，而發(fā)生變

質(zhì)。

12.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的

性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.金屬焊接時可用NH4C1溶液做除銹劑

B.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用俊態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末后有氣泡產(chǎn)生

【答案】B