四川省鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高三上期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu2、關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生3、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO5、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時(shí)，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半6、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑7、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L8、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同9、實(shí)驗(yàn)室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：10、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C11、中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯(cuò)誤的是()A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．充電時(shí)，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越少12、K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用 D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO413、下列關(guān)于0.5mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大14、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比15、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C．當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL16、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B．等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．將pH=3

的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．中和等體積等濃度的NaOH

溶液，醋酸消耗的體積多17、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-18、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?9、下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A．1H2與2H2——同位素B．C2H4與C4H8——同系物C．O2與O2——同素異形體D．2-甲基丁烷與異戊烷——同分異構(gòu)體20、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%21、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)22、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_________24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。25、（12分）亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致________________。26、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。28、（14分）鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。(3)CN－也能與鐵、銅等形成配合物，CN－中碳原子雜化軌道類型為________。N、O元素的第一電離能的大小N______O(填“>”或“<”，下同)，N、O元素的電負(fù)性的大小N______O。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為________。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。①如圖表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為(1,1,0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為____g·cm－3。(列出計(jì)算式即可)(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是___________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色29、（10分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強(qiáng)酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。2、B【解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，錯(cuò)誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時(shí)Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯(cuò)誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查形成噴泉實(shí)驗(yàn)的判斷3、A【解析】試題分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32￣反應(yīng)生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時(shí)，H+、NO3￣能氧化I￣，堿性時(shí)OH￣與NH4+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、CO32￣、AlO2－水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。4、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在中性溶液中，選項(xiàng)的四種離子互不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應(yīng)為Fe3+，同時(shí)生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個(gè)，溫度和濃度，升高溫度，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時(shí)的速率大于b℃時(shí)的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時(shí)，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時(shí)間應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。6、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，保護(hù)鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法，B正確；C.K連M，X為Zn時(shí)，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：解決電化學(xué)試題，關(guān)鍵是看電子流動方向，判斷相關(guān)電極，確定電解質(zhì)中離子遷移方向。7、C【詳解】A．滴定管每個(gè)小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故A錯(cuò)誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=，測定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故C正確；D．依據(jù)方程式：，則草酸濃度c2=mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、B【詳解】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．水泥的生產(chǎn)工藝,以石灰石和黏土為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料為石英、石灰石、純堿；常見的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料沒有石灰石,故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，Si為常見的半導(dǎo)體材料，則光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，故C正確；D．高錳酸鉀和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，也能夠殺菌消毒作用，原理一樣，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀和雙氧水、漂白粉溶液等均有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，屬于氧化性殺菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有殺菌消毒功能，能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于非氧化性殺菌消毒。9、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯(cuò)誤。故選C。10、C【解析】A、如果E為NaCl，且A與C反應(yīng)生成B，則A為NaOH，B為Na2CO3、C為NaHCO3，X為HCl，故A說法正確；B、D為強(qiáng)堿，如果D為NaOH，則A為Na，E為O2，B為Na2O，C為Na2O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，故B說法正確；C、D為一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說明D為Fe(OH)2，如果A為Fe，不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C說法錯(cuò)誤；D、D為強(qiáng)酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假設(shè)為硝酸，A為N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故D說法正確。11、B【詳解】A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負(fù)極，多硫化鋰作正極，放電時(shí)，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時(shí)，Li+移向碳納米層，B錯(cuò)誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時(shí)Li2Sx膜為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會越少，D正確；答案選B。12、B【詳解】A.氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正確；答案選B。13、B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na+＋HCO3—，錯(cuò)誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H＋)c(OH－)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH—)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，錯(cuò)誤；D、溫度升高，促進(jìn)碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3—)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。14、B【解析】A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯(cuò)誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。15、A【詳解】A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學(xué)們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。16、B【詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會增大，故C錯(cuò)誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。17、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應(yīng)生成了碳酸，克服了共價(jià)鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價(jià)鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，克服了共價(jià)鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)需要破壞化學(xué)鍵。19、C【詳解】A.1H2與2H2不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤C.O2與O2是由同位素原子

16O、

18O形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D.2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對象是化合物。20、C【詳解】A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對環(huán)境造成的污染，符合綠色化學(xué)要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達(dá)到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學(xué)是原子利用率達(dá)到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行處理，不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。22、D【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。25、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據(jù)電子得失守恒與質(zhì)量守恒配平；(4)、根據(jù)Ca(NO3)2與酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量；②若<1:1，則二氧化氮過量?！驹斀狻?1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水或氫氧化鈉溶液洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣。故答案為：蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反應(yīng)中K2Cr2O7被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②、若n(NO):n(NO2)<l:l，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；故答案為：排放NO氣體，污染環(huán)境；產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在I-過量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；（4）實(shí)驗(yàn)②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實(shí)驗(yàn)①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)③中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書寫、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存等知識點(diǎn)，解答時(shí)注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進(jìn)行分析判斷。27、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；③少量Cl2與Fe2+反應(yīng)，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點(diǎn)睛：本題考查Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。28、位于周期表中第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2分子晶體sp雜化NN>O12CuCl(，，)有Ni2+的3d軌道上有未成對電子【分析】（1）鐵是26號元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；（2）根據(jù)配合物配合物Fe（CO）x的性質(zhì)判斷晶體類型；(3)根據(jù)C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)確定雜化方式；一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；(5)①均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目確定化學(xué)式；②D與C的連線處于晶胞體對角線上，且DC長度等于體對角線長度的14，D在底面投影D'處于面對角線AC上，且AD'長度等于D'C長度的三倍，則D到底面(即坐標(biāo)系xoy面)的距離等于晶胞棱長的14，D到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yoz面)的距離等于晶胞棱長的34，D到前平面(即坐標(biāo)系xoz面)的距離等于晶胞棱長的34；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對角線長度為4×298pm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的3√倍，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。（6）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10，d軌道上有10個(gè)電子，故Zn2+

無色，Sc3+離子的原子核外排布式為1s2