2026屆新疆呼圖壁縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料2、化學(xué)在國防方面有著重要的作用，剛結(jié)束不久的新中國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機(jī)物 D．膠體3、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D4、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．5、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：硬度(金剛石為100)導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導(dǎo)線 B．門窗C．爐具 D．飛機(jī)外殼6、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D7、下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO38、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能9、下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－10、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物11、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA13、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長時(shí)間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料14、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu15、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶916、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C．當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過Fe（OH）3膠體時(shí)會出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體17、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿18、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)19、下列說法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫20、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定21、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol22、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。24、（12分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、（12分）某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。26、（10分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。28、（14分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。29、（10分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質(zhì)的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由種陽離子（填數(shù)字，下同）和種陰離子組成。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。2、B【解析】

A.純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯(cuò)誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，隱形飛機(jī)表面就沒有碳元素，所以不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質(zhì)組成。3、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。5、A【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。綜上所述答案選A。6、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A．常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；C．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量以及溫度無關(guān)，故C正確；D．在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產(chǎn)物為NaCl、H2O和CO2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。9、A【解析】

A.選項(xiàng)中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。11、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。12、C【解析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==1mol，而N2分子中含14個(gè)電子，則1molN2中含電子為14NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個(gè)原子，故0.2molCH4中含原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，C正確；D．鋁是+3價(jià)的金屬，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故2mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為6NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合。【詳解】A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時(shí)間盛放酸性溶液，B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點(diǎn)很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。14、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

關(guān)系式法計(jì)算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。16、D【解析】

A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；B.溶液和膠體都能透過濾紙；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；【詳解】A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；B.膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；C.因膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。17、C【解析】A.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。18、D【解析】

根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4＋中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。19、A【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。20、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。21、B【解析】

先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時(shí)，2molHCl被氧化，B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。22、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化，選項(xiàng)B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。25、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應(yīng)，則最終得到的氯氣的物質(zhì)的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)原理可知(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產(chǎn)物產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸【解析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)圖示和發(fā)生的反應(yīng)可知，加熱燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故