青海省西寧市部分學校2026屆高三化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式的書寫及評價均正確的是（）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D2、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質無關的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化3、在含1mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為A．0.8mol B．lmol C．0.2mol D．0.4mol4、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關水的敘述正確的是A．當水結成冰時，密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學性質C．玻璃態(tài)水不屬于晶體D．純凈水與食鹽水的熔點相同5、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1，3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．(CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷6、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.75mol7、下列對摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物8、下列事實中,其中與鹽類的水解無關的有（）A．長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體9、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分10、下列關于有機物的說法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構體D．某有機物的結構簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應11、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因為發(fā)生了A．加成反應 B．取代反應 C．氧化反應 D．聚合反應12、下列離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13、下列敘述正確的個數(shù)是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導電③芒硝的風化、濃硝酸久置變黃均為化學變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質、弱電解質和非電解質A．2個B．3個C．4個D．5個14、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b點與c點溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L15、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________18、烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。19、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I．探究SO2還原Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應所得還原產(chǎn)物____________________。Ⅱ．某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色②一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去(1)由pH試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________________。(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。20、實驗室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應溫度在40~50℃。相關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃部分性質三苯基膦78.5377與水劇烈反應四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內液體順利滴下、__________。(2)實驗宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實驗流程如下：(3)其他條件相同時，水浸相同時間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關系如下圖所示。補充完整獲取MgCl2?6H2O的實驗方案：取酸浸后濾液，_____。21、我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8③0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH約為11。(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。實驗編號試劑XMnSO4/g1鋅粉2.42鐵粉2.73FeS粉末3.0430%過氧化氫3.7(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數(shù)。實驗過程如下：①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；②準確稱取固體粉末1.200g；③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100mL)；④將濾液1稀釋至100.00mL；⑤取20.00mL溶液用0.0500mol?L－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應：Mn2++Y2－=MnY。⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00mL。則Mn元素的質量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強的反應，I-的還原性強于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當NaAlO2過量時方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，②當HCl過量時方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；C、SO2具有強還原性，而NaClO具有極強的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，與事實相違背；D、足量的NaOH會將溶液中HCO3-反應完全?！驹斀狻緼、

將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠將碘離子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I?=2Cl?+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I?，故A錯誤；B.

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應，所以1molNaAlO2和鹽酸反應最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比在(1～4):3，故B正確；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32?有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，故C錯誤；D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對不足，Ca(HCO3)2完全反應，其離子反應方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯誤。2、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內，凡是能使燒瓶內氣體減少，燒瓶內壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關系，故D錯誤。本題正確選項為D。3、C【詳解】當生成l.6molBaSO4沉淀時，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol銨根離子發(fā)生了反應生成0.2molNH3?H2O。故選C。4、C【解析】A、當水結成冰時，密度減小，A錯誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學性質，B錯誤；C、玻璃態(tài)水無固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點不相同，D錯誤，答案選C。5、D【詳解】A．3-甲基-1，3-丁二烯名稱中主碳鏈起點選錯，正確的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯誤；B．羥基為醇類的官能團，正確的名稱為2-丁醇，故B錯誤；C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確的名稱為3-甲基己烷，故C錯誤；D．(CH3)3CCl的主碳鏈為含氯原子連接的碳原子含有三個碳原子，離氯原子近的一端編號得到名稱為2-甲基-2-氯丙烷，故D正確；故答案為D?！军c睛】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：(1)烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。虎莺啠簝扇〈嚯x主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；(4)含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。6、B【解析】A、“吸入”CO2時是原電池裝置，鈉箔失電子為負極，選項A錯誤；B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，選項B正確；C、“呼出”CO2時是電解池，陽離子Na+向陰極鈉箔電極移動，選項C錯誤；D、標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.25mol，選項D錯誤。答案選B。7、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質的量單位，是用于計量物質所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質的量的單位，錯誤，選B；C、1摩爾任何物質含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計量純凈物，也能計量混合物，正確，不選D?？键c：物質的量，摩爾的定義8、B【詳解】A項、（NH4）2SO4屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結，與鹽類水解有關，故A錯誤；B項、NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關，故B正確；C項、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導使溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關，故C錯誤；D項、硝酸銀屬于強酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關，故D錯誤；故選B。9、D【詳解】A、暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，晶體容易失水，導致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，選項A錯誤；B、向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水，不產(chǎn)生誤差，選項B錯誤；C、定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項C錯誤；D、洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質變小，則配制的溶液濃度偏低，選項D正確。答案選D。10、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。11、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應，使橡膠結構受到破壞，故選A。12、B【解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質的量的比為1:2，選項B正確。次氯酸有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，所以選項C錯誤。選項D中，方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。13、B【解析】①.酸性氧化物指的是和堿反應生成鹽和水的氧化物，而NO2除了和堿反應生成鹽和水，還生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；②.CH3COOH是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故②錯誤；③.芒硝的風化是芒硝晶體在空氣中失去結晶水生成硫酸鈉，有新物質生成，屬于化學變化，濃硝酸久置變黃是因為部分硝酸發(fā)生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的緣故，也是化學變化，故③正確；④.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質鋁和金屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；⑤.C60、碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥.氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故正確的是：③④⑤，答案選B。14、D【分析】氧化鋁和氫氧化鈉反應，而氧化鐵不反應，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時沉淀最多，a、b、c點都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答?！驹斀狻緼.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B.b點與c點溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C.a點溶液顯堿性，溶質為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D.加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯誤。故選D。【點睛】把握圖中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應，離子共存等為解答的關鍵。15、B【詳解】提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價態(tài)高低，無法判斷其酸性強弱，B錯誤；C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：N<S；C錯誤；D.X與Y形成的化合物為SiO2，性質穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫19、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O藍色溶液變淺直至褪色吸收尾氣SO2，防止污染空氣取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+堿性、漂白性Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應生成氯氣Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓【解析】I．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻縄．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。因此，本題正確答案是：藍色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。因此，本題正確答案是：Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓?！军c睛】本題以探究SO2與漂白精的反應為基礎，重點考查學生綜合設計實驗和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測。解題時要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。20、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結晶時MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結晶時MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個過程中控制水蒸氣的進入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶，過濾洗滌、干燥。【詳解】(1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應。(2)反應溫度為40~50℃，因此實驗宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結晶時MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因