2026屆江蘇省睢寧高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．CO是氧化劑 B．N2O是氧化產(chǎn)物C．NO2被還原 D．常溫常壓下，生成6.72LCO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子2、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl23、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高4、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸5、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體6、下列說法正確的是A．蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變7、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3308、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色10、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中錯誤的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別C．用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO211、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+12、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+13、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿14、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子15、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳16、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g17、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd19、將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A．氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B．若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：421、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥22、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。24、（12分）無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。26、（10分）從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。28、（14分）(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)29、（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。【詳解】A．反應(yīng)中C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，N2O為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.6mol，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。3、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯誤；C.定容時，當(dāng)溶液接近刻度線時應(yīng)改用膠頭滴管來加水，C項(xiàng)正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯誤；答案選C。4、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。6、D【解析】

A.蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再停止通冷卻水，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，B錯誤；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取2.5g硫酸銅晶體，C錯誤；D.向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液仍舊為飽和Ca(OH)2溶液，則溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，D正確；答案為D。7、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯誤；D.-330不符合題意，故D錯誤；答案：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。8、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯誤；答案選B。9、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。10、B【解析】

A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個數(shù)相同?！驹斀狻緼．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B．二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故C正確；D．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2，故D正確；故選：B。11、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D、Mg2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。12、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。13、C【解析】A.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。14、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。15、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬鈉著火時滅火物質(zhì)的選擇點(diǎn)評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識和靈活應(yīng)變能力。16、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。17、C【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3為6.27g－2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L?！驹斀狻緼.CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中還必須存在Cl－，故A錯誤；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。19、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，進(jìn)而與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進(jìn)而與鋇離子反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。20、D【解析】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據(jù)氯元素的化合價變化來確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑。【詳解】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。21、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。22、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點(diǎn)是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。24、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！驹斀狻?1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑；(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；(3)因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會和金屬鐵反應(yīng)，為防止氧氣干擾，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點(diǎn)燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時與空氣中氧氣反應(yīng)；(5)干燥管應(yīng)只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。26、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，試劑③應(yīng)為氯氣或Cl2。答案為：Fe；Cl2；(2)為了將CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu，需加入過量的鐵粉，因此濾渣B中主要含有Fe、Cu。答案為：Fe、Cu；(3)步驟（Ⅱ）為往Fe、Cu混合物中加入鹽酸，F(xiàn)e將與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，選擇試劑檢驗(yàn)Fe2+存在時，需注意排除Fe3+的干擾，所以最佳試劑是酸性KMnO4溶液，應(yīng)選B。若存在Fe2+，酸性高錳酸鉀會氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。答案為：B；酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，與檢驗(yàn)單一離子時方法相同，仍使用KSCN溶液；但檢驗(yàn)Fe2+，方法與檢驗(yàn)單一離子時完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因?yàn)镕e3+的存在會干擾反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，而應(yīng)使用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)镕e3+對此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不產(chǎn)生影響。27、分液漏斗平衡裝置中壓強(qiáng)，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分