2026屆山東省博興縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO32、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A．推廣使用電動汽車低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)3、、、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成，下列關(guān)于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說法正確的是A．酸性：B．堿性：C．原子半徑r：D．穩(wěn)定性：4、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說法正確的是()A．該電池可用晶體硅做電極材料B．Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C．電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH25、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．07、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D．干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．D．

X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．18gD2O所含有電子數(shù)為10NAB．1molNa2O2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為

2NAC．常溫常壓下，14

g

由

N2

與

CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成

SO2分子的數(shù)目為0.46NA14、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO15、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B．氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C．滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關(guān)D．可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：①實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________________，儀器丙的作用為___________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開____________________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_______，邊進(jìn)行加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點(diǎn)670℃）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因__________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③_____________________④___________________________（用相關(guān)的方程式說明）⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有____________。20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡21、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。2、D【解析】A.推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會造成重金屬污染，故D不正確。故選D。3、A【詳解】A．非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，A正確；B．金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯誤；C．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(S)，C錯誤；D．非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯誤；故選A。4、C【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。5、C【詳解】A．將鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A錯誤；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫根和次氯酸，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B錯誤；C．少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，故C正確；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，故D錯誤；故選C。6、A【解析】因?yàn)?個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應(yīng)該有39個價電子，但實(shí)際上該微粒有40個價電子，所以應(yīng)該帶1個單位的負(fù)電荷。7、B【解析】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯誤；B．天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；D．硅橡膠為有機(jī)物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：解答此類試題需要熟悉常見物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯點(diǎn)為CD，C中要注意PM2.5的微粒直徑≤2.5×10-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機(jī)物。8、D【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可。【詳解】A.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，錯誤。答案選D。9、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。10、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知W是Na元素?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y<Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯誤；B.W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯誤；C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D。11、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。12、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。13、C【解析】A．18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1molNa2O2參加氧化還原反應(yīng)時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。14、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。15、C【詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D.稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以不能用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯誤；故選C。16、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護(hù)—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶排出裝置內(nèi)的空氣FeC13易升華溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案的評價，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）①充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。20、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加