江西省名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗敘述錯誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO42、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體3、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉T恤D．餐巾紙4、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定5、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)27、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－8、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池9、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣10、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是A．元素的電負(fù)性:P<O<FB．元素的第一電離能:C<N<OC．離子半徑:O2->Na+>Mg2+D．原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl11、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸C．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg

這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L12、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)13、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法14、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（）選項環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D15、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)16、如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①加入藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．過程②為電解熔融精鹽C．工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D．第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。18、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。19、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問題：（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。21、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在122℃～112℃時分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ．化學(xué)課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。②含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成522mL溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：甲方案：取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液用2．1222mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案：取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案：（通過測定）實驗設(shè)計圖如下所示。取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因為___________。（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。a．水b．飽和NaHCO3溶液c．CCl4（4）若測得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。2、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。3、A【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯誤；C、純棉T恤是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯誤；D．餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。5、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項錯誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項錯誤；

答案選A。6、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項正確；氧原子最外層為6個電子，B項錯誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項錯誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項錯誤。7、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項A錯誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項B錯誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。8、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。9、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、B【詳解】A、得電子能力越強，電負(fù)性越大，得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；B、C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯誤；C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正確；D、Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確。正確答案選B?！军c睛】元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小。11、B【解析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)。A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32-，再加入H2SO4；生成H2TeO3沉淀，由TeO2是兩性可推斷，H2TeO3也應(yīng)是兩性，再沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致H2TeO3的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故B正確；C、根據(jù)B選項的分析，可知C正確；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)==20.16L，故D正確。選C。點睛：根據(jù)已知信息判斷出TeO2是兩性氧化物，然后類比Al2O3的兩性來分析反應(yīng)。12、C【詳解】A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關(guān)，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。13、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。14、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C．造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D．成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。15、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為：，故D正確；故答案為B?！军c睛】升高溫度，正逆反應(yīng)速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應(yīng)速率瞬間增大，同時濃度也增大。16、D【詳解】A．粗鹽中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正確；B．氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，B不正確；C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點睛】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實都能說明O的非金屬性大于S。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價化合物，原子之間通過共價鍵結(jié)合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是冷卻后補加。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍色，實驗滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失。設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補加；滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失；30.0%。20、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對NO的觀察造成影響D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此實驗的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D