2026屆江蘇省南京師大附中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D2、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L5、實(shí)驗(yàn)室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B．移液時(shí)，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C．定容時(shí)，液面接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏低6、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④7、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器8、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④9、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀10、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－11、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO412、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×102413、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列的說法，正確的是（）A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3molC．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶液的體積與容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離、提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離煤油和水分液煤油的密度小于水B分離NH4Cl和Na2CO3加熱熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度極大A．A B．B C．C D．D16、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。18、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。19、制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。20、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出21、Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。（2）若A為單質(zhì)，D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯(cuò)誤；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低，與密度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

A.氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，則0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，答案選B。4、A【解析】

設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值，據(jù)此答題。【詳解】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。

故選A?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。5、C【解析】

A.沒有490mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計(jì)算得到配制溶液時(shí)所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B.移液時(shí)，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線以下引流，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，液面接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯(cuò)誤；答案:C。6、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B。【點(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。8、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。9、D【解析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電，A項(xiàng)不符合題意；B.硫酸銅溶液時(shí)混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C.石墨導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，也是純凈物，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。10、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】

A.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項(xiàng)正確；D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準(zhǔn)量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。13、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。14、A【解析】A、氯氣過量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應(yīng)2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的濃硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反應(yīng)完全，則產(chǎn)生0.3molSO2，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生0.3molSO2，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶不是度量工具，沒有量程；容量瓶是用來精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線，配制溶液時(shí)，溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下只能斷裂離子鍵，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物比如H2SO4則不能導(dǎo)電；在水溶液中酸（共價(jià)化合物）能發(fā)生電離；NaHSO4由Na+和HSO4－組成，熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。15、B【解析】

A.分離煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，會(huì)分層，原理錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.分離和利用氯化銨受熱分解，采用加熱的方法，B正確；C.分離和利用二者溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，原理錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.都易溶于四氯化碳，無法通過萃取分離，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LSO3中含有的分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D.2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計(jì)算其中Cl-的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項(xiàng)C。18、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（ⅰ）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。19、⑦⑥④⑤②二氧化錳MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯氣(吸收水分)吸收Cl2中的HCl氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此解答；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置；【詳解】（1）用A

裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，連接順序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)A處酒精燈，用制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置?！军c(diǎn)睛】本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用，需要熟悉氯氣除雜和干燥裝置。20、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，