第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)掌握焓變和反應(yīng)熱的定義用不同的方法求解反應(yīng)熱和焓變蓋斯定律的靈活使用中和熱的定義中和熱的測(cè)定，及誤差分析燃燒熱的定義熱化學(xué)方程式中一定質(zhì)量物質(zhì)反應(yīng)的熱量求解多種方法的靈活使用重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、焓變和反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的使用，燃燒熱的含義，中和熱的測(cè)定難點(diǎn)：焓變和反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的使用█知識(shí)點(diǎn)一焓變?cè)诘葴貤l件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用ΔH表示，常用單位是kJ·mol1.特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要點(diǎn)燃。反應(yīng)熱：特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要點(diǎn)燃。反應(yīng)熱：ΔH=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量1．下列有關(guān)敘述正確的是A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．相同條件下，若1molO、1molO2所具有的能量分別為E1、E2，則2E1>E2D．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ/mol，則1molKOH固體與足量稀鹽酸充分混合放出57.3kJ熱量A．中學(xué)階段，反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號(hào)“”表示B．有熱量變化時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．石墨的燃燒熱與金剛石的燃燒熱，二者數(shù)值相同█知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化解題思路明確每種反應(yīng)物和生成物分子中的化學(xué)鍵種類。根據(jù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能。依據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能”計(jì)算反應(yīng)熱特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸注意ΔH的符號(hào)，計(jì)算結(jié)果為負(fù)值，則ΔH為符號(hào)為“”，反之ΔH的符號(hào)為“+”。當(dāng)計(jì)算復(fù)雜的結(jié)構(gòu)（如芳香族化合物）中的化學(xué)鍵的鍵能時(shí)，若化學(xué)方程式兩邊都有該結(jié)構(gòu)，則該結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的鍵能能相互抵消，可不進(jìn)行計(jì)算。效果檢測(cè)1．已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=﹣91kJ?mol1化學(xué)鍵C≡O(shè)H﹣HH﹣OC﹣HC﹣O鍵能/(kJ·mol﹣1)x436463414326則1molCO斷鍵吸收的能量為A．1068kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ共價(jià)鍵OH█知識(shí)點(diǎn)三常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、生石灰和水反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)及大多數(shù)化合反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O水煤氣制取：C+H2OCO+H2、CO2+C2CO.大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)等特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要點(diǎn)燃。效果檢測(cè)1．下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．煅燒石灰石C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．高溫下木炭還原二氧化碳2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．②⑤⑥⑦ B．②⑥⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部3．下列變化一定為放熱反應(yīng)的是A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．1molC固體燃燒生成CO氣體█知識(shí)點(diǎn)四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，而且強(qiáng)調(diào)了物質(zhì)的“量”與能量之間的定量關(guān)系。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示物質(zhì)的分子或原子個(gè)數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、水溶液（aq）。ΔH的值要與物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，焓變與參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。ΔH有需要注明“+”“”特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸若物質(zhì)有同分異構(gòu)體應(yīng)注明是哪一種。熱化學(xué)方程式不用注明如“點(diǎn)燃”“Δ”等反應(yīng)條件。常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般默認(rèn)是在25℃和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)。效果檢測(cè)1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)在200℃，101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣完全作用生成HI氣體，放出的熱量為14.9kJ：。(2)16gCH4(g)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量：。2．回答下列問(wèn)題。(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH=kJ·mol1。已知：2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH=196.4kJ·mol1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。█知識(shí)點(diǎn)五燃燒熱在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。注意事項(xiàng)：可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。規(guī)定是在101kPa下測(cè)出來(lái)的熱量。ΔH是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如：CCO2(g)H2H2O(l)SSO2(g)PP2O5(s)燃燒反應(yīng)放熱，ΔH的符號(hào)為“”；反應(yīng)熱的ΔH有“+”也有“”，具體情況具體分析特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如：CCO2(g)H2H2O(l)SSO2(g)PP2O5(s)效果檢測(cè)1．在298K和100kPa時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH可表示物質(zhì)燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=185kJ?·?mol1B．C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=1746kJ?·?mol1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=286kJ?·?mol1D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=566kJ?·?mol12．下列說(shuō)法正確的是█知識(shí)點(diǎn)六中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量，叫做中和熱。在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ熱量。在25℃和101kPa下，弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，其中和熱數(shù)值一般小于57.3kJ。因?yàn)橐话闳跛峄蛉鯄A的電離是吸熱的。有濃硫酸參與的中和反應(yīng)，其中和熱數(shù)值大于57.3kJ。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒艧?。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)=57.3kJ/mol效果檢測(cè)1．Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：回答下列問(wèn)題：(1)碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸2．下列說(shuō)法正確的是█知識(shí)點(diǎn)七蓋斯定律一個(gè)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。即在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律是求反應(yīng)熱的重要方法，即由已知反應(yīng)焓變計(jì)算未知反應(yīng)焓變的方法。設(shè)計(jì)路徑法求反應(yīng)熱則ΔH＝ΔH1＋ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。效果檢測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)═H2O(l)

ΔH1C2H5OH(g)═C2H5OH(l)

ΔH2C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，反應(yīng)熱為ΔH4，則ΔH4為A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1C．0.5ΔH1－1.5ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1█考點(diǎn)一反應(yīng)熱的比較【例1】根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯(cuò)誤的是解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)注意狀態(tài)，相同物質(zhì)不同狀態(tài)g>l>s.考慮是否完全燃燒。不完全燃燒的物質(zhì)放出的能量小于完全燃燒的物質(zhì)。ΔH比較時(shí)是帶符號(hào)比較的吸熱反應(yīng)“+”，放熱反應(yīng)是“”氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小【變式12】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是A．① B．③ C．②③ D．①②③█考點(diǎn)二物質(zhì)的量與質(zhì)量能量換算【例2】已知：25℃、101kPa時(shí)，1.00gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，書(shū)寫(xiě)甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)燃燒熱是指1mol燃燒物，因此需要換算成質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量比和熱量比進(jìn)行求解。【變式21】氫氣被視為未來(lái)理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫能源的研究從未停歇?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)在101kPa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量。②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。【變式22】積極發(fā)展清潔能源，推動(dòng)經(jīng)濟(jì)社會(huì)綠色低碳轉(zhuǎn)型，已經(jīng)成為國(guó)際社會(huì)應(yīng)對(duì)全球氣候變化的普遍共識(shí)。已知：化學(xué)鍵436496①斷開(kāi)1molH—O需要吸收能量。②與天然氣相比，氫能的優(yōu)點(diǎn)是(任寫(xiě)1點(diǎn))。█考點(diǎn)三熱值與反應(yīng)熱之間的轉(zhuǎn)換【例3】熱值指單位質(zhì)量可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。幾種物質(zhì)熱值如下表所示：可燃物890136715602220其中，熱值最高的是解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)【變式32】一種物質(zhì)的熱值指的是“1g物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量”，已知乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3)的熱值為52kJ/g。下列能夠表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．CH3CH3(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=52kJ·mol1B．CH3CH3(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=1560kJ·mol1C．CH3CH3(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=1560kJ·mol1D．2CH3CH3(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=3120kJ·mol1█考點(diǎn)四鍵能與反應(yīng)熱相互求解【例4】已知：碳的燃燒熱ΔH=395kJ/mol。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO2中的化學(xué)鍵CC鍵能/(kJ?mol1)x498.8345.6假設(shè)1mol單質(zhì)碳中含有2molCC鍵，則x為A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)解題思路明確每種反應(yīng)物和生成物分子中的化學(xué)鍵種類。根據(jù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能。依據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能”計(jì)算反應(yīng)熱【變式41】已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=﹣91kJ?mol1化學(xué)鍵C≡O(shè)H﹣HH﹣OC﹣HC﹣O鍵能/(kJ·mol﹣1)x436463414326則斷開(kāi)1molCO中的化學(xué)鍵需吸收的能量為A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ共價(jià)鍵351463393293則該反應(yīng)的為█考點(diǎn)五蓋斯定律求解反應(yīng)熱【例5】實(shí)例——應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算C燃燒生成CO的反應(yīng)熱①虛擬路徑如下圖；②應(yīng)用蓋斯定律求解：解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)蓋斯定律：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)【變式51】乙醇也是一種新型清潔燃料。蓋斯定律認(rèn)為，不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：若使液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ。【變式52】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，N4(g)=2N2(g)

ΔH=kJ·mol1。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。298K時(shí)，已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=akJ·mol1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=bkJ·mol1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=ckJ·mol1則反應(yīng)：2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g)的焓變?chǔ)=kJ·mol1(用含a、b、c的式子表示)。█考點(diǎn)六涉及標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算【例6】標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(用△H標(biāo)表示)是指在25℃、101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)：A．+53.4kJ?mol B．53.4kJ?mol C．+52.4kJ?mol D．52.4kJ?mol解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(用△H標(biāo)表示)是指在25℃、101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?！咀兪?1】標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變。最穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。一定條件下，在水溶液中1mol含氯的陰離子的生成焓與氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是B．在含氯陰離子中，c最活潑C．在一定pH條件下a能與b反應(yīng)█考點(diǎn)七活化能問(wèn)題【例7】使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=241.8kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)ΔH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，故逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能ΔH【變式71】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是A．如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因D．活化能越大代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量越大A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．同一個(gè)反應(yīng)正，逆反應(yīng)的活化能相等基礎(chǔ)應(yīng)用1．1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機(jī)械能B．化學(xué)能→電能太陽(yáng)能電池水電站發(fā)電C．太陽(yáng)能→電能D．機(jī)械能→電能A．A B．B C．C D．D2．根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法不正確的是A．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ4．下列說(shuō)法正確的是A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B．若反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)吸熱C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.9kJ·mol1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH25．在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量的釋放或吸收。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的B．等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>06．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的示意圖表示錯(cuò)誤的是B．圖②說(shuō)明反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和D．已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A→B→C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖④所示物質(zhì)726.5285.82800根據(jù)以上信息，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是8．下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到目的的是A．測(cè)定中和熱B．測(cè)定鋅與硫酸的反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣D．驗(yàn)證的漂白性A．A B．B C．C D．D化學(xué)鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol1 B．176kJ·mol1 C．176kkJ·mol1 D．167kJ·mol110．下列說(shuō)法不正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol?1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283.0kJ?mol?1C．已知H?H鍵鍵能為436kJ?mol?1，H?N鍵鍵能為391kJ?mol?1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=?92.4kJ?mol?1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ?mol?1D．一定條件下，反應(yīng)2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<011．物質(zhì)變化和能量變化在化學(xué)研究中占據(jù)核心地位，它們不僅是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，也是化學(xué)研究的重要對(duì)象。通過(guò)深入研究這些變化，可以更好地理解和利用化學(xué)反應(yīng)，為人類的生產(chǎn)和生活帶來(lái)更多的可能性。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法，不正確的是___________(填字母)。A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定B．該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化D．不可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的能量變化(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。共價(jià)鍵436247①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“無(wú)”)影響。序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃燒放出的熱量Q=J。②請(qǐng)寫(xiě)出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：。12．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，圖①和②中溫度計(jì)示數(shù)降低的是。

(2)有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖，則M、N相比，較穩(wěn)定的是。

ΔH=+88.6kJ/mol(3)已知CH4在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______。A．ΔH1<ΔH5 B．ΔH3=ΔH2ΔH5C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH4<0(4)金屬Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是_______。A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．1molNi和1molC2H6的總能量小于1molNiCH2和1molCH4的總能量D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決速步驟(5)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH=kJ/mol?；瘜W(xué)鍵CHC=OHHC≡O(shè)(CO)鍵能/(kJ/mol)4137454361075(6)中和熱的測(cè)