2026屆浙江省之江教育評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長(zhǎng) D．分子間平均距離2、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v只有還原性，r既有還原性又有氧化性4、化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強(qiáng)酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D5、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板7、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變8、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量9、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！盋．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)10、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標(biāo)況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br211、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．生活垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性12、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多13、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)的值A(chǔ)．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過量：D．向溶液通少量：14、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯15、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A．正極反應(yīng)式為B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g16、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中正確的是A．DCHP的分子式為C20H24O4B．環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C．1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOHD．環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;A的化學(xué)名稱為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為____。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。19、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。20、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。21、A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號(hào)表示）。（2）E的最高價(jià)含氧酸中E原子的雜化方式為_____________?；鶓B(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè)A原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素?！驹斀狻緼．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確;答案選C。3、D【分析】v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強(qiáng)酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O?！驹斀狻緼.N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3、HClO4，二者均為強(qiáng)酸，A正確；B.元素的非金屬性O(shè)>N>H，原子半徑H<O<N，兩關(guān)系都正確，B正確；C.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化劑(NO2→NO)與還原劑(NO2→HNO3)的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D.NH3、NO既有還原性又有氧化性，D錯(cuò)誤。故選D。4、C【詳解】A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無關(guān)，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強(qiáng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。5、C【解析】A.該反應(yīng)Na作還原劑，金剛石是還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B.從質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.這個(gè)反應(yīng)中化合物與單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確。故選C。6、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯(cuò)誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。【點(diǎn)睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。7、D【分析】反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體。【詳解】A.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C.由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于C為非氣體，增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。8、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A。9、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。10、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當(dāng)于硝酸，會(huì)將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會(huì)按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會(huì)被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會(huì)部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。12、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。13、C【詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的原理分析反應(yīng)能否進(jìn)行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應(yīng)生成和不能和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入過量反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應(yīng)，因酸性：，故反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、B【詳解】A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。15、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答?！驹斀狻緼.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A。【點(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。16、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來解答?！驹斀狻緼、由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)已醇含4種H，DCHP含6種H，則一氯取代物分別為4、6種，故B錯(cuò)誤；C、DCHP含2個(gè)-COOC-，1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOH，故C正確；D、環(huán)已醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、第六周期第IIA族強(qiáng)Ba的沸點(diǎn)比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，BaO·Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強(qiáng)；Ba的沸點(diǎn)比Al的低；鹽；(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏大，c偏低，故答案為；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。點(diǎn)睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多。20、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫。【制備NaClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕?qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降