2026屆江蘇省常州市三河口高級中學化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于有機物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2、用標準氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定B．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視3、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等4、已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推斷不正確的是A．c（X）代表NO2的濃度B．20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2C．該反應的平衡常數(shù)K=0.9mol/LD．25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-15、鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，該電池充電時的陰極材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH6、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))7、對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-18、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量9、25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強，c（Cr2O）越大B．A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-110、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤11、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO12、某溫度下，密閉容器中A與B反應生成C和D，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D13、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物14、下列說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D．太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱15、下列說法不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色16、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無法確定17、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大18、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應為：Cu2++2e–=CuB．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液19、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S20、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分21、硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會導致酸雨，原因是該尾氣中含有A．O2 B．N2 C．H2O D．SO222、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．③發(fā)生氧化反應，⑥發(fā)生消去反應B．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定26、（10分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)27、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。28、（14分）鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過程中發(fā)生反應的離子方程式為：______。(3)羰化反應為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間NiCONi(CO)4反應Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達式表示)。②下列不能說明反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強不再改變③比較平衡時下列物理量的大?。篊O的體積分數(shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點/℃10643.252熔點/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實驗證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動原理解釋原因：____________。29、（10分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實驗結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】有機物即有機化合物，含碳化合物的總稱，但有些含碳化合物的性質(zhì)與無機物類似一般歸為無機物范疇，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等，題目中四個選項都含有碳元素，而D是碳化硅，性質(zhì)與無機化合物類似，所以它不屬于有機物，故選D。2、D【分析】根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻緼、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故A錯誤；B.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故B錯誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對結(jié)果不影響，故C錯誤；D.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏小，故D正確；故選D。3、A【詳解】A.反應體系中只有產(chǎn)物為氣體，故密度不變說明產(chǎn)物的總質(zhì)量不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。故選A。4、D【解析】A.根據(jù)0到10min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；B.20min時,NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；C.平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；D.溫度一定，平衡常數(shù)一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，原平衡的平均摩爾質(zhì)量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比這個值大，故D錯誤。故選D。5、C【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總反應式可知，充電時Cd元素的化合價降低，所以電池充電時的陰極材料是Cd(OH)2，因此正確的答案選A。6、C【解析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯誤?？键c：芳香烴、烴基和同系物7、A【解析】試題分析：將各個選項中用不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應速率，然后再進行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應速率最快的是A?！究键c定位】考查化學反應速率快慢比較的知識?！久麕燑c睛】化學反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量，在同一時間段內(nèi)進行的同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時間段進行的化學反應用不同物質(zhì)表示反應，在比較反應速率大小時，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應速率，而且單位要相同，然后再比較大小。8、A【詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。答案選A?！军c睛】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學知識也是重要的熱點之一，學習理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。9、D【詳解】A．由圖可知氫離子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點時Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時，對應氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D10、A【解析】①增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；②升高溫度，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，故錯誤；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；故答案選A。11、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、B【詳解】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學計量數(shù)比為4:5:4:6，反應可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。13、C【詳解】依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，兩個條件滿足一個即可，故選C。14、A【詳解】A.火力發(fā)電所用的燃料通常是化石燃料，大力發(fā)展火力發(fā)電，會造成能源緊張，不利于可持續(xù)發(fā)展，同時可能引起環(huán)境污染，A不正確；B.利用微生物在光合作用下分解水產(chǎn)生氫氣，不需要消耗地球上的能源，同時產(chǎn)生的氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源，B正確；C.秸稈和玉米所儲存的能量都屬于生物質(zhì)能，C正確；D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱，例如照明、發(fā)電、采暖、供暖等等，D正確；有關(guān)說法不正確的是A，故答案為A15、D【詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質(zhì)相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。16、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項A正確，選BCD錯誤。答案選A。17、D【分析】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷?！驹斀狻繌牡刃胶獾慕嵌确治觯_到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；

B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來要大，故C錯誤；

D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確。

所以D選項是正確的。【點睛】化學平衡題中有四種改變壓強的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。18、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負極，銅為正極。【詳解】A.銅為正極，發(fā)生還原反應：Cu2++2e–=Cu，A項正確；B.電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項正確；C.在外電路中，電子從負極流出，流入正極，C項正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項錯誤；所以答案選擇D項?！军c睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。19、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。20、B【解析】當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項B正確；當溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而X點溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點后變?yōu)閼撛賹嵕€的左側(cè)，選項D不正確，答案選B。21、D【詳解】能夠造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會導致酸雨，原因是該尾氣中含有SO2，答案選D。22、C【分析】依據(jù)信息可知，M應為CH3CH2X，N應為CH3CHO，從而得出P為。【詳解】A．反應③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應，反應⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD?！军c睛】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。27、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。28、+172.5升高溫度2OH－＋CO2=CO＋H2OL3·mol－3c大于小于43.2～52℃溫度升高，化學平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)正向移動，CO濃度增大，導致反應2CO(g)CO2(g)＋C(s)平衡右移，產(chǎn)生碳【分析】粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳，粗氧化鎳通入氫氣還原得到金屬合金Ni、Co、Fe的混合物，二氧化碳和活性炭900°C加熱反應生成混合氣體一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通入過量氫氧化鈉溶液堿洗除去二氧化碳得到一氧化碳，一氧化碳和金屬合金鎳發(fā)生羰化反應，有Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，生成Fe(CO)5、Co2(CO)8，蒸餾加熱得到Ni(CO)4，加熱分解生成鎳和一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，則熱化學反應方程式為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol?1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=?283.0kJ?mol?1蓋斯定律計算①?②×2得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol?1；反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，既有利于提高該反應的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)分析，通入過量氫氧化鈉溶液堿洗除去二氧化碳得到一氧化碳，堿洗過程發(fā)生的反應的離子方程式：2OH－＋CO2=CO＋H2O；(3)①根據(jù)表格中反應Ⅰ數(shù)據(jù)，列三段式：在該溫度下的平衡常數(shù)K===；；②a．絕熱恒容容器中，反應達到平衡前，體系溫度不斷變化，平衡常數(shù)與