2026屆陜西省西安市秦漢中學高三化學第一學期期中復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA2、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出3、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②4、下列實驗操作錯誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A．實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C．實驗③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)7、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾8、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到了一種結(jié)晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶9、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)10、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是A．原子半徑：X>Y>WB．簡單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．氧化物對應水化物的酸性：Z>

Y11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－12、將一定質(zhì)量Na置于氧氣中緩緩加熱直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，將該混合物溶于足量水，最終得到pH=12的NaOH溶液。關于此過程說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．鈉與氧氣反應過程中共轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．鈉與氧氣反應過程中消耗氧氣體積為2.24LC．混合物中含有0.2NA個陰離子D．最終得到NaOH溶液中含有0.01NA個OH—13、離子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A．少量稀硫酸的反應 B．足量稀硫酸的反應C．少量NaHSO4溶液的反應 D．足量NH4HSO4溶液的反應14、下列說法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑15、實驗室制取氧氣的過程如下，正確順序是()①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②16、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________________18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。20、Ⅰ.無機鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫出A與H2O2反應的離子方程式____________(3)寫出一個離子方程式___________________要求同時滿足：①其中一種反應物必須是A中的陰離子；②反應原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如圖裝置制備氮化鍶利用氮氣樣品來制取氮化鍶已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號)。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設計存在缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案為：_____。21、氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵Cl—ClCl—NN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上熱量變化為_________kJ。(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關系如下表所示：溫度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應開始到5min時，C12的平均反應速率為_______。②在T1條件下，反應進行到13min時，反應的正反應速率________逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，請解釋原因：________________________________。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示：①Ir表面發(fā)生反應的方程式為______________。②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】反應中，偏二甲肼中碳和氮的化合價都升高，四氧化二氮中氮的化合價降低。【詳解】A．該燃料燃燒產(chǎn)物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯誤；B．在該反應中N2O4中的N得到電子，化合價降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯誤；D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，錯誤。2、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液?！驹斀狻緼、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，故B項正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。故選D?！军c睛】難點突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。3、C【詳解】A.酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強堿，所以選項D中應該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。4、B【解析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。5、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl；原子半徑：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al），故A錯誤；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B錯誤；元素Al3+有2個電子層、Cl-有3個電子層，故C錯誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故D正確。6、B【詳解】A．實驗①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實驗③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實驗②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應，各元素價態(tài)不變，不是氧化還原反應，故B選；C．實驗③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實驗①中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。7、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應可知，反應生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機色質(zhì)，不漂白無機物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗，D正確；故答案選D。8、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯誤；C．1828年，德國化學家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，否定了有機物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點，打破了無機物和有機物的界限，故C正確；D．溫度較低時苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。9、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。【詳解】A．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積，c(Ni2+)才可能變化。10、D【詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設不成立。W應處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A．同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X＞Y＞W(wǎng)，正確，A不選；B．W為F元素，是非金屬性最強的元素，其單質(zhì)氧化性W＞Z，簡單陰離子的還原性：W<Z，正確，B不選；C．非金屬性W>Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，正確，C不選；D．非金屬性Z＞Y，其對應的最高價氧化物水化物酸性Z＞Y，其他價態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯誤，D選。答案選D。11、B【解析】分析：A項，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項，溶液呈堿性，離子相互間不反應；C項，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。詳解：A項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；C項，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe3+與I-等；③離子間發(fā)生雙水解反應，如題中C項；④離子間發(fā)生絡合反應，如題中A項；⑤注意題中的附加條件。12、A【解析】A.理論上1個鈉與氧氣反應時不論生成過氧化鈉還是氧化鈉，其化合價都是由0價升為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，則生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B.沒有標明溫度和壓強，不能確定氣體體積，故B項錯誤；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol陰離子，故C錯誤；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根據(jù)元素可知生成0.3mol氫氧化鈉，故最終得到NaOH溶液中含有0.3NA個OH—，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】D選項雖然只知道溶液的pH值，但根據(jù)電荷守恒和元素守恒依然可以確定氫氧根的物質(zhì)的量。13、C【詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應物的量無關，故A錯誤；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應物的量無關，故B錯誤；C.由于NaHSO4溶液少量，故氫氧根不能完全反應，離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O；D.足量NH4HSO4溶液會將氫氧根完全消耗，故離子反應方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；故答案為C?！军c睛】Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應時銨根也可以與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氫離子會將氫氧根完全消耗，故沒有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，會有一水合氨生成。14、A【解析】A.液氨是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，A錯誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，B正確；C.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。15、B【分析】實驗室制取氧氣，應首先將裝置連接好，并檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，加熱，收集氣體。最后還需注意，準備停止實驗時，應先將導管從水槽中取后，而后撤離酒精燈，否則會倒吸，損壞反應儀器?！驹斀狻緼.③④①⑤②⑥，錯在②⑥，即先熄滅酒精燈，后從水中取出導管，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯誤；B.③④①⑤⑥②，符合分析過程，正確；C.④①③⑤②⑥，實驗已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯誤；D.④①③⑤⑥②，實驗已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯誤。故選B。16、D【詳解】A.鍍鉑導電玻璃的作用是做電極，起到導電作用，故A項錯誤；B.電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤；C.由電池中發(fā)生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學物質(zhì)都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。18、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減?。桓鶕?jù)化學鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析。【詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。19、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應該在坩堝中進行；(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，故答案為：在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，氫氧化鈉和鋁反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙最合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原料浪費，故答案為：甲；在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。20、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強酸溶液中H2CO3會分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標況