2026屆湖北省襄陽第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NO的摩爾質(zhì)量是30gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的原子總數(shù)為4NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol2、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷3、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=4、某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小5、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH6、煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過程中的主要反應(yīng)之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(700℃)=0.2，若該反應(yīng)在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進(jìn)行，700℃測得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時(shí)刻，容器的壓強(qiáng)B．t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量7、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒8、電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)A．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-B．M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C．氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域D．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出9、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低10、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．Q>0C．高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行D．A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點(diǎn)11、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④12、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓C．硫酸鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H＋=H2O14、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕15、琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C8H14O4B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸16、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)217、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥18、R元素的原子，其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar19、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同20、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同21、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O22、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。28、（14分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請(qǐng)回答下列問題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。29、（10分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。b.混合液褪色時(shí)間由大到小的順序是_____________。c.測得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．NO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，但標(biāo)況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，B錯(cuò)誤；C．17gNH3為1mol，其含有的原子總數(shù)為4NA，C正確；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在根據(jù)物質(zhì)的濃度來求算溶液中某離子的物質(zhì)的量時(shí)，要注意有沒有給出溶液的體積，若未指明溶液的體積，則溶液中的離子的物質(zhì)的量是無法求算的。此外，還需注意該離子是否會(huì)水解，若水解，則該離子的物質(zhì)的量會(huì)偏小。2、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機(jī)金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.橡膠是有機(jī)高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，因此，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】試題分析：A、由圖I可知，A、B的濃度分別減?。?.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加0.4mol/L，則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖II可知T1>T2，隨溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，則壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象的分析，條件對(duì)平衡的影響5、B【詳解】pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強(qiáng)酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強(qiáng)于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質(zhì)分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確等濃度時(shí)鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。6、B【詳解】A.t時(shí)刻及其前后，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時(shí)刻，壓強(qiáng)只是一個(gè)數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.t時(shí)刻，通過H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計(jì)算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當(dāng)QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率的情況，無法判斷是否平衡，C錯(cuò)誤；D.t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量只是一個(gè)數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時(shí)刻及其前后，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。8、B【解析】A.鐵為陽極，裝置通電后，鐵失去電子生成FeO42-，故A正確；B.根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū)，因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域，故C正確；D.氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，故D正確；故選B。9、A【解析】試題分析：A．4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算10、D【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；B.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大，則混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D11、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。12、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。13、C【詳解】A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．H2S在水溶液主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，B錯(cuò)誤；C．鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解，離子方程式正確，C正確；D．稀氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停珺錯(cuò)誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。15、D【解析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質(zhì)不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機(jī)物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷分子中含有的官能團(tuán)以及常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。16、B【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。17、B【分析】糖類包括單糖、二糖和多糖?！驹斀狻緼.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。18、D【解析】若R只有1個(gè)能層，則不存在p能級(jí)，若R有2個(gè)能層，則有2個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個(gè)能層，則有3個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。故選D。19、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。20、B【詳解】A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；

B.能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤。

故選B。21、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。22、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。25、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。26、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.0