2026屆廣東省中山紀(jì)念中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生3、不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋)：HCl約是HA的100倍B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多4、反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④5、已知可分別通過如下兩個反應(yīng)制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定7、鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．用粉碎后的Be做原料，該反應(yīng)的△H會減小C．當(dāng)消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-18、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的9、298K時，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是A．正極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe10、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．11、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜012、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變13、阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)14、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行15、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反應(yīng)熱)16、下列說法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對于氣體反應(yīng)，增大壓強能提高活化分子總數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。21、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：(1)石墨電極(C)作___極，甲中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為___。(2)若消耗2.24（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為___L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是___。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___。(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵和石墨(C)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：鐵電極___，石墨(C)電極___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。2、A【詳解】A、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點燃會瞬間完成，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。3、C【解析】A．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，若HA是強酸，則當(dāng)濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，則HA不完全電離，因此證明HA為弱酸，選項AB．若HA是強酸，pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離，因此HA是弱酸，選項B正確；C．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl都一樣多，選項C錯誤；D．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當(dāng)它們體積相同時，n(H+)相同。二者跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)，則HA為弱酸，當(dāng)反應(yīng)消耗H+后，HAH++A-正向移動，產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣比HCl多，選項D正確。答案選C。4、C【解析】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動。5、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；B.反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯誤；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應(yīng)b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。6、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項錯誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項正確；D.因為C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項錯誤；答案選C。7、D【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B．反應(yīng)物的狀態(tài)不會改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故B項錯誤；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C項錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項正確；故答案為D。8、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D?！军c睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。9、B【解析】試題分析：A、Zn-2e-===Zn2+的反應(yīng)為負極反應(yīng)，錯誤；B、左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e￣=Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，所以左邊燒杯中溶液的紅色變淺，正確；C、Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++e￣=Fe2+，沒有氣泡出現(xiàn)，錯誤；D、根據(jù)題目所給信息，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，錯誤。考點：本題考查原電池原理及應(yīng)用。10、A【解析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！军c睛】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。11、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項C、D錯誤；圖2中T1先拐，說明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故選項B正確。12、B【詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說法正確；B．如果將硫酸換成檸檬汁，因為檸檬汁也有較強的酸性，故仍能形成原電池，導(dǎo)線中也會有電子流動，B說法錯誤；C．該裝置屬于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能又轉(zhuǎn)化為光能，故存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，C說法正確；D．如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負極，故電路中的電流方向不變，D說法正確。本題選B。13、C【分析】乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基、苯環(huán)和羧基，應(yīng)具有苯、酯和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳阴Ｋ畻钏岷絮セ?、羧基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不選A；乙酰水楊酸中含有羧基，具有酸的性質(zhì)，能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽，故不選B；該物質(zhì)中不含醇羥基，所以不能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故選C；乙酰水楊酸中含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選D。14、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率，正確；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。15、C【詳解】A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B錯誤；C、熱化學(xué)方程式的書寫，注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的正負號、數(shù)值、單位均正確，故C正確；D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1,故D錯誤；綜上所述，答案選C。【點睛】明確熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。16、B【詳解】A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項錯誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項正確；C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，C項錯誤；D.增大壓強不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項錯誤【點睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞D打開，其目的是通過反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。20、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。【詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相