江西省新余第四中學2026屆化學高二第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負極流入正極2、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體B．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強D．電解質(zhì)溶液的導電過程會發(fā)生化學變化3、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤4、下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖5、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－16、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小7、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N8、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽離子濃度的大小關(guān)系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)9、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無法比較10、判斷下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同11、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A．實驗III的化學平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡12、某有機樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是(括號內(nèi)給出的是有機物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)B．醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇與甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)13、關(guān)于可逆反應A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小14、下列物質(zhì)的檢驗，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷15、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種16、在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫紅色)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質(zhì)20、某化學學習小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。反應原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出21、(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因為沒有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護，故C錯誤；D.原電池外電路中電子由負極流入正極，故D正確。故選C。2、D【解析】A.加熱條件下，AlCl3易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，生成氧化鋁，故A錯誤；B.電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.導電性與溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故C錯誤；D.電解質(zhì)溶液的導電過程會發(fā)生化學變化，故D正確。故選D?！军c睛】電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)；溶液的導電性與自由移動離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。3、C【詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B。【點睛】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。4、A【解析】含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強電解質(zhì)，又存在自由移動的離子，可以導電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導電，但不是電解質(zhì)，B錯誤；C、石墨是單質(zhì)可以導電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導電，不是電解質(zhì)，C錯誤；D、稀硫酸是混合物，能導電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導電，D錯誤；答案選A?！军c睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時必須把物質(zhì)的導電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電。原因是只要存在自由移動的離子和電子就可以導電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導電來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時注意靈活應用。5、B【解析】1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1。【詳解】A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。6、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。7、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。8、C【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。9、A【解析】把加入0.5molPCl5所到達的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，

增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即M＞N，故選A?！军c睛】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關(guān)鍵。10、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯誤；D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯誤；答案：B?！军c睛】導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。11、B【詳解】A、2A(g)+B(s)2D(g)起始濃度（mol/L）10轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.150.15平衡濃度（mol/L）0.850.15所以該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝＝＜1，因此A正確；B、由于反應前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，C正確；D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，D正確.答案選B。12、B【解析】3.0g有機樣品燃燒生成和的總質(zhì)量為6.2g，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，故生成水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，含；因此,樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物質(zhì)的量為，故有機物分子中,則有機物實驗式為。葡萄糖與蔗糖的分子式分別為、，蔗糖的實驗式不是，A錯誤；醋酸與甲酸甲酯的分子式均為，實驗式均為，B正確；乙醇與甲醛的分子式分別為、，乙醇實驗式不是，C錯誤；二甲醚與乳酸中二甲醚的實驗式不是,D錯誤；正確選項B。13、B【詳解】A.在可逆反應中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學反應進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。14、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應用堿石灰干燥氨氣，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應，可以鑒別，故D正確。故選C。15、C【詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。16、B【詳解】①增大氫氣的濃度，平衡向逆反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，①錯誤；②由于正反應吸熱，則升高溫度平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，②正確；③降低溫度，平衡向左移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，③錯誤；④縮小體積，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，④正確；⑤增大HI的濃度，平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，⑤正確；⑥減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，⑥錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。20、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.0