2026屆廣東省惠州市惠東中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．離子化合物只含離子鍵B．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NAD．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA3、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②4、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：75、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N06、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力 B．共價鍵、共價鍵、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．范德華力、范德華力、共價鍵8、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A．反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性 B．KNO3的溶解度：溫度C．分子間作用力：分子的質(zhì)量 D．氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量9、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()實驗操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D10、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍(lán)H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D12、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部13、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+14、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線M表示pH與lgB．Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C．混合溶液中=104D．NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)＞c()15、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D16、下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)20、Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實驗。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。請回答：(1)X的化學(xué)式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____________。21、在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。（1）反應(yīng)開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應(yīng)達(dá)到平衡時，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A其他條件不變時，壓縮容器體積B其他條件不變時，升高反應(yīng)體系溫度C使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氮氣（4）實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如過氧化鈉，A項錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，B項正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，C項錯誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項錯誤。點睛：判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。2、A【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；B．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量會生成Fe3+，如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+，失去的電子數(shù)為一定為0.2NA，故D錯誤；答案為A。【點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運用體積摩爾體積時一定要指明溫度和壓強(qiáng)且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項C容易忽視SO3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)特點也是易錯點，如選項A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。3、C【詳解】①均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C。【點睛】此題易錯點在④項的判斷，只關(guān)注是否能反應(yīng)卻忽略了現(xiàn)象是否相同。4、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。5、C【解析】A.D2O和H2O相對分子質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故A錯誤；B.亞硫酸的n=1mol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，含有的H+個數(shù)小于2N0，故B錯誤；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0，故C正確；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N0，故D錯誤；故選C。6、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。7、D【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵，故答案為D。8、A【詳解】A.影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，在內(nèi)因相同條件下，外界的溫度、壓強(qiáng)等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此A正確；B.KNO3的溶解度的溶解度不僅與溶液的溫度有關(guān)，也與溶劑有關(guān)，因此不能說溫度是影響溶解度的主要因素，B錯誤；C.分子間作用力的大小取決于相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)相同時，分子間作用力主要取決于相對分子質(zhì)量大小，C錯誤；D.影響氣體摩爾體積的因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項是A。9、B【詳解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無法證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，A結(jié)論錯誤；B．將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強(qiáng)，B結(jié)論正確；C．將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結(jié)論錯誤；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉Br-，D結(jié)論錯誤；答案為B。10、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應(yīng)該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯誤；故答案為：A。11、A【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯誤；D．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯誤；答案選A。12、A【詳解】①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②正確；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③正確；④根據(jù)分子中電離出的H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。13、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。14、D【分析】Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，以第一步電離為主，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，常溫下將NaOH

溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的pH、、不斷增大，通過比較相同pH時溶液中和的相對大小，=，=，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，＞，確定M曲線代表了lg的變化曲線，N曲線代表了lg的變化曲線，由此分析?！驹斀狻緼．=，=，pH相同時，=＞=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，M曲線代表了lg的變化曲線，故A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7，故B不符合題意；C．混合溶液中：====104，則C不符合題意；D．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-2.6，的水解平衡常數(shù)Kh==c(OH-)==10-11.4＜10-6.6，則NaHSeO3溶液中的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，電離得到，水解得到H2SeO3，c(H2SeO3)＜c()，故D符合題意；答案選D。【點睛】的關(guān)系轉(zhuǎn)化為Ka1和Ka2的關(guān)系是難點，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。15、B【詳解】A.二氧化氮不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，選項B正確；C.氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D.四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，選項D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A、氯氣用于自來水的殺菌消毒的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，A正確；B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)?H＜0，B正確；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，離子方程式為2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設(shè)Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。20、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO