山西省太原市山西大學(xué)附中2026屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-3、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線C．定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線5、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．6、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15molB．當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15﹤n﹤0.37、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．1molNa2O2中含有4NA個(gè)離子C．0.1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA8、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中10、下列說(shuō)法中不正確的是A．盧瑟?！忙亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中11、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物12、下列說(shuō)法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的13、下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl214、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、容量瓶上不需要標(biāo)明的是（）A．溫度 B．物質(zhì)的量濃度 C．規(guī)格 D．刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是______________________________________________。19、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過(guò)濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。21、某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖佟４鸢高xC。2、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。3、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。4、D【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小?！驹斀狻緼．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A不選；B．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公式分析誤差。5、A【解析】

A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為三級(jí)放射性物品標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志，一般指具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無(wú)此性質(zhì)，不使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n＝0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol×5/3＝0.25mol電子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。7、D【解析】

A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1mol質(zhì)子即1.1NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、A【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答。【詳解】①0.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×原子下角標(biāo)系數(shù)。9、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，圖象中pH變化不正確，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開始時(shí)就有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應(yīng)溶液中自由移動(dòng)的離子減少，但CO2過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子增多，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故D正確；故選D。10、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無(wú)機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無(wú)機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。11、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D.氯水是混合物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。12、D【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射形成的，故D正確；答案選D。13、A【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選；

C.Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；

D.Mg與氯氣反應(yīng)生成MgCl2，故D不選；綜上所述，本題選A。14、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個(gè)Si-O鍵；D錯(cuò)誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。15、D【解析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無(wú)法書寫離子方程式，故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、ECDF【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！驹斀狻浚?）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過(guò)濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會(huì)分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F。【點(diǎn)睛】降溫結(jié)晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時(shí)不會(huì)析出，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻時(shí)析出，過(guò)濾即得硝酸鉀固體和氯化鈉的溶液。20、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【點(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、不屬于酸10-4344OH-342H2OC