安徽省池州市青陽一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)敘述中正確的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④2、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+3、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱4、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N25、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．其原子的最外層只有1個電子 D．其原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子7、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝8、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出9、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③10、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗11、下列方法適合實驗室制取氨氣的是（）A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合12、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸13、化學(xué)推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結(jié)構(gòu) D．創(chuàng)造分子機器14、幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價鍵15、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓16、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H217、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑18、在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH419、下列化學(xué)用語錯誤的是（）A． B． C．O D．20、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個CO32-D．9g水中含有10NA個電子22、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）25、（12分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為______________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。26、（10分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。27、（12分）如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___28、（14分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________。（2）檢驗FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。29、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。（2）加入NaOH溶液進行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①錯誤；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③錯誤；④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正確；綜上所述，②④正確，答案為B。【點睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3-。2、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。3、D【解析】

A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；

D．金屬的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關(guān)；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項正確；C.化合物中化合價代數(shù)和為0，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是?2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C項正確；D.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項錯誤；答案選D。4、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。5、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。6、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤；B．堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯誤；C．最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。7、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。8、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。9、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B?！军c睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。10、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.氮氣和氫氣催化加熱制取氨氣適合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合實驗室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.實驗室常用堿石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。12、D【解析】

根據(jù)二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色?！驹斀狻糠犹囈猴@紅色說明溶液中含有堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。13、B【解析】

A項、鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學(xué)無關(guān)，屬于地理學(xué)研究范疇，不屬于化學(xué)領(lǐng)域，故B選；C項、研究膽酸結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成和應(yīng)用，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學(xué)的定義判斷，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。14、B【解析】

由表中化合價，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強酸、強堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯誤；故選B。15、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項D錯誤。答案選C。16、A【解析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。17、D【解析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。18、B【解析】

在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。19、A【解析】

A.HCl是共價化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，A錯誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價化合物，氮氫原子間形成一對共用電子對，所以表示氨氣的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案選A。20、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。21、B【解析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個電子，A項錯誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒有碳酸根離子，C項錯誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項錯誤；答案選B?！军c睛】A項是易錯點，了解NaH是由鈉離子與-1價的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。22、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。24、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。25、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色。【點睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關(guān)鍵，注意制備方案的選擇既應(yīng)考慮消耗的原料也應(yīng)該考慮對環(huán)境的污染。26、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體