2026屆文昌中學高三化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-3、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液4、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中5、將38.4g銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關判斷正確的是（）A．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/LB．NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應時，NO2、N2O4僅作還原劑C．生成0.2molNaNO3和0.8molNaNO2D．硝酸在反應中僅體現(xiàn)氧化性6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有6NA個P-PB．0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAC．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA7、以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸8、我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應①：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1反應②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-19、某有機物的結構如圖所示。有關該物質(zhì)的下列說法正確的是()A．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應、取代反應B．不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應C．該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D．該化合物的分子式為C18H17O2N210、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳11、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl212、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應13、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑 D．再加入少量A14、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-15、下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B．SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C．SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)D．Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱________________。寫出E的結構簡式________________________________。（2）反應類型：反應①________________，反應②________________。（3）寫出反應③的化學方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結構如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結構X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結構的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_____。II．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結合化學用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。20、現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗按以下步驟進行：I．根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是___________________；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______________。II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。（6）)若滴定消耗cmol·L-1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。21、高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2

的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%

)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤；故選A。【點晴】本題考查化學鍵及晶體類型的關系，側重考查基本理論，明確晶體構成微粒是解本題關鍵。要學會根據(jù)物質(zhì)的構成微粒確定晶體類型，物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導致變化時克服作用力相同。2、B【詳解】A．乙酸結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結構簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結構示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質(zhì)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能?！驹斀狻緼.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應，不與苯和甲苯反應，A錯誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應，D錯誤。4、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應為碳酸氫鈉，故A錯誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應滿足陽離子：陰離子=1：2的關系，故C錯誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。5、A【詳解】A.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64==0.6mol，生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的總量為1.2+1=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為2.2/0.2=11mol/L,A正確；B.NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應時生成NaNO3和NaNO2，NO2、N2O4中氮元素為+4價，既可升高到+5價，又可降低到+3價，既作還原劑又作還原劑，B錯誤；C.n（Cu）=38.4/64==0.6mol，由電子守恒可以知道，38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，0.6×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3）,計算得出n（NaNO2）=0.6mol，根據(jù)題給信息可知n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，則由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C錯誤；D.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，D錯誤；正確選項A?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算，把握硝酸的作用，氮元素的化合價變化及原子守恒（n(Na)=n(N)），電子守恒2n(Cu)=3n（NaNO2），這是順利解題的關鍵。6、B【解析】A.白磷的分子式是P4，空間結構為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B.過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應生成0.5molO2，轉移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應：2NO2N2O4，導致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結構計算，如本題中白磷的結構；留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與CO2的反應以及隱含的反應2NO2N2O4；二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關系，這就要求在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握。7、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。8、D【詳解】A.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△H3不變，故A錯誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯誤；C.④為放熱反應，焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤睿瑒t反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C錯誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。9、A【詳解】A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應，選項A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C、該物質(zhì)中有兩個亞甲基，即有兩個碳是四面體構型，所有原子不可能在同一平面，選項C錯誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項D錯誤。答案選A。10、A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。11、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。12、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，D不正確。故選B?！军c睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。13、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動，向正反應方向移動，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡逆向進行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯誤；C、加入催化劑，平衡不移動，θ值不變，故C錯誤；D、因為A的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動，θ值不變，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】A項，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應方程式為2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B項，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B錯誤；C.ClO-具有氧化性，會把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應為：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C錯誤；D項，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應的物質(zhì)的量相同，因此離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】進行選項D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-＞Fe2+＞Br-，當加同一種氧化劑時，反應按還原性的強弱先后進行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。15、B【詳解】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B。16、C【詳解】A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，前一轉化不能實現(xiàn)，A錯誤；B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)，硅與氯氣高溫下反應，后一轉化不能實現(xiàn)，B錯誤；C.SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)，兩轉化都能實現(xiàn)，C正確；D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)，氧化銅不溶于水，與水不反應，后一轉化不能實現(xiàn)，D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子加成反應取代反應、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產(chǎn)物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應①為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應②為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應③為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。18、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結構的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。19、①④關閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。20、251mL容量瓶膠頭滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g×111%過量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對KMnO4的滴定過程有干擾否如果用鐵做還原劑，會與Fe3+、過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾原混合物中鐵元素的測定2.8bc/a【解析】本題按照兩種不同的實驗設計進行了某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，方案I為沉淀法，方案II滴定法，兩種方案中均是先準確配制一定體積的溶液，然后取樣進行測定，計算的依據(jù)為鐵元素的質(zhì)量守恒，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有251mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為251mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入氯