2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)九年級化學(xué)知識點記憶匯編

（全冊完整版）

第一單元《走進化學(xué)世界》

1、綠色化學(xué)――環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

2、蠟燭燃燒實驗

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）

（2）熄滅后：有白煙（為石蠟小顆粒），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃

3、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和H2。的量增多

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）量筒：量取液體時，量筒必須放壬。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持

水平。

（三）托盤天平

注意點：（1）先調(diào)整零點（2）“左物右碼”（3）稱量物不能直接放在托

盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）

中稱量。

（四）酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用

燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（3）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或

用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中、白磷存放在冷水或煤油

中

2、藥品取用的總原則

①取用量：如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL

為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，

應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：瓶塞倒放在桌上。標簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐

蝕標簽）。

（二）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成452

角，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（一四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）燒杯口緊靠玻璃棒

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①濾紙破損②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當出現(xiàn)較多量固體時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有氣其它氣體和雜

02N2C02

分體質(zhì)

體積分21%78%

數(shù)

（1）空氣中氧氣含量的測定

現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

結(jié)論：。2約占1/5

探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和

煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(SO?、NO2等)白色污染(塑

料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的用途：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

碳在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫

硫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3CU)

鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

硫燃燒時，要在集氣瓶底部裝少量的氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫，防止它

污染空氣。

（3）氧氣的制備：

｛工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變

化）

實驗室制氧氣原理2H2O2"2H2O+02f

（一定要會寫）2KMnO4^K2MnO4+Mn02+02f

2KC1o3MnO22KCl+3O2f

（4）氣體制取與收集裝置的選擇.△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錦酸鉀粉末進入導(dǎo)管

③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣

④實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

（6）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果小木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果小木條復(fù)燃，證明是氧氣

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量

和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變二不變）

8、常見氣體的用途：

①氧后：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：不活潑、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）:

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、電解水的實驗

(1)化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的污染：

（1）水資源

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、；生活污水要集中處理達標排放、;

合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水（隨手關(guān)水龍頭、用淘米水澆花等）

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸饋（均為物理方法），其

中凈化效果最好的操作是蒸韁;

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費

燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性，&蜩途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02=-==2H20點燃前，要驗純（方法？）

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)乩、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HC1=ZnCb+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最

義最小的微粒小微粒。

性體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微

系粒。

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

是C02分子;

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由

質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子

（帶負電）。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！氫原子無中子）。

相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值、不是原子的實際質(zhì)量。

原子中：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不顯電性）

3、離子：帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于

核外電子數(shù)），如Na+

Mg2+NH4+；帶負電的粒子叫作陰離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)）如CF

O*2-34SO?"等，

4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是

核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者

核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。地殼含量最多的元素是

O、Si、Al、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是AL0

5、化合價（背誦口訣）

四、元素符號，化學(xué)式

1、■元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。

如H：氫元素一個氫原子

名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根

符號OH

NH4NO3so4co3

化合價+1-1-1-2-2

離子+0H-2CO2

NH4NO3SO43

但是加上系數(shù)，只表

示原子，不表示元素，如2H表示兩個氫原子因為元素只講種類不講個數(shù)。

2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成,

微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)

只表微觀不表宏觀。

如：C02：①二氧化碳氣體③一個二氧化碳分子而2c02表示兩個二氧化

碳分子

3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義

①前面：表示粒子的個數(shù)如2K：兩個鉀原子3H2。：三個水分子

+2

②正上方：表示元素的化合價如FeO氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價

③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如C02一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子.

④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg2+一個鎂離子帶兩個單位正電荷

五、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

f混合物（多種物質(zhì)）

物瑞-

Y

純廄物單質(zhì)（一種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體

（一種物質(zhì)）巧合物：有機化合物CH,、C2H5OH、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元氧化物H20CUOCO2

無機化合物酸HC1H2S04HNO3

堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaClCU.SO4Na2cO3

第五單元《化學(xué)方程式〉知識點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的獨基裁鼠質(zhì)般保持不變（原子的“三不變

2、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

｛原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變｛物質(zhì)的種類一定變

分子種類一定變

二、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本

反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第六單元《碳和碳的氧化物》知識點

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭

等。

2、石墨（C）較軟、有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池電極

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、活性炭、木炭具有強烈的吸附性

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成：

co2C+O2,AMCO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+。2直燃=2C。

3、還原性：C+2CuO局溫2Cu+CC>2t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCb+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

2、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCOs隨遢CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c03生成的碳酸能使紫色的石蕊試液

變紅,

H2c03==H20+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應(yīng)可檢驗二氧化

碳！

3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）

干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

2、化學(xué)性質(zhì)：（th、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02￡<2C02（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

鑒別：?、CO、CH4可燃性的氣體:檢驗燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

2）還原性：CO+CuO^^Cu+CO2（不是置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)Fe2（）3+3C0園遢2Fe+3c。2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰

水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅C0+Cu0^^Cu+C02

第七單元《燃燒及其利用》知識點

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大

的接觸面積。

二、燃料和能量

1、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202￡&C02+2H20

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5（見）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302￡tt2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有直毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點：放熱量多，產(chǎn)物無污染。

第八單元《金屬和金屬材料》知識

1、金屬的物理，乖：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低

的金屬

4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，與人體有很好的“相容性”，

可用來制造人造骨等。

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、

Na、)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CCh接觸。)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

〔②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、

③電鍍、烤藍等

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被

銹蝕。因而應(yīng)及時除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很

好的抗腐蝕性能。2、保護金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用

品

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的海合

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3

溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

2、飽和溶液、不飽和溶液

⑴飽增就”運叁二

餉和溶液

升溫、加溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s。4溶解、

生石灰遇到水

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

2、氣體的溶解度

影響因素：溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶

解度越大）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%

2、在飽和溶港S

100+S

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=X100%（S—溶解度）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

f酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

I堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3咱2。）

鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽

無色粘稠、油狀液體

態(tài)酸：黃色

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口吸水性脫水性腐蝕

特性

有白霧）性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②人體中含有少量鹽酸，助消②濃硫酸作干燥劑

化

3、離子的檢驗

試齊

2

CO3HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解

白色粉末，微溶于水

態(tài)放熱）

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強

俗名熟石灰、消石灰

腐蝕性）

制法(

Ca(0H)2+Na2c。3==CaCO31CaO+H2D==Ca(OH)2

+2NaOH

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波

用途

③去除油污：爐具清潔劑中含爾多液

氫氧化鈉③建筑：

②常見沉淀：AgCllBaSO4ICU(OH)2IFe(OH)3IMg(OH)2IBaCO3

ICaCC)3I

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以

發(fā)生

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法一一pH

(1)0714

酸性增強中性堿性增強

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對

照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有C02)pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元《鹽化肥》知識點

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NIV）和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱用途

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）

氯化鈉食鹽消除積雪

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

碳酸鈉純堿（因水溶液呈用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品

Na2co3堿性）蘇打工業(yè)等

碳酸氫鈉小蘇打制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療

NaHC03胃酸過多

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、

實驗步

玻璃棒的作用

驟

溶解加速溶解

過濾引流

使液體受熱均勻，防止液體飛

蒸發(fā)

濺

四、化學(xué)肥料

1、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀:

葉尖發(fā)黃

(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不

發(fā)達

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種如：KNO3NH4H2PO4

(NH4)2HPO4

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀