高考總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

【考綱要求】

1.理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。

2.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。

【考點(diǎn)點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。

3.特征：化合價(jià)有升降。

4.與四種基本反應(yīng)的關(guān)系

（j<3分解

\氧化還原反歲_住&化還原反應(yīng)J

要點(diǎn)詮釋：

①置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。

③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。

④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。

⑤有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2==2O3；

⑥無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2==H2SO4O

考點(diǎn)二：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念（四對）

要點(diǎn)詮釋：

1.氧化劑與還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對偏向、化合價(jià)降低）的物質(zhì)。

還原劑：失去電子（或電子對偏離、化合價(jià)升高）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。

2.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

3.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原

形成的生成物。

4.氧化性與還原性

氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性；還原劑具有的失電子的性質(zhì)稱為還原性。

小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系

上述關(guān)系可簡記為：

升（化合價(jià)升高）、失（電子）、氧（氧化反應(yīng)）、還（還原劑）

降（化合價(jià)降低）、得（電子）、還（還原反應(yīng)）、氧（氧化劑）

△

例如，對于反應(yīng)：MnC）2+4HCl（濃）^=MnCl2+Cl2f+2H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是M11O2,還原劑是HC1,氧化產(chǎn)物是Cb，還原產(chǎn)物是MnCb，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為1：2o

②若反應(yīng)中消耗了8.7gMnO2,則被氧化的HC1的物質(zhì)的量為0.2mol,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cb的體積是2.24L,

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA。

考點(diǎn)三：常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)：F2、C12、Br2>[2、02、03

②高價(jià)氧化物：MnO2

③高價(jià)態(tài)酸：HNO3、濃H2SO4

④高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KC103>FeCb、K2Cr2O7（酸性）

⑤過氧化物：H2O2>Na2O2>

⑥其它：HC1O、NaClO、漂白粉、NO2

⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的CU（OH）2

2、常見的還原劑

①金屬單質(zhì)：IA、HA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬

②非金屬單質(zhì)：氏、C

③變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SCh、CO

④變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子：

2

H2S>S2-、HBr、Br>HLI>濃HC1、Cl、H2sO3、SO3

⑤變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)化合物:FeSCU、Fe（OH）2

考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

要點(diǎn)詮釋：

1.雙線橋法。

（1）兩條橋線從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素；

（2）要標(biāo)明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等；

（3）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。如：

失2xe\化合價(jià)升高

2Na+Cl==2NaCl

I_2_____T

得2xe：化合價(jià)降低

一般在線橋上可不標(biāo)明化合價(jià)的升降，如:

.失1x4e-

2CUO+CS=2GI+CO2T

IT

得2x2e-

2.單線橋法。

（1）一條橋線一般一般表示不同元素原子得失電子的情況；

（2）不需標(biāo)明“得”“失”電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；

（3）箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

（4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：

2e-

II△,

MnO2+4HCl==MnCl2+C12t+2H2O

氧化劑還原劑

誤區(qū)警示：表示方法的易錯(cuò)之處：

①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移不標(biāo)出箭頭的方向或箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)不落在相同的元素上。

②箭頭的指向不正確。

③混淆了單線橋、雙線橋所需標(biāo)明的內(nèi)容。

考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

1.性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律：

氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；

還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑>還原產(chǎn)物。

應(yīng)用：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

2.守恒規(guī)律

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失

電子總數(shù)（或共用電子對偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對偏向）相等。

應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)計(jì)算。

3.價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律

元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,

但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還,

中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。如：H2s04只具有氧化性；H2s只具有還原性；S02既具有氧化性又具有還原性，但以還原

性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

4.轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化

合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價(jià)態(tài)歸中）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即是：

A

歧化律——處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降，例如：3C12+6KOH^=KC1O3+5KC1+3H2O

歸中律一同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律。

例如：2Na2S+Na2so3+6HCl===6NaCl+3sI+3H2O

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化見下圖：

正確：-----------1—

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

相

只

鄰

宏

價(jià)

正確：I.YI揚(yáng)

態(tài)

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)，

不

不

反

交

應(yīng)

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)叉

。

，

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)J

5.反應(yīng)先后的一般規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑

作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。

例如，F(xiàn)eB"溶液中通入Cb時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?Fe2++C12==2Fe3++2C廣，2Br+C12==Br2+2Cr?

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及其反應(yīng)順序。

說明：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。

考點(diǎn)六：氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法

說明：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

如：Na-e--Na+,Al—3e——A/+,但Na比Al活潑，失去電子的能力強(qiáng)，所以Na比A1的還原性強(qiáng)。

1.根據(jù)反應(yīng)方程式

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

3+2+2+-3+

示例：根據(jù)2Fe+2r==2Fe+I2,Br2+2Fe==2Br+2Fe,可以判斷Fe3+、Br2>L氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

3+2+

Br2>Fe>I2,I>Fe>還原性由強(qiáng)到弱的順序是廠>Fe2+>Br,

2.依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序

(1)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu、

還原性逐漸減弱>

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+、

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

氧化性逐漸增強(qiáng)

(2)依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

F2CbBn12&-c「BlrS2一

-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)”

3.依據(jù)元素周期表

(1)同周期從左到右，金屬元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素的非金屬

性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。

(2)同主族從上到下，金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的非金屬

性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

4.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高

低等。

例如：下面三個(gè)均為HC1被氧化生成CL的反應(yīng)：

2KM11O4+I6HCI(濃)==2KCl+2MnCb+5C12t+8H2O

△

MnO2+4HCl（濃）^=MnCb+C12t+2H2O

催化劑

4HC1+O2^^=2H2O+2C12

由上述反應(yīng)條件由易到難，可判斷反應(yīng)中氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4>MnO2>O2o

5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度

當(dāng)有變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性

占燃△一

的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl2=^=2FeCl3,Fe+S=FeS,可以判斷氧化性：C12>S,,

6.依據(jù)電化學(xué)原理

原電池中，負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于正極物質(zhì)；用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧

化性強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。

7.依據(jù)物質(zhì)的濃度及溶液酸堿性

（1）具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)；反之，其氧化性（或還原

性）越弱。例如：

氧化性：HNC）3（濃）>HNC>3（稀）；

還原性：HC1（濃）>HC1（稀）。

（2）溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱亦有影響，KMnCU在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依

次減弱。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mi?+；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnCh;在堿性環(huán)境

中，KMnCU的還原產(chǎn)物為K2M11O4。在使用高錦酸鉀作為氧化劑檢驗(yàn)或除雜一些還原性物質(zhì)時(shí)，為了現(xiàn)象明顯，

反應(yīng)快速，往往使用酸性高鋅酸鉀溶液。

8.依據(jù)溫度

一般來說溫度升高，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，還原劑的還原性也增強(qiáng)。濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，如熱的濃H2s。4

的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。

【典型例題】

類型一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念

例1、對于反應(yīng)NH3+JT=H2+NH2-的正確說法是

A.屬于置換反應(yīng)B.JT是還原劑

C.NK既是氧化劑，又是還原劑D.印既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【思路點(diǎn)撥】①H—不是單質(zhì)，它對應(yīng)有陽離子，相當(dāng)于化合物。②本反應(yīng)為氫元素價(jià)態(tài)歸中的反應(yīng)，即+1價(jià)氫

元素氧化一1價(jià)氫元素均歸為0價(jià)氫元素。

【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前無單質(zhì)不屬置換反應(yīng)；B項(xiàng)，H一被氧化成H2，是還原劑；C項(xiàng)，NH3中氫元素被還原成

H2,是氧化劑，不是還原劑；D項(xiàng)，也既是H+被還原的產(chǎn)物又是H-被氧化的產(chǎn)物，所以答案為BD。

【總結(jié)升華】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。

舉一反三：

【變式1】亞氨基鋰（LizNH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2^^

LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.LizNH中N的化合價(jià)是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，LizNH中氮的化合價(jià)為一3,A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，Li+半徑小于H,C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，鋼瓶儲(chǔ)氫是物

理過程，而該方法應(yīng)用的是化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

【變式2】（2016?瀘州診斷）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

AFe2+FeFe3+

2

BSO3-SSO?-

CH2O2H2O02

D

N2NH3N2H4

【答案】D

【解析】還原產(chǎn)物中相應(yīng)元素的價(jià)態(tài)比對應(yīng)反應(yīng)物中的低，氧化產(chǎn)物中相應(yīng)元素的價(jià)態(tài)比對應(yīng)反應(yīng)物中的高，D

項(xiàng)生成物中氮元素的價(jià)態(tài)均比0價(jià)低。

【變式3】下列敘述中正確的是（）。

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，肯定有元素被氧化，同時(shí)有元素被還原

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

【答案】D

類型二、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

例2、（2016陜西師大附中）對于反應(yīng)KMnCU+HCl（濃）一KCl+MnCb+CL+HzCM未配平），若有0.1molKMnCU

參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：2

C.參加反應(yīng)的HC1為0.8mol

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

【思路點(diǎn)撥】還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【答案】D

【解析】配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2molKMnCU參加反應(yīng)，消耗

HC116moL轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)有0.1molKM11O4參加反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的HC1為0.8mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電

子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Ch，還原產(chǎn)物為MnCb，物質(zhì)的量之比為5：2,B正確；氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比為1：5,D錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】重點(diǎn)分析化合價(jià)的變化，熟練掌握化合價(jià)升降法配平，并準(zhǔn)確分析電子轉(zhuǎn)移。

舉一反三：

【變式1]（2015衡陽質(zhì)檢）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反

應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag+2H2S+C）2=2X+2H2O,下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑

D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】D

【解析】根據(jù)原子守怛得方程式：4Ag+2H2S+02^=2AgzS+2H2O,故Ag為還原劑，。2為氧化劑，每生成1molAgzS,

應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

【變式2】氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定

條件下，A1N可通過反應(yīng)AbO3+N2+3CT^2A1N+3co合成。下列敘述正確的是（）

A.上述反應(yīng)中，用是還原劑，AhCh是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3moi電子

C.A1N中氮元素的化合價(jià)為+3

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成ImolAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，A1N中A1為+3價(jià),

N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/molo

類型三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

例3、R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+=Y2++Z,

這四種離子被還原成零價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。

2+2+2+2+2+2+2+

A.R2+>X>Z>YB.X>R>Y>Z

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【思路點(diǎn)撥】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)X2++Z=Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+=Y2++Z知氧化性Z2+>Y2+,又X2+與單質(zhì)R不反

應(yīng)，則有氧化性R2+>X2+,綜上所述則有氧化性大小為：R2+>X2+>Z2+>Y2\

【總結(jié)升華】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，二者可以互推。

舉一反三：

【變式1】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H+十10Z-十2XOJ=2X2+十5Z2十8H2。

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B-十Z2=B2十2Z

由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

2+3+

A.反應(yīng)Z2十2A=2A+2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO「、Z2、B2、A3+

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B，Z-、X2+

【答案】B

【解析】根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物

的還原性，得出：氧化性X0「>Z2>B2>A3+,還原性A2+>B—>Z—>X2+。

【變式2】已知：①向KMnCU晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCL溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

2.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

高溫

A.C+H2O=^^CO+H2B.3NO2+H2O==2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2tD.2F2+2H2O==4HF+O2

3.（2015?海南化學(xué)）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

4.（2016成都七中）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

5.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）

ABCD

YCO2FezChC2H5OHFeCl3

WMgOAI2O3C2H5ONaCuCl2

6.用高鐵酸鈉（NazFeCU）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,

下列說法正確的是（）o

A.NazCh既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12moi屋轉(zhuǎn)移

D.Na2FeC>4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性

7.高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比C12、。3、C102>KMnCU氧化更強(qiáng)，無二次

污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高

鐵酸鉀（KzFeCU）。

2

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3C1O+4OH-=2FeO4-+3Ct+5H2O

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02?

下列有關(guān)說法不正確的是：

A.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)

B.濕法中每生成ImolNa?FeC）4轉(zhuǎn)移3moi電子

C.干法中每生成ImolNa2FeC）4轉(zhuǎn)移4moi電子

D.KzFeCU處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、N%等，生成的Fe（0H）3還能吸附水中的懸浮

雜質(zhì)

8.在一定條件下，分別以高銃酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的02

時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）。

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

9.（2015北京朝陽期末）C1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4^^2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2Oo下列說法不正確的是（）

A.CO2是氧化產(chǎn)物

B.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2c2O4的氧化性強(qiáng)于CIO2的氧化性

D.C1O2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

22+

10.已知I,Fe\SO2、C「和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O2>I>Fe>H2O2>

cr,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）。

3+2+2-+

A.2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H

B.L+SC）2+2H2O==H2so4+2HI

C.2Fe2++L==2Fe3++2「

D.H2O2+SO2==H2SO4

11.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）

A.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t

B.2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2t+H2O

△

C.MnCh+4HCl（濃）^=MnCl2+C12f+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

12.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2++3+

2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

3+2++

2Fe+H2O2==2Fe+O2f+2H

下列說法正確的是（）

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

13.現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl3+2KI==2FeC12+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KM11O4+I6HCI（濃）==2KCl+2MnCh+8H2O+5CI2t

若某溶液中有Fe2+和：F共存，要除去「而又不影響Fe?+和C「，可加入的試劑是（）

A.Cl2B.FeChC.KMnO4D.HC1

二、填空題：

1.水（H2。）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。

@NaH+H2O==NaOH+H2f

@2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

③Na+2H2O==2NaOH+H2t

@3NO2+H2O==2HNO3+NO

通電

⑤2Ht+O2t

@2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑，又作還原劑的是；

水既不作氧化劑，又不是還原劑的是o

（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是,水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是o

（3）寫出化學(xué)方程式②的離子方程式o

2.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

(1)一種金屬單質(zhì)還原一種化合物；;

(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；

(3)一種化合物氧化另一種化合物；

(4)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物；

(5)一種氧化物還原另一種氧化物。

3.(2016鄭州二中)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)

是“還原反應(yīng)式"。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu—2葭=C『，還原反應(yīng)式：2Fe*+2e「=2Fe二

據(jù)此，回答下列問題：

2+

⑴將反應(yīng)Zn+2H，=Zn+H2t拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式：o

⑵將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2N03-+N0拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式：o

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：陽+100/一8屋X0廣+7壓0,02+2上0+4屋=40『，則氧化還原反應(yīng)方

程式為。

【答案與解析】

一、選擇題

1.C

【解析】A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NJh+HCl-NHdCl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B項(xiàng)，分解反

應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCC>3^^=CaO+CO2T，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。

2.A

3.D

【解析】A項(xiàng)，明研凈水是利用AF+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳

酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。

4.D

【解析】A項(xiàng)，明磯作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁1(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而

沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)

氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠

和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。

5.D

【解析】A項(xiàng)中Mg與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)中A1與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項(xiàng)中是金屬Na與C2H50H反應(yīng)，這三個(gè)

反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCb==CuCb+2FeC12，不是置換反應(yīng)。

6.D

【解析】該反應(yīng)中鐵元素價(jià)態(tài)升高，所以FezCh是還原劑，Na2C)2中氧元素價(jià)態(tài)降低，是氧化劑，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

1molFezCh完全反應(yīng)，失去6moie,故3moiNazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moie,則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.AC

8.B

【解析】根據(jù)

失2x2e-失2x3x2e-?仔小_

“八八X+IMnO,I-1MnO-20

2KMn2

,04—KaMnO4+MnO2+OJ,2KC10,.2KC1+3O,f,2H,0,=-2H20+0,f。

可知生成1molCh時(shí)，KMnO4>KCIO3均轉(zhuǎn)移4moie，而H2O2轉(zhuǎn)移2moie，

9.C

【解析】H2a為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為COz,A、B正確；C項(xiàng)，HG04表現(xiàn)的是還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C102

的強(qiáng)氧化性能殺