局考總復習酸堿中和滴定（基礎）

【考綱要求】

1.初步掌握中和滴定的原理、了解實驗儀器的使用方法、滴定實驗的操作步驟。

2.了解中和滴定的誤差分析方法。

3.能運用滴定原理對其他類型反應進行定性、定量分析。

【考點梳理】

考點一、中和滴定原理

1、定義：用己知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）濃度的實驗方法。

2、原理：以一元強酸與一元強堿反應為例，G、Vi、C2、V2分別代表酸堿的濃度和體積，二者完全中和

時存在定量關系：

H++0H=H20

ImolImol

C1V1C2V2

C1V1=C2V2

g匕f△C2%

一匕/

利用以上關系，測出其中的V1或V2，即可得未知酸或堿溶液的濃度C2或C1。

說明：（1）完全中和的含義為：nH+=noH＞而不一■定是pH=7。

（2）其它酸堿中和都有相應的定量關系，均可利用中和滴定原理測定濃度。

HC1---------?NaOH,H2SO4---------?2NaOH,H3Po4---------?3NaOH

考點二.滴定終點的確定：

1、指示劑的變色范圍：

石蕊試液紅色5紫色8藍色

酚酬試液無色8.2粉紅10紅色

甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色

2、選擇合適的指示劑：

滴

指示劑的變色范圍與酸堿中和后的溶液的pH越接近越好，且變色要明顯，一般來說，酸-----＞堿用甲基

橙為佳；堿一通?酸用酚酬為佳。若酸堿有一方是弱的，則應根據中和所得鹽的pH來確定選用哪種指示劑，

一般來說，強酸與弱堿用甲基橙，強堿與弱酸用酚醐。

要點詮釋：

①石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑（因變色不明顯）。

②指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合。

PH

T

突

變

范

③酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測I國

定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。滴定管中裝有已知物質的

量濃度的酸（或堿）溶液，錐形瓶中盛放一定量未知濃度、待測

V(NaOH)/mL

用0.100Omol/LNaOH溶液滴定20.00ml.

0.10O0mol/LHC1溶液過程中的pH變化

定的堿（或酸）溶液，待測液中預先加有幾滴酸堿指示劑，如酚猷或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到錐形瓶

中，酸堿中和反應完全時，隨著酸堿中和百分數的上升，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸、強堿的中和，開始

時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對其pH的影響不大。當接近滴定終點（pH=7）時，很少量

（0.04mL,約一滴）的堿或酸就會引起溶液pH突變（如右圖所示）。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完

全，即反應到達終點。這時通過滴定管中用去酸或堿的量，利用化學方程式所表示的酸堿之間的計量關系，可以

算出待測堿或酸的物質的量濃度。

考點三.實驗用品

1試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑（酚獻試液或甲基橙）、蒸儲水。

2.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。

（1）酸式滴定管（不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸等）

（2）堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液等）

要點詮釋：

①滴定管讀數保留小數點后兩位，而量筒和托盤天平讀數保留小數點后一位。

②量取液體時滴定管和量筒的區(qū)別

0刻度平視仰視俯視

滴定管上5.00偏低(V5.00)偏IWJ(>5.00)

量筒無5.0偏高(>5.0)偏低(<5.0)

③滴定管的尖嘴部分充滿液體，但不在計量范圍內；自零點將溶液放空，溶液體積大于量程。

④讀數方法：應平視，液體凹面與刻度線相切。

考點四.實驗操作（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液）

1、滴定前的準備：

①檢查滴定管是否漏水；

②潤洗儀器：

滴定管潤洗的方法：從滴定管上口倒入3?5mL盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內

壁，然后用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。

錐形瓶潤洗的方法：只用蒸儲水洗滌，不能用待測液潤洗。

注意：待測液一般放在錐形瓶中，也可以放在滴定管中。

③取標準溶液：使液面在位于“0”刻度以上2?3cm處，并將滴定管固定在鐵架臺上。

④調節(jié)起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下

某一位置，準確讀數，并記錄。

⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。

2、滴定：

（1）、用堿式滴定管（或移液管）取一定體積（如25.00mL）待測液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑。

（2）、用左手握活塞旋轉開關，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，半分鐘內

不褪色，記下刻度。

關鍵：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積；

②終點的判斷：準確判斷滴定終點（指示劑顏色突變），溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內不再變色。

考點五、數據處理：

按上述操作重復二次至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據c（Na0H）=c（HCl）?V（HC1）計算。

V（NaOH）

考點六、誤差分析：

以“用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液”為例分析（將待測液放入錐形瓶中）

已知6堊

匕

Ci：HC1標準液濃度，Vi：HC1標準液體積C2：NaOH待測液濃度，V[:NaOH待測液體積，

由于已提前量取一定體積（V2）待測液于錐形瓶中，C1是定值，所以待測液濃度C2大小取決于消耗標準

液體積V1的大小。分析各種因素造成的誤差，將其都歸結到V1的增大或減少，只要分析V1的大小即可判斷

待測液濃度C2偏高或偏低。

項目操作不當具體內容Vi的影響C2誤差

酸式滴定管未用標準鹽酸洗偏大偏高

堿式滴定管未用溶液洗偏小偏低

1儀器洗滌NaOH

錐形瓶用NaOH待測溶液洗偏大偏高

錐形瓶內壁上的NaOH溶液加水沖入瓶內不變無影響

盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏大偏高

2氣泡處理

盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后后氣泡偏小偏低

鹽酸滴出瓶外偏大偏高

3滴定

振蕩時瓶內溶液濺出偏小偏低

前仰后平偏小偏低

前平后仰偏大偏高

4讀數（標準液）

前仰后俯偏小偏低

前俯后仰偏大偏高

滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏大偏高

5其他

指示劑變色立即停止滴定偏小偏低

【典型例題】

類型一、儀器的使用和指示劑的選擇

例1、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s。4溶液的濃度，如圖，從下表中選出正確選項

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A減酸石蕊（乙）

B酸喊酚釀（甲）

C減酸甲基橙（甲）r

D酸堿酚釀（乙）t

（甲）（乙）

【答案】CD

【解析】因變色不明顯，石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑，排除A；甲為酸式滴定管，不能盛放堿液，

排除B；用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s。4溶液，即可把NaOH溶液放入堿式滴定管滴定，又可把H2SO4

溶液放入酸式滴定管滴定，C、D均可。

【總結升華】本題主要考查了滴定管的種類和形狀以及指示劑的選擇原則。

舉一反三：

【變式1】已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標準的鹽酸溶液滴定NaHCCh水溶液

時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是

A.石蕊，由藍變紅B.甲基橙，由橙變黃

C.酚酰，紅色褪去D.甲基橙，由黃變橙

【答案】D

例2.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,

如果刻度A為4,量簡中液體的體積是________mLo

（2）圖H表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a,則滴定管中：:::除三J=

液體的體積（填代號）。~=~B\卜三H

A.是amLB.是（50—a）mL—r-----

C.一定大于amLD.一定大于（50—a）mLv?#

【答案】（1）3.2；（2）DlU

【解析】量筒零刻度在下，滴定管零刻度在上。

舉一反三：

【變式1】有一支50mL堿式滴定管，其中盛有O.lmoLL-1氫氧化鈉溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定

管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中內的溶液的體積

A.大于40.0mLB.40.0mLC.小于40.0mLD.10.0mL

【答案】A

【解析】滴定管零刻度在上，50mL刻度下端無刻度。

類型二、中和滴定的操作及誤差分析

例3、（2016廣東揭陽）兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使

用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸儲水珠的

錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。下列說法正確的是（）

A.甲操作正確B.乙操作有誤

C.甲測定的數值一定比乙小D.乙實際測得值較準確

【思路點撥】滴定管用蒸儲水洗滌后，要用標準液潤洗。

【答案】D

【解析】錐形瓶不需要用待測液潤洗，甲操作錯誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有用待測液潤洗，實際取的堿

液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測液潤洗使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測定數值比乙大還是小，C

錯。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當于堿式滴定管已經潤洗了，錐形瓶內有水對實驗無影響，乙實際測

得的數值比較準確，D正確。

【總結升華】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。

舉一反三：

【變式1】下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是

A.裝待測液的錐形瓶中有蒸儲水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡

C.盛標準酸的滴定管未用標準酸潤洗D.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

【答案】A

【變式2］（2015河南開封）下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液

潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管,

洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑧左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐

形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【答案】D

【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指

示劑，③錯；滴定管使用前要用標準酸溶液潤洗，⑤錯；滴定過程中眼睛應觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯。

類型三、中和滴定方法的應用、數據處理

例4、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_______

（填編號字母）稱量。

A.小燒杯中B.潔凈紙片C.托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酥D.甲基紅

（3）滴定過程中，眼睛應注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是o

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_______mol-L1,燒堿樣品的純度是

待測溶液體積標準酸體積

滴定次數

（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果o

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果o

【答案】（1）A（2）B

（3）錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差

（4）0.400097.56%

（5）①偏高②偏高

【解析】（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；（2）酸堿中和滴定時，一

般應選甲基橙、酚麟等顏色變化較明顯的指示劑；石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤

差；（4）根據C待測分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）=0.4000mol-L^1；（5）①

中V標偏大，故c待測偏高；②中V標偏大，c待測也偏高。

【總結升華】進行中和滴定的正確操作和誤差分析時要注意：

（1）滴定管水洗后要再用待裝液潤洗2?3次。

（2）錐形瓶水洗后不再用待裝液潤洗。

（3）滴定管、量筒等量器讀數原則：視線與凹液面最低處相平（如圖）。

舉一反三：

【變式1】用0.1032mol/LHC1溶液滴定未知溶液的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示。計算滴定

所測NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示。計算滴定所測NaOH溶液的物質的量濃度。

實驗序號0.1032mol?L1HC1溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

【答案】滴定所測NaOH溶液的物質的量濃度是0.1149mol/Lo

【解析】三次滴定用去HC1溶液體積的平均值為：

27.84mL+27.83mL+27.85mL__.

---------------------------------------=27.8o4mLT

3

反應完全時，參加反應的酸、堿的物質的量有如下比例關系：

HC1+NaOH==NaCl+H2O

1mol1mol

0.1032mol/LX0.02784Lc(NaOH)X0.02500L

Oc(HCl)xV(HCl)x〃(NaOH)

V(NaOH)xn(HCl)

0.1032mol?匚1x0.02784Lx1mol

0.02500Lxlmol

=0.1149mol/L

【總結升華】若某次實驗測得HC1溶液體積偏差較大，則應舍去(取兩次實驗數據的平均值計算即可)。

【變式3】25℃時，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入OZmoLl/CH3coOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所

示。下列分析中正確的是

A.原溶液中：c(NaOH)=0.2molL-1

B.曲線上A到B間任意一點，溶液中都有:

++

c(Na)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.在B點處一定有c(CH3coeT)=c(Na+)

D.a=12.5

【答案】C

【鞏固練習】

一、選擇題(每題有1—2個選項符合題意)

1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入O.lmolL1HC1溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液

全部放入錐形瓶中，然后以0.1moLL-iNaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積：

A、大于20mLB、小于20mLC、等于20mLD、等于5mL

2.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是()

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋進入錐形瓶中

B.稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol?NaOH標準溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酷作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時,

為滴定終點

D.滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

3.(2015四中同步)準確量取25.00mL高鋅酸鉀溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.501nL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

4.在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時以下說法一定正確的是

A.參加反應的酸和堿的物質的量相等

B.參加反應的酸中的氫離子總量和堿中氫氧根離子總量相等

C.反應混合液的pH=7

D.能用適當的酸堿指示劑來判斷

5.下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是（）

A.盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸儲水

B.滴定前標準液在零刻度以上

C.滴定管用蒸儲水沖洗后即注入標準液

D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）。

6.用等濃度的稀鹽酸滴定等體積的pH值分別為10和9的兩種氨水，消耗稀鹽酸的體積比為

A.10B.1/10C.大于10D.小于10

7.（2016屆海南萬寧中學）如圖曲線。和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的pH變化曲線，下列敘述中正確的

是（）

A.鹽酸的物質的量濃度為1mol-L-1

B.P點時反應恰好完成，溶液呈中性

C.曲線。是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.此滴定實驗的pH突變范圍為1?13

8.下列實驗操作和數據記錄都正確的是（）

A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2g

B.用25niL堿式滴定管量取高鎰酸鉀溶液，體積為16.60mL

C.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2

D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

二、填空題：

1.簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下墊放一張白紙的作用是

（2）用酚酥做指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是

（3）有下列錯誤操作：

①堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準的氫氧化鈉溶液

②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

③滴定前，讀取堿液體積時俯視液面，滴定后讀出堿液的體積時，仰視液面。

④錐形瓶用待測液潤洗兩次

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？答

（4）如果用甲基橙代替酚酸作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚麟作指示劑測出的偏大還是偏?。?/p>

答o

2.（2016西城檢測）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%,為了

驗證其純度，用濃度為0.2moLL-i的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL的滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有。用酚酥作指示劑時，滴定到溶液顏色由

________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL,計算氫氧化鈉的質量分數為。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起(填序號)。

A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，直接裝鹽酸

C.滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E.滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視

【答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】滴定管零刻度在上，25mL刻度下端無刻度，全部放入錐形瓶中，HC1溶液體積大于20mL,則所需NaOH

溶液的體積也大于20mLo

2.C

【解析】A.應用酸式滴定管量；B.稱取4.