（人教版必修一）《幾種重要的金屬化合物》課時(shí)訓(xùn)練試題(時(shí)間15分鐘滿分100分)考試范圍：鐵的重要化合物一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是(C)A．氨水 B．鋁粉C．鐵粉 D．NaOH溶液【解析】：加入鐵可將Fe3＋還原為Fe2＋，與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，而除去雜質(zhì)離子。2．下列物質(zhì)的顏色按淡黃色、黑色、紅棕色、藍(lán)色順序排列的是(B)A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2OB．Na2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO4·5H2OC．Fe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO4·5H2OD．CuSO4·5H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2【解析】：淡黃色的物質(zhì)是Na2O2，黑色的物質(zhì)是Fe3O4，紅棕色的物質(zhì)是Fe2O3，藍(lán)色的物質(zhì)是CuSO4·5H2O。3．已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是(B)①Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部【解析】：要使KSCN溶液變紅，則一定要產(chǎn)生Fe3＋，①和③中Cl2可將Fe和Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，⑤中相當(dāng)于有HNO3，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，②中生成Fe2＋，④中Fe2O3溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋能與Fe反應(yīng)，若Fe過量，則無Fe3＋。4．將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是(A)①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無變化A．①③ B．①②C．①②③ D．④【解析】：將過量的Na2O2投入FeCl2中，發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3所以現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生并有紅褐色沉淀生成，觀察不到白色沉淀，故選A。5．在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是(B)A．Na＋ B．Al3＋C．Fe3＋ D．Fe2＋【解析】：發(fā)生的化學(xué)變化有Na2O＋H2O=2NaOH，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O,3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，由此可知，變化最小的為Al3＋。6．下列除雜試劑或方法不正確的是(D)選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒【解析】：A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，正確；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，正確；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不與NaOH溶液反應(yīng)，正確；D項(xiàng)混合物在空氣中灼燒時(shí)會發(fā)生分解最終生成Fe2O3，錯誤。7．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(C)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【解析】：A項(xiàng)一定含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋；B項(xiàng)只含F(xiàn)e3＋也符合題意；D項(xiàng)可能有Mg2＋的存在。8．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋?，F(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是(A)A．鹽A一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋D．無法確定A中是否含有Fe2＋【解析】：生成白色沉淀證明A中含Cl－，B為AgCl，A與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3＋，A中也可能含F(xiàn)e2＋，因?yàn)锳中加入了硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。9．將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL3.2mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2＋的濃度約為(D)A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.8mol·L－1 D．1.6mol·L－1【解析】：加入KSCN不顯紅色，則說明Fe恰好完全轉(zhuǎn)化為FeCl2，由Cl－的守恒可知，F(xiàn)eCl2的濃度為Cl－濃度的一半，即1.6mol/L。10.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(C)A.(m0.8)g B.(m1.2)gC.(m1.6)g D.無法計(jì)算【解析】：由關(guān)系式CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3可知SQUOTE的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量，n(SQUOTE)=0.1L×1mol·L1=0.1mol，所以金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g·mol1=1.6g。若將mg原混合物在過量氫氣流中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，故冷卻后剩余金屬質(zhì)量為mg1.6g=(m1.6)g。二、非選擇題：本題包括2小題，共40分。11．（除標(biāo)注外，每空3分，共20分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與物質(zhì)①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)物質(zhì)②為____________________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)_________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是______________________________________________________________。【解析】：(1)根據(jù)生成物可知物質(zhì)①為HCl，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(2)根據(jù)生成物可知，物質(zhì)②為NaOH溶液；(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe=3FeCl2；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系是Fe(OH)3膠體，膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小?！敬鸢浮浚?1)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(2)NaOH溶液(3)2FeCl3＋Fe3FeCl2(4)先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體（2分）分散質(zhì)微粒直徑的大小12．（除標(biāo)注外，每空3分，共20分）下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。請回答下列問題：(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)在下圖中，裝置________(填序號)能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀?！窘馕觥浚?1)題圖中A裝置的作用是產(chǎn)生H2，利用H2趕走整個(gè)裝置中的空氣，降低Fe2＋被氧化的速率，以便能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，故A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑為鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開活塞a，A裝置中產(chǎn)生的H2沿導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，趕走裝置中的空氣。(3)A裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞a，氣體不能逸出，壓迫A裝置中的液體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，F(xiàn)eSO4與NaOH混合產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。(4)實(shí)驗(yàn)完畢拔去B裝置的橡膠塞，空氣進(jìn)入B裝置，O2與Fe(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使Fe(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)①裝置用H