PAGEPAGE4第九章主族非金屬元素一、填空題1．黃綠，刺激性，2，氯水，次氯酸2．生成大量紅棕色的煙，2Fe+3Cl2→2FeCl3，有氣泡產(chǎn)生、溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+2HCl→FeCl2+H2↑3．硫，碘，溴4．氟、氯、溴、碘和砹，砹，價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns2np5，F(xiàn)2，I-5．置換反應(yīng)，2NaI+Cl2→2NaCl+I26．16，3，ⅥA7．-2，升高，降低，還原，氧化，還原8.白色沉淀，2HgCl2+SnCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓（白色）9.水解，氧化，濃鹽酸，金屬Sn10．三二、選擇題1.D2.D3.B4.D5.A6.A7.A8.C9.B10.C三、是非題1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、問答題1．氟與水反應(yīng)激烈放出O2，2F2+2H2O4HF+O2↑；氯只有在光照下與水反應(yīng)，緩慢地放出O2，Cl2+H2OHCl+HClO2HClOHCl+O2↑；溴和碘與純水的作用極不明顯。2．氫氟酸是一元弱酸，其酸性和還原性都很弱，但對(duì)人的皮膚、骨骼有強(qiáng)烈的腐蝕性。它與SiO2或玻璃發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)SiF4，故不可用玻璃瓶盛放。3．不矛盾。溴能從碘化物中置換出碘，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能氧化碘離子而置換出碘；碘又能從溴酸鉀中置換出溴，是因?yàn)锽rO3-的氧化性強(qiáng)于IO3-，溴酸鉀能氧化碘單質(zhì)，而本身被還原為溴單質(zhì)。4．(1)因?yàn)闈釮Cl揮發(fā)出的HCl氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成了酸霧。(2)工業(yè)鹽酸常因含有FeCl3和游離Cl2而呈黃色，可用蒸餾法提純。由于FeCl3和Cl2都可能隨HCl一起蒸出，故在蒸餾前加入某些還原劑（如SnCl2），使FeCl3還原成不易揮發(fā)的FeCl2，Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然?，留在蒸餾瓶的底液中除去。(3)氯氣罐中裝的是液氯，其沸點(diǎn)是-34.5℃，空氣中的水蒸氣在罐壁遇冷而結(jié)冰呈白霜。(4)是因?yàn)镮2和I-生成了可溶性的I3-：I2+I-I3-5.方法一：分別取少量試劑溶于水，再依次加入AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl，生成淺黃色沉淀的是NaBr，生成黃色沉淀的是NaI。方法二：分別取少量試劑溶于水，向其溶液中依次通入氯氣，沒有明顯現(xiàn)象的是NaCl，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬氖荖aBr，溶液由無(wú)色變?yōu)樽丶t色的是NaI。6．(1)不能2Fe3++2I-→2Fe2++I2(2)不能5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O(3)能共存(4)不能5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O7．NH3堿性NO中性CO2酸性不褪色通入澄清石灰水白色沉淀H2S酸性不褪色無(wú)現(xiàn)象SO2酸性褪色NO2酸性（紅棕色）8．揮發(fā)性熱穩(wěn)定性酸性氧化還原性HCl揮發(fā)穩(wěn)定強(qiáng)酸無(wú)氧化性H2SO4不揮發(fā)穩(wěn)定強(qiáng)酸強(qiáng)氧化性HNO3揮發(fā)不穩(wěn)定強(qiáng)酸強(qiáng)氧化性H3PO4不揮發(fā)不穩(wěn)定中強(qiáng)酸無(wú)氧化性五、完成下列反應(yīng)方程式1.3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2↑2.2IO3-+5HSO3-→5SO42-+H2O+3H++I23.2P+6H2O+3Br2→2H3PO3+6HBr↑4.S+6HNO3（濃）→H2SO4+6NO2↑+2H2O5.5SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+*6.2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI*7.Al2O3+3K2S2O7Al2(SO4)3+3K2SO48.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑六、推斷題1．A.NaIB.NaClOAg++I-→AgI↓Cl-+ClO-+2H+→Cl2↑+H2O2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OClO-+2I-+H2O→I2+Cl-+2OH-5ClO-+I2+H2O→5Cl-+2IO3-+2H+2．A.Na2S2O3B.SC.SO2D.BaSO4S2O32-+2H+→SO2↑+S↓+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+SO2+2H2S→3S↓+2H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+10H++8Cl-Ba2++SO42-→BaSO4↓七、計(jì)算題1.解：方法一（按體積）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，得c濃===8.03mol·L-1c稀===6.8mol·L-1根據(jù)稀釋原理：c濃V濃=c稀V稀得8.03×100＝6.8×（100+V水）V水＝18.1方法二（按質(zhì)量）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的，得100×45%＝（100+m水）×40%m水＝12.52.解：根據(jù)c硫酸=得c硫酸=18.02mol·L-1設(shè)最少需要96%的濃硫酸體積為V硫酸，生成硫酸銅的質(zhì)量是m硫酸銅。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O63.5g2mol159.5g20g18.02V硫酸×10-3molm硫酸銅63.5：2＝20：18.02V硫酸×10-3得V硫酸＝34.96mL63.5：159.5g＝20：m硫酸銅得m硫酸銅＝50.24g3.解：設(shè)1噸黃鐵礦能制得x噸SO2。FeS2～2S～2SO2120128×(1-15%)1×72%噸x噸