第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子

的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由

原子構(gòu)成，呈電中性，具有肯定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

形成方法：①原子個(gè)數(shù)不同,如。2和。3；②原子排列方法不

同,如金剛石和石墨。

4、純潔物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物稱為單質(zhì),包含金屬單質(zhì)

和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純潔物稱為化合

物，包含酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水5焦高爐石

煤氣鳴氣然氣爐氣煤氣油氣

1:

CCHco、丙

要成O、2、H2、烷、

482、N2H2

分H2o2CH4等等等

②液體混合物

福

氨硬水玻汽

爾馬

水水水璃油

林

含

3j二NH甲c5

3NaSi

酸、22?C11

?H2OCa\醛、

要成O3、

NH3石Mg2+較H的

分H2O

、H2O酸多的水2。煌

③固體混合物

堿漂白鋁

玻璃水泥

石灰粉熱劑

3CaOSi

CaO2、Al

Ca(ClNa2O-

O、2CaOSi、金屬

0)2、CaO-

要成分NaO2、氧

CaCl26SiO2

OH3CaOA化物

I2O3

常見物質(zhì)的俗名:

俗

物質(zhì)物質(zhì)俗名

名

Na2cCh純KOH苛性

堿、蘇鉀

打

燒

小堿、火

NaHCONaOH

3蘇打堿、苛性

鈉

膽Na2SiO3的水玻

CUSO4-5H2O

磯水溶液璃

綠天然

FeSO4-7H2OCH4

磯氣、沼氣

KA1(SO)2-1明

4CH3cH20H酒精

2H2O磯

石葡萄

CaCO3C6Hl2。6

灰石糖或果糖

生蔗糖

CaOCl2H22。11

石灰或麥芽糖

熟

淀粉

石灰、

Ca(OH)2(CHIO)W

605或纖維素

消石灰

食

NaClCO(NH)2尿素

鹽2

生熟石

CaSO-2HO2CaSOHO

42石膏42膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：依據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異，將對(duì)象分為不

同的種類，而且形成具有肯定附屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分

類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。

（2）交叉分類法：依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類

的一種方法。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采納交叉分類法能從不同角

度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

9、分散系：一種（或多種〕物質(zhì)分散到另一種（或多種〕物

質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為全

散劑。

10、分散系的分類

分析指出以下分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、

分散劑的存在狀態(tài)

分

分散質(zhì)分散劑

散系

微小塵

煙空氣（氫）

埃（固）

微小液

霧空氣（包）

滴（通）

碘

碘（固）酒精（液）

酒

食

食鹽（固）水（液）

鹽水

有金屬氧

玻璃（固）

色玻璃化物（固）

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

溶

分散系膠體懸

液乳濁液

濁液

大

分散質(zhì)小1?10大于

于100

粒子直徑于1nm0nm100nm

nm

穩(wěn)介穩(wěn)丕

穩(wěn)定性不穩(wěn)定

定體系穩(wěn)定

分散質(zhì)能透

典

粒子能否透均過(guò)濾紙，均不能

不能透

過(guò)半透膜或能透過(guò)不能透過(guò)透過(guò)

過(guò)

濾紙半透膜

食淀粉泥植物油

實(shí)例

鹽水膠體漿水和水的混合

物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜,而離

子、小分子較小可以透過(guò)半透膜,利用此性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

(1〕物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

(2〕化學(xué)方法：利用水解反響、復(fù)分解反響等。

膠

操作方法制備原理

體

①將燒杯中的

蒸播水加熱至沸騰

氫②向沸水中逐

FeCl3+

氧化鐵滴參加5~6滴_飽3HOFe（OH）3（膠體）

膠體和FeC13溶液③繼+3HC1

續(xù)煮沸至液體呈交

逐色，停止加熱

碘向稀KI溶液中

KI+AqNO3A虱（膠

化銀膠滴加稀硝酸銀溶

體）+KNO3

體液，邊滴加邊振蕩

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

(1〕酸的化學(xué)通性

⑵堿的化學(xué)通性

(3)鹽的化學(xué)通性

2、氧化物的化學(xué)通性

(1〕酸性氧化物的化學(xué)通性

(2〕堿性氧化物的化學(xué)通性

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4、金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1〕金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2〕非金屬單質(zhì)(C)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1〕化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，故通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以

合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：

(2〕在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了

要考慮反響進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來(lái)源、本錢上下和設(shè)

備要求等因素。例如，NaOH可以用Na?。和H2O反響制取，化學(xué)

方程式：NazO+H2O===2NaOH,但Na2O來(lái)源少、本錢高，故

工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOHo

第二節(jié)離子反響

一、電解質(zhì)的電離

1、(實(shí)驗(yàn)1-2〕導(dǎo)電原因分析

(1〕金屬銅導(dǎo)電的原因是銅內(nèi)有自由移動(dòng)的電子。

(2〕NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有

陰、陽(yáng)離子，但這些離子不能自由移動(dòng)。

(3)NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是溶液中有

自由移動(dòng)的離子。

(4〕蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由

分子構(gòu)成的,在水中不能形成自由移動(dòng)的帶電荷的粒子。

2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

(1〕電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?

如酸、堿、鹽等。

(2〕非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

(3〕導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里

或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下解

離出了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生

定向移動(dòng)。

(4)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

—電解質(zhì)非電解質(zhì)

相

均為化合物

同點(diǎn)

不在水溶液里或熔在水溶液里和熔融

同點(diǎn)融狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下都不導(dǎo)電

本在水溶液里或熔

在水溶液里和熔融

質(zhì)區(qū)融狀態(tài)下自身能發(fā)生

狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

別電離

酸：H2so4、

H2CO3等；非金屬氧化物：

堿：NaOH、SO2、SO3、CO2等；

所

NH3H2O等;非酸性氣態(tài)氫化

含物

鹽：NaCh物：NH3；

質(zhì)類

CaCO3等;局部有機(jī)物：蔗

型

生動(dòng)金屬氧化糖、乙醇、CH4、CC14

物：Na2O,CaO等；等

水

(5〕推斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

3、電離方程式的書寫方法

(1〕強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部鹽書寫時(shí)用“===〃連接，如

+

HC1===H+Cr,NaCl===Na+Cro

(2〕酸式鹽的電離方程式

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全更直，如在水溶液中NaHSCU

的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,熔融狀態(tài)下NaHSCU

的電離方程式為NaHSO4===Na++HSO。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽(yáng)離

子，如NaHCO3===Na++HCO。

(3〕電離方程式的書寫本卷須知

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；

右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒（即方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)相等）

和電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶

負(fù)電荷總數(shù)）。

③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。

4、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

（1〕電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子

數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的直

子數(shù)目越大,相應(yīng)離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

（2）推斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生

了自由移動(dòng)的離子,還要看單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目的

多少，如CaCCh在水中的溶化度很小,故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能力

很弱。

二、離子反響

1、（實(shí)驗(yàn)1-3）探究BaCL與Na2s。4溶液反響的實(shí)質(zhì)

實(shí)

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

驗(yàn)

實(shí)

驗(yàn)操作

實(shí)無(wú)明顯

有白色沉淀

驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象

（1）實(shí)驗(yàn)一:

KC1的電離方程式：KC1===K++CP,

Na2sO4的電離方程式：Na2so4===2Na++SO；

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：K+、C「、Na+、SO；

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K+、Cl、Na+、SO,因此溶

液中的離子沒有發(fā)生反響。

⑵實(shí)驗(yàn)二：

BaCb的電離方程式：BaCb===Ba2++2C廠,

Na2sO4的電離方程式：Na2so4===2Na++SO；

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba?*、Cl、Na+、SO；

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na+、

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

(3〕由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCb與Na2s。4溶液之間的反

響，實(shí)質(zhì)上是Ba?*與SO之間的反響。

即電解質(zhì)在溶液中的反響，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反響。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式

子叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟(以Na2s。4溶液與BaCb溶液的反

響為例〕

4、離子方程式書寫的拆寫原則

(1〕拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿、絕大局部可溶性鹽。

(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶

性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；f.非電解質(zhì)；g.濃硫酸。

(3〕多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫,如NaHCCh不能拆

寫成“Na++H++CO〃，應(yīng)寫作“Na++HCO〃。

(4〕微溶物(如Ca(OH)2〕：a.作反響物時(shí)，澄清溶液中寫

成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物時(shí)，寫成化學(xué)式。

(5〕有氣體或沉淀生成的離子反響,要檢查離子方程式中是

否注明"T"或。

(6〕寫出離子方程式并配平

將相互作用的微粒的符號(hào)寫在等號(hào)左邊，把微粒之間作用結(jié)

果的符號(hào)寫在等號(hào)右邊，并依據(jù)電荷守恒以及原子種類和數(shù)量守

恒配平離子方程式。

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反響的離子方程式為2H++2OH+

Ba?++SO===2H2O+BaSCM。

5、酸堿鹽溶化性口訣

全溶鉀、鈉、鐵、硝鹽；

氯化物中銀沉淀；

硫酸鋼難、銀鈣微；

堿中溶鋼、鉀、鈉、錠；

碳酸只溶鉀、鈉、錢;

碳酸氫鹽常溶完。

6、離子能否大量共存的推斷方法

推斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反響，假

設(shè)反響，則不共存；假設(shè)不反響，則大量共存。

離子不能大量共存的三種情況

生成如Ca2+與CO,Ba2

生成難溶性難溶性的+與CO、SO,Ag+與Cl

或微溶性物質(zhì)的鹽一等

離子不能大量共生成如OH與Cu2+,

存難溶性的Fe2+>Fe>、Mg2+,Al3

堿+等

生成氣體的

離子不能大量共如H+與CO、HCO等

存

生成水或其

他難電離物質(zhì)的

如H+與OH、CH3coO一等

離子不能大量共

存

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

1、氧化復(fù)原反響的兩組概念

(1)氧化反響與復(fù)原反響

反

化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移

響類

型

氧

物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素原子失去

化反

化合價(jià)升高的反響電子（或電子對(duì)偏離）的反響

響

復(fù)物質(zhì)所含元素

物質(zhì)所含元素原子得到

原反化合價(jià)降低的反

電子（或電子對(duì)偏向）的反響

響響

（2）氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物

2、氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系

3、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)

（1〕氧化反響：物質(zhì)中有元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）

的反響。

（2〕復(fù)原反響：物質(zhì)中有元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向）

的反響。

（3〕氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏

移）的反響。

4.元素化合價(jià)的推斷

（1〕代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再依據(jù)化合物中

各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他元素的化合價(jià)。例

如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為％）實(shí)在定方法：有機(jī)物中氧元素

的化合價(jià)為一2價(jià)，X的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素

正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為。的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合價(jià)滿足2%+（+l）x4+（—2）x2=o,則％=

Oo

（2〕記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記

憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋼、鋅；三價(jià)

鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二

四六價(jià)硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。

（3〕一些特別物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH（H：—1價(jià)）、

NaBH4（H：—1價(jià)）、Na2O2（O：—1價(jià)）、HC1O（C1：+1價(jià)）、

HC1O2（C1：+3價(jià)）、HC1O3（C1：+5價(jià)）、HC1O4（C1：+7價(jià)）、

K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2C2O4（C：+3價(jià)）、CaC2（C：—1價(jià)）、

Na2S2O3（S：+2價(jià)）、Na2S2O8（S：+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià),S：

—1價(jià)）、CuFeS2（Cu：+2價(jià)，F(xiàn)e：+2價(jià)，S：—2價(jià)）、

Cu2S（Cu：+1價(jià)，S：—2價(jià)）等。

5、電子轉(zhuǎn)移的的表示方法

（1〕雙線橋法：表示反響前后同一元素由反響物轉(zhuǎn)化為生成

物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。

根本步驟

巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)

變化。

例如：用雙線橋法標(biāo)出CO復(fù)原Fe2（）3反響中電子轉(zhuǎn)移的方向

與數(shù)目:

(2)單線橋法：表示反響過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移

情況。

根本步驟

巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電

子數(shù)，箭頭復(fù)原到氧化。

例如：用單線橋法標(biāo)出CO復(fù)原FezCh反響中電子轉(zhuǎn)移的方向

與數(shù)目：

6、四種根本反響類型之間的關(guān)系

(1〕置換反響肯定是氧化復(fù)原反響。

(2〕復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響。

(3〕化合反響和分解反響不肯定是氧化復(fù)原反響。

(4〕有單質(zhì)參加的化合反響宜定是氧化復(fù)原反響。

(5〕有單質(zhì)生成的分解反響意定是氧化復(fù)原反響。

二、氧化劑和復(fù)原劑

1、氧化劑：在反響時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低,即得到電子

(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。

2、復(fù)原劑：在反響時(shí)，所含元素的化合價(jià)升高,即失去電子

(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。

實(shí)例：在反響中，電