2025年秋季高一開學摸底考試模擬卷（遼寧專用）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填

寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：初中復習。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.（本題2分）下列材料中屬于無機非金屬材料的是

A.蠶絲B.滌綸C.陶瓷D.鋁合金

【答案】C

【詳解】A、蠶絲是天然蛋白質纖維，屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B、滌綸為合成纖維，屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C、陶瓷以硅酸鹽為主要成分，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C正確；

D、鋁合金是金屬與金屬（或非金屬）的合金，屬于金屬材料，故D錯誤。

2.（本題2分）分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫、氧三種元素

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B.元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，則質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

C.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.化學變化通常伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是化學變化

【答案】B

【詳解】A、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，可

知該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。因為氧氣中含有氧元素，所以不能確定該物質一定有氧

元素，該推理錯誤；

B、元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，按照元素的定義，質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，該推理

正確；

C、中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物與

酸反應（CuO+H2sC^CuSO4+HQ）、非金屬氧化物與堿反應（ZNaOH+CG^NazCC^+Hq）都能生成鹽

和水，但不是中和反應，該推理錯誤；

D、化學變化通常伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是化學變化，如燈泡發(fā)光、放熱，

沒有新物質生成，屬于物理變化，該推理錯誤。

故選B。

3.（本題2分）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是

A.銅綠：單質銅為綠色B.干冰：干凈無雜質的冰

C.石灰石：CaCOj經(jīng)煨燒可制備生石灰D.水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）

【答案】C

【詳解】A、銅綠的名稱來源于銅在潮濕環(huán)境中與C02、。2、壓0反應生成的綠色堿式碳酸銅（Cu2（0H）2co3）,

而非單質銅的顏色（單質銅為紫紅色），故A錯誤；

B、干冰是固態(tài)二氧化碳（C02）,因升華時直接變?yōu)闅怏w（無液態(tài)殘留）而得名“干”，與是否“干凈”無關，

故B錯誤；

C、石灰石主要成分是碳酸鈣（CaCO3）,煨燒后分解生成氧化鈣（CaO,生石灰）和CO2,故C正確；

D、水銀是汞（Hg）,與銀（Ag）是不同元素，汞常溫下為液態(tài)，但并非“液態(tài)的銀"，故D錯誤。

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故選c。

4.(本題2分)下列敘述及化學方程式都正確的是

A.酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.粗鹽提純時，加入熟石灰使鎂離子沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl?

MnO2

C.實驗室用過氧化氫制取氧氣：2H2O2^^2H2T+O2T

D.鐵桶不能盛放波爾多液：3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+Cu

【答案】B

【詳解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫與水、氧氣反應生成硫酸，化學方程式為

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4,說法錯誤，不符合題意；

B、粗鹽提純時，加入熟石灰(氫氧化鈣)使鎂離子沉淀，發(fā)生的反應是氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCU+Ca(OH)2=Mg(OH)N+CaCl2,說法正確，符合題意；

MnO2

C、過氧化氫在二氧化錦的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H2。2^=2凡。+02T,說法錯

誤，不符合題意；

D、鐵桶不能盛放波爾多液，是因為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,說法錯誤，不符合題意。

故選：Bo

5.(本題2分)用如圖裝置制取干燥的氣體，能實現(xiàn)的是

ABCD

X鋅粒與稀硫酸二氧化錦與氯酸鉀大理石與稀鹽酸二氧化錦與過氧化氫溶液

Y濃硫酸濃硫酸稀硫酸濃硫酸

Z

H202C0202

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【答案】D

【分析】如圖所給裝置發(fā)生裝置為固液常溫型，Y裝置盛裝的液體干燥劑可以是濃硫酸等，Z裝置收集的氣

體應密度比空氣大。

【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，屬于固液常溫型，可以用濃硫酸干燥，但氫氣密度比空氣的小，

不能用向上排空氣法收集，不符合題意；

B、氯酸鉀在二氧化錦催化和加熱條件下反應生成氯化鉀和氧氣，屬于固固加熱型，不能用圖中實驗裝置制

取，不符合題意；

C、大理石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，二氧化碳不能與濃硫酸反應,

能用濃硫酸干燥，不能用稀硫酸干燥，不符合題意；

D、過氧化氫在二氧化鎬的催化作用下生成氧氣，屬于固液常溫型，氧氣不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干

燥，氧氣密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集，符合題意。故選D。

6.（本題2分）2025年，中科院化學研究所實現(xiàn)了新型碳單質一單層聚合Cg的連續(xù)化生產(chǎn)，作為一種特

殊的半導體，它可通過外部手段調控導電性，且具有良好的熱力學穩(wěn)定性，在326（時仍能穩(wěn)定存在。下列

關于單層聚合Cg的說法中，正確的是

A.該物質由60個碳原子構成

B.該物質中碳為+4價

C.常溫下該物質的化學性質不活潑

D.該物質轉化為金剛石屬于物理變化

【答案】C

【詳解】A、單層聚合C60是由大量的C60聚合單元構成，一個C60分子由60個碳原子構成，該選項說法錯

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誤;

B、單層聚合C60是碳單質，單質中元素的化合價為0價，所以碳元素化合價是0價，不是+4價，該選項說

法錯誤；

C、碳單質在常溫下化學性質不活潑，單層聚合C60屬于碳單質，所以常溫下其化學性質不活潑，該選項說

法正確；

D、單層聚合C60和金剛石是兩種不同的碳單質，該物質轉化為金剛石有新物質生成，屬于化學變化，不是

物理變化，該選項說法錯誤。

故選Co

7.（本題2分）控制變量是科學探究中常用的方法。下列實驗不熊達到相應目的的是

火柴?？诟稍锏腃O,8

干燥的紫色濕潤的紫色

石蕊紙花、、/石蕊紙花

A.探究可燃物是燃燒的條件之一B.探究二氧化碳能與水反應

NaOH溶液干燥的鋼絲棉c

潮濕的

鋼絲棉6一干燥劑

（包在紗布里）

20mmx20mm

浸沒在迅速冷卻的

蒸儲水中的鋼絲棉a

C.探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應D.探究鐵生銹的條件

【答案】A

【詳解】A、該實驗中火柴頭和火柴梗都是可燃物，只是探究了燃燒時溫度需達到著火點（火柴頭先燃燒，

火柴梗后燃燒），沒有體現(xiàn)出“可燃物是燃燒的條件之一”這一探究目的，應設置有可燃物和無可燃物的對

比實驗才行，該選項不能達到相應目的；

B、通過干燥的紫色石蕊紙花（二氧化碳不能使其變色）和濕潤的紫色石蕊紙花（二氧化碳與水反應生成碳

酸，碳酸使其變紅）的對比，能探究二氧化碳能與水反應，該選項能達到相應目的；

C、A中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，B中是水，通過U形管中紅墨水液面變化（A中二氧化碳被消

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耗，壓強減小，紅墨水液面左高右低），可探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，該選項能達到相應目的；

D、a鋼絲棉浸沒在水中缺少氧氣，b鋼絲棉潮濕接觸氧氣和水，c鋼絲棉干燥缺少水（干燥劑可吸收水分）,

通過對比b生銹，a、c不生銹，能探究鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，該選項能達到相應目的。

故選Ao

8.（本題2分）下列歸納和總結完全正確的一組是

A.化學與健康B.化學與環(huán)境C.化學與安全D.化學與能源

①使用無磷洗衣粉

①缺鐵會導致貧血，

可防止水體富營養(yǎng)

應適量食用動物肝①電器著火時，立即①太陽能、核能和風

化

臟用水澆滅能都屬于新能源

②聚乙烯塑料可回

②用食醋除水垢體②冬天用煤爐取暖②電池充電時，化學

收利用，減少“白色

現(xiàn)化學知識在生活應保證室內通風能轉化為電能

污染”

中的應用③用甲醛溶液浸泡③天然氣不屬于化

③滴灌技術可節(jié)約

③汽油去油污屬于海產(chǎn)品可防止變質石燃料

水資源，符合現(xiàn)代農(nóng)

乳化現(xiàn)象

業(yè)要求

【答案】B

【詳解】A、①缺鐵導致貧血，動物肝臟能補鐵，正確；②食醋與水垢中的碳酸鈣等反應，可以除水垢，正

確；③汽油去油污是溶解，不是乳化，錯誤；故A不完全正確。

B、①無磷洗衣粉減少富營養(yǎng)化，正確；②聚乙烯可回收，可減少因塑料產(chǎn)生的白色污染。正確，③滴灌減

少水的使用，節(jié)約水資源，正確，故B完全正確。

C、①電器著火不能用水滅，以免觸電及損壞家電，錯誤；②通風可以提供充足氧氣，減少一氧化碳產(chǎn)生，

同時稀釋產(chǎn)生的一氧化碳，防CO中毒，正確；③甲醛有毒，不可用于海產(chǎn)品防腐，錯誤；故C不完全正

確。

D、①新能源包括太陽能、核能、風能等，正確；②電池充電時將電能轉化為化學能，錯誤；③天然氣是化

石燃料，錯誤；故D不完全正確。

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故選：Bo

9.（本題2分）2024年10月，我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽燃料合成示范裝置，其原理是：①利用太

陽能光伏發(fā)電，②電解水獲得H2,③與CO2反應合成綠色液態(tài)燃料CHsOH。下列有關說法錯誤的是

A.該反應中可循環(huán)利用的物質有3種B.③中反應生成物有2種

C.②中電解水反應屬于分解反應D.該裝置能捕獲并資源化利用CO2

【答案】A

【詳解】A、由圖可知，反應I（電解水，對應步驟②）的反應物是H2O,反應II（七與CO2合成CH3OH,

對應步驟③）的生成物有H2。，所以可循環(huán)利用的物質是H2。，只有1種，A錯誤。

B、反應③是H2與CO2反應合成CEhOH,根據(jù)質量守恒定律，還會生成H2O,生成物有2種，B正確。

C、電解水生成氫氣和氧氣，由一種物質生成多種物質，屬于分解反應，C正確。

D、該裝置中CO2參與反應轉化為CH3OH,能捕獲并資源化利用CO2,D正確。

故選Ao

10.（本題2分）用數(shù)軸表示某些化學知識更加直觀、簡明、易記。下列表示錯誤的是

1714

A.生活中常見物質的pH：食醋食而睡水PH

難溶微溶可溶易溶

B.固體物質的溶解性：f20。（3溶解度

0.01glg10g

鋼生鐵

C.生鐵與鋼的區(qū)分：T含碳量

0.03%2%4.3%

由小到大

D.元素在地殼中的含量：T

AlFeSiO

【答案】D

【詳解】A.食醋顯酸性pH<7、食鹽水顯中性，pH=7,肥皂水顯堿性，pH>7o故選項表示正確；

B.溶解性分類標準：20。（2時，物質的溶解度0.01g以下為難溶，0.01-lg為微溶，l-10g為可溶，10g以上為

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易溶，劃分符合規(guī)范，故選項表示正確；

C,鋼含碳量0.03%-2%,生鐵2%-4.3%,數(shù)軸范圍劃分正確，故選項表示正確；

D.地殼中元素含量順序為0>Si>Al>Fe,故選項表示錯誤；

11.（本題2分）從含有濃度相近的CUSOQZnSC>4和Fes?！膹U水中回收ZnSO”和有關金屬。取樣后，向

其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是

A.若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有ZnSC）4

B.若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅

C.若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬

D.若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中至少含有兩種溶質

【答案】B

【詳解】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經(jīng)完全反應，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了

硫酸鋅，則濾液中溶質只含硫酸鋅，不符合題意；

B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經(jīng)完全反應，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫

酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；

C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，

濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；

D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應，濾液中一定含

硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質，不

符合題意。

故選B。

12.（本題2分）如圖所示，某彈簧測力計下掛著小木塊A,燒杯中B為氫氧化鈣的飽和溶液。下列說法正

確的是

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A.若燒杯中溶液溫度降低，燒杯底部有固體析出

B.若燒杯中溶液溫度升高，彈簧測力計示數(shù)不變

C.若向燒杯中加入氯化鈉固體，彈簧測力計示數(shù)變大A

D.若向燒杯中加入少量生石灰，恢復至室溫時彈簧測力計示數(shù)不變

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，若燒杯中溶液溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，不會有

固體析出，該選項錯誤；

B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，若燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，有固體析出，溶液

密度減小。根據(jù)阿基米德原理F浮=p^g囁（浮是浮力，液是液體密度，g是重力加速度，排是排開液體體

積），木塊排開液體體積不變，液體密度減小，浮力減小。彈簧測力計示數(shù)F=G-F?。℅是木塊重力），重力

不變，浮力減小，彈簧測力計示數(shù)會變大，該選項錯誤；

C、向燒杯中加入氯化鈉固體，氯化鈉溶解，溶液密度增大，根據(jù)F浮np^g明,木塊排開液體體積不變，

液體密度增大，浮力增大。由F=G-F浮，重力不變，浮力增大，彈簧測力計示數(shù)變小，該選項錯誤；

D、向燒杯中加入少量生石灰，生石灰與水反應放熱，溫度升高氫氧化鈣析出，恢復至室溫時，氫氧化鈣溶

解度恢復，析出的氫氧化鈣又溶解，溶液的溶質質量分數(shù)不變，則密度不變。根據(jù)F浮=p漱g%,木塊受到

的浮力不變，彈簧測力計示數(shù)浮，重力和浮力都不變，所以彈簧測力計示數(shù)不變，該選項正確。

故選D。

13.（本題2分）下列對某一主題知識的歸納完全正確的一組是

A.微觀現(xiàn)象及解釋B.資源的利用和保護

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①酒精燃燒，水不燃燒：不同種分子，化學性質不同。①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放

②金剛石、石墨物理性質不同：碳原子的排列方式不同②保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現(xiàn)

C.元素與人體健康D.“低碳經(jīng)濟”的措施

①人體中碘過量會引起甲狀腺腫大①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

②熟石灰可用作補鈣劑②為方便生活，提倡使用一次性塑料制品

【答案】A

【詳解】A、①酒精燃燒，水不燃燒，是因為酒精由酒精分子構成，水由水分子構成，不同種分子化學性質

不同，該說法正確；

②金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但物理性質不同，原因是碳原子的排列方式不同，該說法正確;

選項知識歸納完全正確；

B、①保護空氣確實要減少有害氣體和煙塵的排放，該說法正確；

②保護金屬資源除了防止金屬腐蝕，還可以通過金屬的回收利用、有計劃合理地開采礦物、尋找金屬的代

用品等方式實現(xiàn)，并非只能通過防止金屬腐蝕，該說法錯誤；選項知識歸納不完全正確；

C、①人體中碘過量或不足都會引起甲狀腺腫大，該說法正確；

②熟石灰是氫氧化鈣，具有腐蝕性，不能用作補鈣劑，該說法錯誤；選項知識歸納不完全正確；

D、①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)，能減少能源消耗和污染物排放，符合“低碳經(jīng)濟”措施，該說法正

確；

②提倡使用一次性塑料制品，會增加資源消耗和白色污染，不符合“低碳經(jīng)濟”理念，該說法錯誤；選項

知識歸納不完全正確。

14.（本題2分）下列實驗方案設計不自理的是

A.比較純銅和黃銅硬度一相互刻劃

B.鑒別羊毛與滌綸——灼燒，聞氣味

C.除去NaCl溶液中的MgCl?——加適量的NaOH溶液，過濾

D.分離KC1和MnO?的混合物——加足量的水溶解，過濾，洗滌，干燥

【答案】D

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【詳解】A、純銅和黃銅（銅合金）比較硬度時，合金通常更硬，相互刻劃，選項正確;

B、羊毛灼燒有燒焦羽毛味，滌綸有刺鼻氣味，選項正確；

C、加NaOH能沉淀Mg2+,過濾徹底除雜，選項正確；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化錦不溶于水，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化鎬，不能得到氯化

鉀，選項錯誤。

15.（本題2分）某化學興趣小組探究酸、堿、鹽的化學性質時，進行了如圖所示實驗。實驗后將A、B兩

支試管內的物質倒入燒杯，充分反應，靜置。為探究燒杯內溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴加

入質量分數(shù)為2.0%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鋼溶液質量的變化關系如圖所示。

nin2n3m(Ba(OH)2)/g

下列說法正確的是

A.試管A中硫酸可能過量，試管B中CuCl?可能過量

B.根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得:ni|=1.96（%-nj/171

C.若%：%=1:3,則溶液中溶質為兩種，其質量比為73:135

D.當加入Ba（OH）?溶液的質量為n3g時，溶液中可能含有三種離子

【答案】B

【詳解】A、試管A中氯化鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，試管B中氫氧化鈉與氯化銅反應生成

氫氧化銅沉淀和氯化鈉，實驗后將A、B兩支試管內的物質倒入燒杯，充分反應，靜置，取適量上層清液,

向其中逐滴加入質量分數(shù)為2.0%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鋼溶液質量的變化關系如

圖所示，沉淀質量在一段時間后逐漸增加，說明試管A中硫酸不可能過量，是因為硫酸與氫氧化領I反應生

成硫酸鋼沉淀和水，在一開始就能產(chǎn)生沉淀，則說明燒杯溶液的氯化銅，可能是鹽酸與氫氧化銅反應生成

的，也可能是試管B中過量的，是因為氯化銅與氫氧化鋼反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，使得沉淀質量

增加，說法錯誤，不符合題意;

11/27

B、由A選項分析可知，沉淀質量增加是因為氯化銅與氫氧化鋼反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，當沉淀

質量不再變化時，說明氯化銅完全反應，則消耗氫氧化鋼溶液的質量為-n）g,生成氫氧化銅的質量為

m】g,

CuCl2+5o（OH）?=CMpH+BaCl2

17198

（n2-nJgx2.0%

171_（n2-njgx?%1.96（n2-nJ

m'-171

說法正確，符合題意；

C、由圖可知，沉淀質量在一段時間后逐漸增加，說明燒杯內溶液中沒有硫酸和氫氧化鈉（與氯化銅不能共

存），一定有鹽酸、氯化鈉（B試管中生成的）和氯化銅，可能有氯化銀（A試管中過量的），鹽酸先與氫

氧化鋼反應生成氯化領和水，鹽酸反應完后，氯化銅與氫氧化鋼反應生成氫氧化銅沉淀和氯化領，所以燒

杯內溶液中溶質一定氯化氫、氯化鈉、氯化銅，不可能為兩種，不符合題意。

D、當加入Ba（OH）2溶液的質量為n3g時，氫氧化領溶液過量，則溶液中一定含有Ba?+、OIT、C「、Na：

說法錯誤，不符合題意。

16.（本題2分）在pH=l的環(huán)境下，下列各組離子能大量共存且形成無色透明溶液的是

A.NH：、K+、0H>NO；B.Na+>K+、SO：、C『

C.Ag+、Na+、Cl\NO]D.Fe2\Ca?+、Cl\OH-

【答案】B

【詳解】pH=l,小于7,顯酸性，則溶液中含有氫離子；

A、H+與OH-結合生成水，NH；與OIF結合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；

B、Na\K+、SO；、C廠四種離子不能結合生成沉淀、氣體或水，且不與氫離子結合生成氣體或水，能在

酸性溶液中大量共存，又不存在有色離子，符合題意；

C、Ng+與C「結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；

D、H+與OH-結合生成水，尸e2+與OIF結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意。

17.（本題2分）某同學對硫酸的知識梳理如下:

12/27

①濃硫酸具有腐蝕性

②稀釋濃硫酸時，將水加入濃硫酸中

③鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅

⑤稀硫酸能與某些物質發(fā)生復分解反應

其中正確的組合是

A.①③④B.①④⑤C.②③⑤D.②④⑤

【答案】B

【詳解】①濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能使有機物炭化等，該說法正確。

②稀釋濃硫酸時，應該把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。

若將水加入濃硫酸中，水的密度小，會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使水沸騰，造成

酸液飛濺，該說法錯誤。

③鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵，該說法錯誤。

④稀硫酸顯酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，該說法正確。

⑤稀硫酸能與堿（如氫氧化鈉）、某些鹽（如碳酸鈉）等發(fā)生復分解反應，例如

H2s+ZNaOH=Na2SO4+2H2O^H2sod+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2T,該說法正確。

綜上，①④⑤正確；

18.（本題2分）打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火，屬于國家級非物質文化遺產(chǎn)，表演者用木棒將千余度高溫的

鐵水擊打到空中，形成十幾米高的鐵花，場面相當壯觀。請打鐵花表演中，鐵水被擊打成微小鐵屑后劇烈

燃燒，其根本原因是

A.鐵屑溫度更高B.氧氣濃度增加

C.鐵屑質量更小D.鐵與氧氣接觸面積增大

【答案】D

【詳解】A.鐵水本身溫度已足夠高，擊打后溫度未顯著升高，故錯誤。

B.空氣中氧氣濃度未改變，故錯誤。

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C.質量小并非根本原因，關鍵在表面積增大，故錯誤。

D.鐵屑表面積增大，鐵與氧氣接觸面積增大，反應速率加快，故正確。

19.（本題2分）下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋

25。（2時，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐原溶液是25。（2時，蔗糖的飽

A

漸消失和溶液

8（FC的NH4cl飽和溶液冷卻至2CTC時，有晶體溫度降低，NH4cl的溶解度

B

析出增大

將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時間后，鐵絲表面

CCu的金屬活動性比Fe強

有紅色固體出現(xiàn)

將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙

D蠟燭中含有碳元素、氫元素

和水霧

【答案】D

【詳解】A、25。（2時，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是25。（2時，蔗糖的不飽

和溶液，能繼續(xù)溶解蔗糖，故A錯誤；

B、80。（3的NH4cl飽和溶液冷卻至2（TC時析出晶體，說明NH4cl的溶解度隨溫度降低而減小，故B錯誤；

C、鐵絲浸入CuSO4溶液，表面出現(xiàn)紅色固體（Cu）,說明鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，即鐵的金屬活

動性比銅強，故C錯誤；

D、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，出現(xiàn)黑煙（碳顆粒）和水霧（壓0）,說明蠟燭燃燒產(chǎn)生碳和水，根據(jù)

質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，即說明蠟燭中含有碳元素、氫元素，故D正確。

20.（本題2分）硫養(yǎng)粉（Na2so3）是一種白色粉末，廣泛用作化工業(yè)的漂白劑、防腐劑等.查閱資料可

知：①硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2s②Na2sO3能與稀硫酸（或鹽酸）發(fā)生反應，生成SO-H20和

硫酸鈉（或氯化鈉）.③過氧化氫溶液僅與硫養(yǎng)粉中Na2s反應且能將其轉化為Na2sO4.化學實驗室有一

瓶久置的硫養(yǎng)粉，含有Na2sO3、Na2s0仆Na2CO3.現(xiàn)需要測定硫養(yǎng)粉中各成分的含量，項目組同學設計

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了下圖所示兩組實驗：下列說法正確的是

1次加入過量稀鹽酸、過量氯化鋼溶用沉淀第一組

過濾、洗滌、干燥、稱量m】g"

加入適量________

過氧化氫溶誨依次加入過量稀鹽酸、過量氯化鋼溶液,沉淀第一組

硫養(yǎng)粉樣品過濾、洗滌干燥、稱量

mg1m2g--

A.根據(jù)以上實驗，無法確定Na2c的含量

B.若在稱量叫g沉淀前未進行洗滌，則測得亞硫酸鈉含量的結果偏小

C.將以上實驗過程中“加入過量的稀鹽酸”改為“加入過量的稀硫酸”也能達到實驗目的

D.原樣品中Na2SO3的含量為126（mi-m2）/233mxl00%

【答案】B

【詳解】A、由分析可知，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可計算出樣品中硫酸鈉的質量，根據(jù)第一組和第二組的數(shù)據(jù)可計

算出樣品中Na2sO3的質量，然后樣品的質量-硫酸鈉的質量-Na2sO3的質量，就可得出樣品中碳酸鈉的質量,

不符合題意；

B、若在稱量m】g沉淀前未進行洗滌，會導致測得mi沉淀的質量偏大，則導致ni2g-mig的質量偏小，則測

得亞硫酸鈉含量的結果偏小，符合題意；

C、將以上實驗過程中“加入過量的稀鹽酸”改為“加入過量的稀硫酸”，引入了硫酸根離子，引入的硫酸根離

子也能與氯化領反應生成硫酸鋼白色沉淀，會干擾計算，不符合題意；

D、第二組中：可得關系式：Na2sCh?Na2so4?BaSC）4

解：設樣品中亞硫酸鈉的質量為y

Nc12so3?Na2sO4?BaSO4

126233

y（加2-叫）g

126_y126（m2-ml）g

233）g3233

則原樣品中亞硫酸鈉的含量為：1一叫）gx100%=工6*100%,不符合題意。

233Hg233m

故選Bo

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第n卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題：本題共8個小題，共60分。

21.（本題12分）中考必勝化學活動小組同學，進行下列實驗:

實驗一：甲同學取三支試管,向其中加入一定量的酸、鹽、堿的溶液，同時向試管內加入碳酸鈉溶液，如

圖一所示:

稀鹽酸硝酸鋼溶液氫氧化鈣溶液

圖一圖二

（1）A試管內發(fā)生反應的方程式為，B、C兩試管內出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象是。實驗結束

后乙同學將A、B兩試管內的所有物質倒入到燒杯D中（如圖二），得到澄清溶液，A、B試管加入D燒杯

過程中，減少的離子是和o

實驗二：

（2）將C試管過濾，加入到D燒杯中（如圖三），發(fā)現(xiàn)混合后出現(xiàn)氣泡并有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，過濾，D

燒杯濾液的離子成分？同學們提出如下幾種猜想：

甲：Na+、C「、NO；乙：Na+、C「、NO］、OH-

丙：Na+、C「、NO；、CO：你：

（3）請將你的猜想填入上述空白處。甲、乙、丙三位同學經(jīng)過討論，得出乙同學的猜想不正確，理由

是O

實驗三：

（4）為得出D燒杯濾液的離子成分，甲同學取濾液于試管中，向其中加入溶液，甲同學畫出

了滴加該溶液過程中溶液中某些離子數(shù)目變化趨勢的圖像（如圖四），由此得出你的猜想是正確的，其中圖

像a表示的離子為（填離子符號）。成功得出結論，為同學們的探究意識和探究能力點贊。

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溶液中離子的數(shù)目

°加入該溶液的質量

+

【答案】⑴Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+C02T產(chǎn)生白色沉淀HCO：

⑵Na+、Cr>NO；、Ba2+

(3)C中的濾液加入D燒杯中，出現(xiàn)氣泡和白色沉淀，說明C試管中含的氫氧根離子先被D燒杯中氫離子耗

盡，氫離子再與碳酸根離子反應產(chǎn)生氣泡，碳酸根離子再與鋼離子反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不含氫氧根離

子

(4)Na2soJMZ2cQSO：7c。；一

【詳解】(1)A試管中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T；

B試管中碳酸鈉與硝酸鋼反應生成碳酸領沉淀和硝酸鈉,C試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和

氫氧化鈉，故B、C兩試管內出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

A試管中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則反應后所得溶液中一定含有氯化鈉，可能含

有碳酸鈉和氯化氫；B試管中碳酸鈉與硝酸鋼反應生成碳酸領沉淀和硝酸鈉，則反應后B試管底部含有碳

酸領沉淀，上層清液中一定含有硝酸鈉，可能含有碳酸鈉或硝酸鋼；實驗結束后乙同學將A、B兩試管內

的所有物質倒入到燒杯D中，得到澄清溶液，說明A試管中稀鹽酸過量，碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化領、

二氧化碳和水，則減少的離子是H+和CO：；

(2)由第(1)小問分析可知，將A、B兩試管內的所有物質倒入到燒杯D中，所得溶液中一定含有氯化

鈉、硝酸鈉、氯化銀，C試管中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將C試管過濾，則C

試管溶液中一定含有氫氧化鈉，將其加入到D燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合后出現(xiàn)氣泡并有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，由

于整個過程中，鈉離子、氯離子、硝酸根離子都不參與反應，所以D燒杯濾液中一定含有Na+、CT、NO,；

由于會產(chǎn)生氣泡，說明會發(fā)生碳酸根離子與氫離子的反應，根據(jù)酸堿中和優(yōu)先原則，氫離子會先與氫氧根

離子反應生成水，氫氧根離子完全反應后，碳酸根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水；由于會產(chǎn)生白

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色沉淀，說明碳酸根離子將氫離子完全反應后，還會與鋼離子反應生成碳酸領沉淀，因此會出現(xiàn)以下幾種

情況：當碳酸根離子與銀離子恰好完全反應，此時濾液中離子為Na+、C「、NO；,即猜想甲；當碳酸根離

子有剩余時，此時濾液中離子為Na+、C「、NO；、CO：,即猜想丙；當領離子有剩余時，此時濾液中離

子為Na+、C「、NO；、Ba2+;

(3)甲、乙、丙三位同學經(jīng)過討論，得出乙同學的猜想不正確，理由是：C中的濾液加入D燒杯中，出現(xiàn)

氣泡和白色沉淀，說明C試管中含的氫氧根離子先被D燒杯中氫離子耗盡，氫離子再與碳酸根離子反應產(chǎn)

生氣泡，碳酸根離子再與鋼離子反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不含氫氧根離子；

(4)根據(jù)結論D燒杯濾液中離子為Na+、C「、NO；、Ba2+,領離子能與硫酸根離子或碳酸根離子反應生

成硫酸/沉淀或碳酸領沉淀，則取濾液于試管中，向其中加入硫酸鈉或碳酸鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀,

說明D燒杯濾液中離子為Na+、Cr>NO；、Ba2+；

向D燒杯濾液中滴加硫酸鈉或碳酸鈉溶液，鋼離子與SO：或CO：反應生成硫酸鋼沉淀或碳酸領沉淀，所

以溶液中SO：或CO：逐漸減少，直至與領離子恰好完全反應減少為零，再繼續(xù)滴加硫酸鈉或碳酸鈉溶液，

sot或CO；-又逐漸增加，故a表示的離子為sot或COj。

22.(本題10分)胃酸可激活胃蛋白酶原，幫助消化食物，但胃酸過多常常會出現(xiàn)燒心、反酸、胃灼燒等

癥狀。興趣小組探究某品牌胃藥的成分并對比不同胃藥的療效。

【活動一】初步了解胃藥的主要成分

小華同學根據(jù)鹽酸的性質，認為胃藥的成分是鐵、生石灰、燒堿、氫氧化鋁、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

中的一種。

(1)小夏同學認為胃藥不僅要與鹽酸反應，還不能灼傷和腐蝕消化道，胃藥的成分不可能是生石灰

和O

(2)小夏同學取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到；取反應后的上

層無色清液于另一支試管中，加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷胃藥的成分是碳酸

氫鈉或碳酸鈉。

【活動二】確定胃藥的成分

為確定胃藥的成分，室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量

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的10%鹽酸(裝置如圖1),記錄如表:

錐形瓶內物質

實驗編號最終裝置內壓強/kPa

名稱質量/g

①碳酸氫鈉0.10耳

②碳酸鈉

0.10P2

③胃藥粉末0.10耳

(3)實驗②的化學方程式為o

(4)P,P,(填或"=")。

(5)如何從表中獲取證據(jù)并得出結論。

【活動三】定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應如圖1,利用數(shù)字化實驗裝置分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂

片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生CO?的速率快慢和pH的變化，得到“二氧化碳濃度-時間”曲線(如圖2)、“pH-時

間”曲線(如圖3)。

(6)①圖1中連通管的作用是.

②根據(jù)圖2得出患有胃潰瘍的病人不宜過多服用含的藥物，以免造成胃脹引發(fā)胃穿孔等癥狀。

③某同學根據(jù)圖3得出：鋁碳酸鎂片消耗酸的能力更強，原因是

【反思與提升】日常生活中，我們應該根據(jù)個人的實際病情，遵照醫(yī)囑或按藥物說明書，選擇適合的胃藥

服用。

【答案】⑴燒堿/NaOH

(2)有氣泡產(chǎn)生

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(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

(5)相同實驗條件下①和③最終裝置內壓強相等，說明等質量的胃藥粉末和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生二

氧化碳的量相同，所以胃藥成分是碳酸氫鈉

(6)平衡氣壓NaXCOj/碳酸氫鈉相同條件下利用鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應酸性減弱比碳酸

氫鈉片更明顯

【詳解】(1)生石灰是氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氧化鈣和氫氧化鈉具有腐蝕性，故胃藥的

成分不可能是生石灰和燒堿；

(2)取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，鐵能與稀鹽酸反應

生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成

氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；反應后上層清液是無色的，

說明藥物中不含鐵，因為氯化亞鐵溶液是淺綠色的，取反應后的上層無色清液于另一支試管中，加入過量

碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，無沉淀產(chǎn)生，說明不含氯化鈣，則藥物中

不含碳酸鈣，故胃藥的成分可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉；

(3)實驗②中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為

2HC1+Na2cO3=2NaCl+旦0+CO?t

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為HCl+NaHCC>3=NaCl+H2O+CO2九

每84份質量的碳酸氫鈉完全反應生成44份質量的二氧化碳；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和

水，化學方程式為2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CC>2T，每106份質量的碳酸鈉完全反應生成44份質量

的二氧化碳，則相同質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉生成二氧化碳的質量大，氣體越

多，壓強越大，則巳>巳；

(5)由表格數(shù)據(jù)可知，相同實驗條件下①和③最終裝置內壓強相等，說明等質量的胃藥粉末和碳酸氫鈉與

足量鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的量相同，所以胃藥成分是碳酸氫鈉；

(6)①圖1中連通管的作用是平衡氣壓；

②根據(jù)圖2得出患有胃潰瘍的病人不宜過多服用含碳酸氫鈉的藥物，因為碳酸氫鈉片與“胃酸”產(chǎn)生氣體較

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快，以免造成胃脹引發(fā)胃穿孔等癥狀；

③由圖3可知，相同條件下利用鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應酸性減弱比碳酸氫鈉片更明顯，說明鋁碳酸鎂片

消耗酸的能力更強。

23.(本題10分)中國茶，世界香。中國茶葉深受世界各國人民喜愛。

⑴茶葉中含氟，可預防齒禹齒。這里的“氟”指的是(填“元素”或“單質”)。

(2)土壤pH=5?6時適宜茶樹生長，該土壤浸出液使紫色石蕊試液變o(填顏色)

(3)水的礦化度(鈣、鎂離子含量)越低，沖泡出的茶湯品質越高。生活中降低水的礦化度的方法為。

(4)泡茶時聞到茶香四溢，從微觀角度解釋，可說明0

(5)飲茶時，用茶漏可將茶湯和茶渣分離，此操作類似于化學實驗中的,茶渣可通過脫水、炭化形

成活性炭?；钚蕴吭趦羲^程中利用其性去除異味和色素。

(6)長期使用的茶具中易出現(xiàn)茶垢(其成分之一為碳酸鈣)，可利用檸檬酸除茶垢，檸檬酸溶液能清除茶垢的

原理是O

(7)若用質量分數(shù)為30%的檸檬酸溶液加水稀釋配制10%的檸檬酸溶液，則30%的檸檬酸溶液與水的質量比

為o

【答案】(1)元素

(2)紅色

⑶煮沸

(4)分子在不斷運動

⑸過濾吸附

(6)碳酸鈣與檸檬酸反應而溶解

(7)1：2

【詳解】(1)物質是由元素組成的，茶葉中含氟，可預防踽齒，這里的“氟”指的是元素；

(2)土壤pH=5?6時適宜茶樹生長，該土壤浸出液的pH<7,顯酸性，可使紫色石蕊試液變紅色；

(3)水的礦化度(鈣、鎂離子含量)越低，沖泡出的茶湯品質越高，生活中降低水的礦化度的方法為煮沸,

加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的

礦化度;

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(4)泡茶時聞到茶香四溢，從微觀角度解釋，可說明分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味；

(5)飲茶時，用茶漏可將茶湯和茶渣分離，此操作類似于化學實驗中的過濾；

活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，活性炭在凈水過程中利用其吸附性去除異味和色素；

(6)長期使用的茶具中易出現(xiàn)茶垢(其成分之一為碳酸鈣)，可利用檸檬酸除茶垢，檸檬酸溶液能清除茶

垢的原理是碳酸鈣與檸檬酸反應而溶解；

(7)設質量分數(shù)為30%的檸檬酸溶液為a,稀釋配制10%的檸檬酸溶液的質量為巴溫C=3a,則加入水

的質量是3a-a=2a,30%的檸檬酸溶液與水的質量比為a：2a=1：2。

24.(本題15分)CU(NC)3)2?3H2?？梢杂米麇冦~電解液的成分，促進金屬表面的鍍銅過程。用含銅廢料(含

有Cu、CuS)制備CU(NC)3)2-3H2。的一種方法如圖1所示。

己知：①硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。

②降溫結晶速度太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。

③硝酸銅從溶液中析出晶體時，其所帶結晶水的數(shù)量與溫度密切相關，主要形成兩種常見的水合物：

溫度0℃-26℃26℃-114℃

析出晶體CU(NO3),-6H2OCU(NO3)2.3H2O

空氣過量稀H2s0“過量Fe粉濾液淘洗液

含鑰JU上工，「

焙燒H酸化H置換H過濾轉產(chǎn)1……—CU(NO3)2.3H2O

J20%HNO3與

過量稀H2so410%見。2混合液

⑴焙燒時CuS轉化為SO2和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為0

(2)酸化時所用稀H2sO’不宜過多，原因是0

(3)置換過程中發(fā)生的反應方程式是0

(4)淘洗后得到的淘洗液，溶質的成分是(