2025年高考化學提分必備秘笈之14類高頻考點

[11氧化物的分類

1.氧化物的分類：

成鹽氧化物：

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超

氧化物、Fe304,PbsCh等);

不成鹽氧化物：

CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸肝不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎(CH3C0)2。等；酸性氧化物一定

是酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如MmO?、Cr03

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），Mn207>Cr（）3（酸

性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XNC）2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧化物。

※岫2。2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。

【2】具有漂白作用的物質

氧化作用：口2、。3、Na2（）2、濃HN03；化學變化；不可逆

化合作用：S02；化學變化；可逆

吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）和濃HN03及

Na?。?

【3】能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體（NO2、C12、NO等）——去毒；

2、色素漂白；

3、水中有臭味的物質—凈化。

[4]“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、輅、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

【5】Fe?+與Fe”的鑒別方法

Fe?+與Fe?+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種

方法加以鑒別。

1.觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe"呈淺綠色者是Fe，

2.H2S法:

通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+

溶液不反應。

3+2++

2Fe+H2S==2Fe+2H+SI

3.KSCN法:

加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，呈血紅色者是Fe，+溶液，而

Fe?+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe?+與Fe?+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+

4.苯酚法:

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+

的溶液。

3+

Fe+6C6H50H->[Fe（C6H5。）614+6H+（了解）

5.堿液法:

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是F/溶液，生

成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe"溶液。Fe3+

+

+3NH3?H2O==Fe(OH)3I+3NH4；

3+

Fe+30H==Fe(OH)3I

+

Fe*+2NH3?H20==Fe(OH)2I+2NH4；

4Fe(0H)2+2H20+02==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe＞溶液，無變化的是Fe，+溶液。

3+2+

2Fe+2f==2Fe+I2

7.銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe"溶液，無明顯

現象的是Fe?+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnCU法:

分別加入少量酸性KMnCh溶液，振蕩，能使KMnCU溶液紫紅色變淺的

2+-+3+

是Fe?+溶液，顏色不變淺的是Fe*溶液。5Fe+Mn04+8H==5Fe

2+

+Mn+4H20

【6】金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通

直流電）。

例如:例aCl（熔融）=2Na+Cl2tMgC12熔融）=Mg+Cl2f

2Al2（）3（熔融）=4A1+3O2f（加入NasAlFe作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，

讀者應掌握A1CL為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AI2O3為離子化

合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2,中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方

法冶煉。

例如：

ZnO+C=Zn+COf

Fe2O3+3CO=2Fe+3cO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、箱、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方

法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分

解法冶煉。

例如：2Hg0=2Hg+02t

[7]“置換反應”有哪些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br-==2C1~+Br2

12+52-==2I-+S

2F2+2H20==4HF+02

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

+3+

2A1+6H==2A1+3H2f

2+-

Zn+2CH3C00H==Zn+2CH3C00+H2f

4、金屬單質與其它化合物間置換

2Mg+C02=2MgO+C

2Mg+S02=2MgO+S

Mn+FeO=MnO+Fe

+-

2Na+2H20==2Na+20H+H2f

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa+H2t

2Na+2c2H5OH-2c2H50Na+H2t

8Al+3Fe304高溫4Al2（）3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeC13+2Br2

5、非金屬單質與其它化合物間置換

+-

H2S+X2==S；+2H+2X

2H2s+02=2S+2H20（02不足）

CuO+C高溫Cu+COt（C過量時）

2CuO+C高溫2CU+C02f（CuO過量時）

FeO+C高溫Fe+COf

2FeO+Si高溫Si（）2+2Fet

2FeO+C高溫2Fe+CO2t

CuO+乩加熱CU+H2O

SiO2+2C高溫Si+2COt

3C12+8NH3==6NH4C1+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

181關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性:

極易溶的:

NH3（1：700）易溶的:HX、HCHO、S02（1：40）

能溶的或可溶的：

C02（1：1）、Cl2（1：2.26）、H2S（1：2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

。2、乩、CO、NO、CH4,CH3CI、C2H6、C2H4與水反應的：F2,N02o

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的:C02,乩、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：。2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cb、HC1、S02,CO、NO、N02、

C2H4等。

4.有顏色的氣體：

Fz（淡黃綠色）、CL（黃綠色）、N02（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：

F2,C12、Br2（氣）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo

臭雞蛋氣味的：H2SO

稍有甜味的:C2H4。

6.能用排水法收集的：

H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2O

7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6O

8.易液化的氣體:C12、S02、NH3o

9.有毒的氣體:C12、F2、H2S,S02、N02、CO、NO。

10.用濃H2s04制取的氣體：HF、HC1、CO、C2H4O

11.制備時不需加熱的:H2S、C02、H2、S02、NO、N02、C2H2O

12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、S02、H2S、C02o

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：C12、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、S02、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2s04干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：C12、HX、S02、H2S、N02、C02

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H50H

【9】六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：

CH3cH0+H2-C2H50H（條件：NiA）

2.鹵代浸水解法：

C2H5X+H20-C2H50H+HX（條件：NaOHa）

3.某酸乙酯水解法：

RC00C2H5+H20-RCOOH+C2H50H（條件：NaOH）

4.乙醇鈉水角法：

C2H50Na+H20-C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H20-C2H50H（條件:H2s04或H3P04加熱、加壓）

分子中引入羥基的有機反應類型:

(1)取代(水解)：鹵代煌、酉旨、酚鈉、醇鈉、竣酸鈉；

(2)加成:烯煌水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H

[10]化學試驗中應掌握的幾個分數

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使?jié)釮N03中的溶質的物質的量占濃HC1中的1/3

3.無水乙醇與濃H2s04反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2s04的

量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4O

[Ill常用化學儀器是否可以加熱的問題

（一）可加熱的：

可直接加熱的：增堀，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

（二）不可加熱的：

表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數

儀器。

[12]關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面；

2.溫度計一一零刻度在中間；

3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

[13]不宜長期暴露于空氣中的物質

1.由于空氣中C02的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(0H)2溶液、NaA102溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202；

2.由于空氣中H20的作用：

濃H2s04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無水硫

酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

3.由于空氣中02的氧化作用：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫酸或硫

化物水溶液)、+4價硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、

Fe(0H)2o

4.由于揮發(fā)或自身分解作用:

AgN03、濃HN03、H202、液澳、濃氨水、濃HCLCu(0H)2o

[141高考易錯離子反應方程式

+

1.鈉與水的反應2Na+2H2O=2Na+20H「+H2

t

+

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應+2H=H20+CO2t

2-

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO；+OH=H20+C03

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO3"+H20+C02=2HCO；

+

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應HCO「+H=H20+C02f

6.岫2。2分別與水、二氧化碳反應

2Na202+2H2O=4NaOH+02f2Na202+2C02=2Na2C03+02

-2-

7.少量C量與NaOH反應C02+20H=C03+H20

-

8.過量CO2與NaOH反應C02+OH=HCO3一

+2+

9.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2H=Ca+C02f+H20

2+

10.碳酸鈣與醋酸的反應CaC03+2CH3COOH=Ca+

2cH3COO+CO2t+H20

2+

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應Ca+2HCCV+201r=CaC03

2-

I+C03+2H20

2+

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應Ca+HCO3+OF=CaC03

I+H20

13.碳酸氫核與足量NaOH溶液共熱NHj+HC(V+20irNH3f+

COl+2H20

+Mn2++Clf+2H0

14.實驗室制氯氣4H+2CF+MnO222

-

15.氯氣與燒堿溶液的反應ci2+201r=cr+cio+H2O

+

16.氯氣與水反應ci2+H2O=H+cr+HCIO

-

17.NaBr溶液與CI2反應2Br+Ch=2C1+Br2

-

18.電解飽和食鹽水2Cr+2H2。H2f+C12f+20H

+

19.SO2與氯水的反應2H20+Cl2+S02=4H+S0/+2CF

20.SO｝的檢驗（與稀硫酸反應）21+S（V「=2H20+S02f

21.Cu與濃硫酸的反應Cu+2H2sOJ濃）CuS04+S02f+2H20

22.硫酸與氫氧化鋼溶液的反應2H++S0『+Ba2420H—=BaS04I+

2H20

23.燒堿與石英的反應Si02+20H=Si0r+H20

+

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應Si（V-+H20+2H=H4SiO4I

25.二氧化氮與水反應3N02+H20=2H++2NCV+NO

+-

26.錠根離子的檢驗NH4+0H=NH3f+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2-++S02-

2NH3?H20+S02=2NHJ+S03+H20或2NH3+H20+S02=2NH43

28.氨水吸收過量二氧化硫

+-

NH3?H20+S02=NH4+HSO3或NH3+H20+S02=NHjHSO3

Cu+4H++2N0=CU2*

29.銅與濃硝酸的反應3+2N02+2H2O

3Cu+8H++2N0-=3CU2+

30.銅與稀硝酸的反應3+2N0+4H20

-

31.醋酸鈉水解CHsCOO+H20CH3COOH+OH

32.NHH0+H+

氯化鐵水解NHJ+H2O32

33.碳酸鈉水解C(V「+H20HCOJ+0H「

3++

34.明磯水解Al+3H20Al(OH)3+3H

35.鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2t

+3+

36.鋁與鹽酸反應2A1+6H=2A1+3H2f

-

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+20H-+2H20=2A102+3H2

38.鎂與二氧化碳反應2Mg+C022Mg0+C

39.鋁熱反應2Al+

Fe2032Fe+A12O3

+3+

40.氧化鋁與鹽酸的反應Al203+6H=2A1+3H20

-

41.氧化鋁與燒堿的反應Al203+201r=2A102+H20

+3+

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(0H)3+3H=Al+3H20

43.氫氧化鋁與燒堿的反應Al(OH)3+0H-=A1(V+2H20

3++

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應Al+3NH3?乩0=Al(OH)3I+3NH4

3+-

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al+3A102+6H20=

4A1(OH)3I

+

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸A10/+H+H20=Al(OH)3

-

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳A102+C02+2H20=

-

Al(0H)3I+HCO3

48.苯酚鈉中通入二氧化碳0+C02+

H20OH+HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+