第四章《化學反應與電能》導學案

第三節(jié)金屬的腐蝕與防護

【學習目標】

1.理解和掌握金屬腐蝕的基本原理，包括電化學腐蝕過程和影響因素，如濕度、溫度、電解質(zhì)溶液等；

2.應用所學的金屬腐蝕知識，對實際金屬腐蝕問題進行分析和解決；

3.能夠根據(jù)不同金屬和環(huán)境選擇適當?shù)姆雷o方法，如涂層、干燥、陰極保護等，并能夠正確操作金屬防護實

驗。

【學習重難點】

重點:金屬的電化學腐蝕及電化學防護原理。

難點:鋼鐵的析氫、吸氧腐蝕

【課前檢測】

【檢測1】下列“鐵釘鍍銅”實驗裝置設計正確的是

■

■

s

C.鐵他i

釘一片

AgNO,溶液

【答案】B

【詳解】要在鐵釘上鍍銅，則應Cu與電源正極相連，為陽極，失去電子，陰極為鐵，接電源負極，電解

質(zhì)溶液應為含銅離子的鹽溶液，故選B。

【檢測2】用鉆電極電解下列物質(zhì)的溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的

pH下降的是

A.H2so4B.CuSO4C.HC1D.KC1

【答案】A

【詳解】A.用粕電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液

pH降低，故A正確；

B.用箱電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故

B錯誤;

C.用鈞電極電解HC1溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HC1,則溶液pH

升高，故C錯誤；

D.用粕電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，故D錯誤；

【課中探究】

情境導入：生活中的金屬腐蝕

金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，常常是自發(fā)進行的。比如我們會看到有些橋梁金屬連接處會有鐵銹，還有

工廠設備的靈敏度降低也是金屬環(huán)節(jié)生銹的原因，那么我們需要了解金屬腐蝕的原因，并采取有效措施防

止金屬腐蝕具有重要意義。

一、金屬的腐蝕

活動一、探究金屬腐蝕的本質(zhì)

任務1：引導學生思考金屬腐蝕的條件及本質(zhì)

【答題要點】

L定義：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起的金屬損耗的現(xiàn)象；由于接觸的氣體或液

體情況不同，發(fā)生的腐蝕也不同，一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕。

2.本質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化的過程。M-n-—M"

3.化學腐蝕：金屬其表面接觸的一些物質(zhì)（如。2、C12、SO2等）直接反應而引起的腐蝕。

【提示】影響因素：金屬本身性質(zhì)，受溫度影響很大；

活動二、鋼鐵的腐蝕

任務1:分組討論電化學腐蝕的原理

【過程設計】

1.分析鋼鐵成分的構成及腐蝕的環(huán)境條件:

【答題要點】

①鋼鐵是由鐵和少量的碳組成；

②在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面形成了一層溶液的薄膜。

2.分組討論，鋼鐵在上述情況下能否構成原電池？

【答題要點】

①電解質(zhì)溶液：潮濕的空氣里，鋼鐵的表面形成了一層的薄膜；

②正負極：它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。其中鐵是負極，碳是正極。

任務2：分組討論鋼鐵的腐蝕

【討論1】鋼鐵腐蝕——析氫腐蝕

【答題要點】

1.腐蝕環(huán)境：酸性條件；

2.電極反應式：

負極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正極(C)：2H++2e-=H2T

總反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

3.現(xiàn)象：在酸性環(huán)境中，由于在腐蝕過程中不斷有H2放出。

【討論2】鋼鐵腐蝕一吸氧腐蝕

1.腐蝕環(huán)境：酸性很弱或呈中性；

2.實驗過程：老師演示鋼鐵吸氧腐蝕的實驗

①實驗過程：

②實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有鐵銹生成，導管中的水柱液面上升。

3.電極反應式：在NaCl溶液(中性)環(huán)境下

圖4-20鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖

負極：Fe—2e=Fe2+正極：Ch+4e+2H2O=40H

總反應：2Fe+O?+2H?O===2Fe(OH)2

[02

Fe（0H）3

I

FezChxHzO

任務3:總結(jié)化學腐蝕和電化學腐蝕的關系

化學腐蝕電化學腐蝕

條

金屬或合金與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸

件

電

無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

流

現(xiàn)

金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕

象

本

M-ne-=Mn+M-ne-=Mn+

質(zhì)

影

與氧化劑的氧化性及溫度等有關與電解質(zhì)溶液酸堿性及金屬活動性有關

響

聯(lián)

兩者往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍。

系

活動三、新知應用——比較鋅粒不同環(huán)境的反應速率

任務1:比較鋅粒的化學腐蝕和電化學腐蝕的速度

【實驗過程】

1.實驗藥品：Zn粒，CuSCU溶液,H2sCU溶液;

2.實驗裝置:

試管1：Zn粒+H2SO4溶液；試管2：Zn粒+H2SO4溶液（少量CuS04溶液）

3.實驗現(xiàn)象：加入硫酸銅溶液的試管中的鋅粒表面產(chǎn)生氣泡更多，反應速率更快。

任務2：金屬腐蝕快慢的判斷

【老師總結(jié)】電解原理（陽極腐蝕）〉原電池原理（負極腐蝕）〉化學腐蝕〉有防護措施的腐蝕

【對應訓練1】下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是

B.圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕

C.圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生Fe-2e-=Fe2

D.圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向陽極

【答案】C

【詳解】A.銅板打上鐵鉀釘后，形成原電池，鐵鉀釘做原電池的負極，金屬銅板做原電池的正極被保

護，屬于犧牲陽極法，所以金屬銅板不易被腐蝕，A項正確；

B.暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣隔絕，防止金屬腐蝕，B項正確;

C.連接鋅棒后，形成原電池，鐵管道做原電池的正極，鋅棒做原電池的負極，鐵管道發(fā)生反應:

O2+4e+2H2O=4OH-,C項錯誤;

D.圖4連接廢鐵后，廢鐵與電源正極相連，電解池中電子從電源負極流出，經(jīng)過鐵管道，廢鐵流回電源

正極，D項正確；

答案選C。

【對應訓練2】用如下裝置進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列說法正確的是

I.

鐵粉+炭粉+NaCl溶液

水.但

一段時間后，左側(cè)試管發(fā)熱，導管口有氣泡產(chǎn)生。

A.鐵發(fā)生的電極反應：Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C.炭粉的存在對鐵腐蝕的速率無影響

D.導管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【詳解】A.鐵、碳粉、氯化鈉溶液形成原電池，F(xiàn)e作負極失電子，鐵發(fā)生的電極反應：Fe-2e^=Fe2+,

A錯誤；

B.該過程化學能轉(zhuǎn)化為電能，同時有熱量產(chǎn)生，部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確;

C.碳作正極，F(xiàn)e、C和氯化鈉溶液形成原電池，加速鐵的腐蝕速度，C錯誤；

D.氯化鈉溶液為電解質(zhì)，此過程發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤；

二、金屬的防護

活動一、引導學生討論生活中的金屬防護方法

任務1：生活中常見的金屬防護

【學生討論】

金屬的防護主要是從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應的條件等方面來考慮的。

把格、鎂等加入普通鋼中制鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕

成不銹鋼產(chǎn)品；性，還具有良好的生物相容性

涂漆保護：給金屬表面涂上油漆，可以有效地防止金屬腐蝕。例如，家具、門窗、欄桿等金屬制品的表面

通常會涂上油漆，以延長其使用壽命。

塑料保護：使用塑料薄膜或套子將金屬制品包裹起來，可以有效地防止金屬腐蝕。例如，一些容易受到腐

蝕的金屬制品，如管道、電線等，可以使用塑料保護套進行保護。

任務2：總結(jié)金屬腐蝕方法

【答題要點】

1.改變金屬材料的組成：在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異合金。

2.在金屬表面覆蓋保護層：

在金屬表面覆蓋致密的保護層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開。

（1）非金屬保護層

在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；

（2）金屬保護層

用電鍍等方法在鋼鐵表面鍍上一層鋅、錫、銘、鎮(zhèn)等金屬；

活動二、電化學腐蝕的學習

任務1：學習電化學保護法（對比學習兩種電化學保護方法的原理、區(qū)別、應用）

【問題】生活中在鍋爐內(nèi)壁、船體外殼上裝上鎂合金或鋅塊用來保護金屬，思考討論這是什么原理?

【答題要點】

1.犧牲陽極法

圖4-24犧牲陽極法示意圖

①原理——原電池原理:

正極：被保護金屬

負極：活潑金屬一需要定期更換

任務2：自主學習一模擬船體外殼上裝上鋅塊用來保護金屬

【實驗操作】以Fe作保護電極，以Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，實驗裝置

如下：

【實驗要求1】觀察實驗現(xiàn)象，填寫實驗現(xiàn)象表格:

【實實驗裝置電流表陽極陰極驗要

求現(xiàn)象指針偏轉(zhuǎn)逐漸溶解質(zhì)量不變，無氣泡產(chǎn)生，加入鐵氧化鉀溶液，無變化2]

過一段時

____2++

有關反應Zn-2e=ZnO2+4e+4H=H2O

間，用膠

頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液，觀察試管

中溶液顏色的變化。

【答題要點】Fe?+的檢驗：Fe?+與K3lFe(CN)6]溶液(黃色)反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色)。這是

檢驗溶液中Fe?+的常用方法。

任務3：引導學生總結(jié)實驗結(jié)論

【答題要點】Fe、Zn和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構成原電池；該裝置中鐵未被腐蝕

任務4：引導學生分組進行實驗操作

【實驗裝置】實驗過程：將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加

熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個培養(yǎng)皿中。

如圖:

實驗現(xiàn)象:

圖1:靠近鋅皮處顏色無變化，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)紅色；

圖2：靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍色

【提問】分組討論，總結(jié)實驗現(xiàn)象的原因。

【答題要點】

圖1：構成原電池反應，Zn作陽極（負極）鐵作陰極（正極），鋅被腐蝕，鐵被保護。

圖2：構成原電池應，鐵作陽極（負極），銅作陰極（正極），鐵被腐蝕，陽極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,Fe2+與K3[Fe（CN）6]

溶液反應生成KFe[Fe（CN）6]藍色沉冠

2.外加電流法

任務1：設計實驗，通過外加電流的裝置保護陰極材料

【答題要點】

1.裝置設計：

①電極設計一外加電流法是把被保護的鋼鐵設備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極；

②電解質(zhì)溶液一兩者均放在電解質(zhì)溶液（如海水），外接直流電源。

2.實驗操作：調(diào)整外加電壓，強制電子流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零。在

這個系統(tǒng)中，鋼鐵設備被迫成為陰極而受到保護。

3.原理應用：該法常用來保護土壤、海水中的金屬設備。

鋼閘門—

被保護的陰極

輔助陽極

不溶性

【對應練習3】下列鐵制品防護的裝置或方法中，不亞頌的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故A錯誤;

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C.鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；

D.制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；

【對應練習4】下列關于金屬保護的說法不思理的是

圖1圖2

A.圖1是犧牲陽極的陰極保護法，圖2是外加電流的陰極保護法

B.鋼閘門均為電子輸入的一端

C.鋅和高硅鑄鐵處的電極反應均為還原反應

D.鋼閘門處發(fā)生放電的主要微粒不相同

【答案】C

【解析】A.圖1將被保護的鋼閘門、較活潑金屬鋅和海水構成原電池，是犧牲陽極陰極保護法；圖2將

被保護的鋼閘門、惰性電極分別與電源負極、正極相連構成電解池，是外加電流陰極保護，A說法正確；

B.圖1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B說法正確；

C.鋅是原電池負極，本身失電子，為氧化反應，高硅鑄鐵是電解池輔助陽極，其它物質(zhì)在其表面失電

子，發(fā)生氧化反應，C說法錯誤；

D.1中原電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH\圖2中電解池陰極反應2H++2e=H2T或2H2。+2日

=H2T+2OH-,D說法正確；

【對應練習5】下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是

H2o（zm）Oi

,7鐵管道▼鐵管道廢鐵

A.銅板打上鐵鉀釘B.暖氣片表面刷C.連接鋅棒后，D.陰極的電極反應

后，銅板更易被腐油漆可防止金屬腐電子由鐵管道流向式為Fe-2e-=Fe2+

蝕蝕鋅

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護，Cu不易被腐蝕，A錯誤；

B.暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負極，電子由鋅流向鐵管道，C錯誤；

D.鐵管道與電源負極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,D錯誤。

三、金屬的腐蝕防護課堂總結(jié)

定義

/本質(zhì)M-ne-?M。*

金屬的腐蝕吸氧腐蝕（弱酸性或中性）

■;電化學腐蝕

\分類析氫腐蝕（酸性條件）

化學腐蝕

金屬的腐蝕與防護

人—外加電流法被保護金屬作電解池陰極

金屬的防護

改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構

在金屬表面覆蓋防護層

課后作業(yè)練習

【例1】鐵片鍍銅實驗中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽

酸和水洗滌。下列說法不正卿的是

a草與b

鐵片千-銅片

CuSO」溶液

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負極

C.電鍍過程中c（Cu2+）基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【解析】A、電鍍前，用NaOH溶液除去鐵片上的油漬，用稀鹽酸除去鐵銹，A正確;

B、電鍍時，a接電源負極，b接電源正極，B錯誤；

C、根據(jù)兩個電極反應，可以推出電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變，C正確;

D、陰極的電極反應為Cu2++2e-=Cu,D正確；

【例2】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是

A.測定鋅與稀硫酸反應速率B.測定中和反應的反應熱

C.比較AgCl和Ag2s溶解度大小D.探究鐵的析氫腐蝕

【答案】A

【解析】A.反應中可以通過生成氧氣速率的快慢來測定鋅與稀硫酸反應速率，A符合題意;

B.測定中和反應的反應熱應該在量熱計中進行，B不符合題意；

C.反應中硝酸銀過量，不能比較AgCl和Ag?S溶解度大小，C不符合題意;

D.探究鐵的析氫腐蝕應該在酸性環(huán)境中，D不符合題意；

【例3】化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下:

序號實驗I實驗n

酚甑溶液+KJFe(CN)61溶液酚Bt溶液?JFe(CN)6］溶液

實驗

\瓊脂X\瓊脂X

/鐵釘

鐵釘

培養(yǎng)皿培養(yǎng)皿

鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鐵釘周邊出現(xiàn)藍色

現(xiàn)象

鋅片周邊未見明顯變化銅片周邊略顯紅色

下列說法不正頌的是

A.實驗I中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

B.實驗I中負極的電極反應式：Fe-2e^=Fe2+

C.實驗H中正極的電極反應式：O2+2HQ+4e-=4OJT

D.對比實驗I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕

【解析】B

【詳解】A.實驗I中鋅做負極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，溶液顯

堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；

B.實驗I中鋅做負極，負極的電極反應式：Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C.實驗II中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應式：O2+2H2O+4e=4OH,故C正確;

D.對比實驗I、II可知，鋅能保護鐵，而銅鐵形成原電池會加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在

鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確;

【例3】下列鐵制品防護的裝置或方法中，不無醒的是

直流鎂三？蛔

密!

鋼制導線

二

管

樁

斕

1丁

銅片一

IfFtiffltt雌

*丫^電極鋼鐵輸水管

CuS04—-小

溶液§

A,外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼

A.AB.BC.CD.D

【解析】A

【詳解】A.此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故A錯誤；

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C.鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；

D.制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；

【例4】以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

【答案】B

【解析】A.生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學

腐蝕有關，故A不符合題意；

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應的結(jié)果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕

無關，故B符合題意；

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有

關，故C不符合題意；

D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕

有關，故D不符合題意；

【例5】下列關于金屬保護的說法不F理的是

A.圖1是犧牲陽極的陰極保護法，圖2是外加電流的陰極保護法

B.鋼閘門均為電子輸入的一端

C.鋅和高硅鑄鐵處的電極反應均為還原反應

D.鋼閘門處發(fā)生放電的主要微粒不相同

【解析】C

【詳解】A.圖1將被保護的鋼閘門、較活潑金屬鋅和海水構成原電池，是犧牲陽極陰極保護法；圖2將

被保護的鋼閘門、惰性電極分別與電源負極、正極相連構成電解池，是外加電流陰極保護，A說法正確；

B.圖1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B說法正確；

C.鋅是原電池負極，本身失電子，為氧化反應，高硅鑄鐵是電解池輔助陽極，其它物質(zhì)在其表面失電

子，發(fā)生氧化反應，C說法錯誤；

【例6】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

【答案】C

【解析】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確;

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；

C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽溶液為電鍍液，錯誤；

D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確;

【例7】實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下:

序號實驗5min25min

酚猷溶液+降幅((:。］溶液

實驗鐵釘表面及周邊未見明顯鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)

I變化域，有少量紅棕色鐵銹生成

釘

培養(yǎng)皿

酚猷溶液+iqFe(CN)6］溶液

6^鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，

實驗鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)

未見藍色出現(xiàn)

II鋅片周邊未見明顯變化

3^4釘鋅片周邊未見明顯變化

培養(yǎng)皿

下列說法不正確的是

A.實驗I中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

B.實驗n中鋅片未發(fā)生反應

C.實驗n中正極的電極反應式：。2+2應0+4b=4011-

D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

【答案】B

【解析】A.根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗I中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，F(xiàn)e2+

與K3［Fe(CN6)］會生成藍色沉淀，0H-在酚酬作用下會使溶液變紅，故反應過程中溶液存在0