五年真題2021-2025

專題08原3、合3輅構(gòu)與促質(zhì)

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢

2025?安徽卷、2025?山東卷、2025?江蘇卷、2025?甘原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中常見的

肅卷、2024?重慶卷、2024?上海卷、2024.北京卷、命題角度有原子核外電子的排布

考點01原子結(jié)構(gòu)2023?天津卷、2023.重慶卷、2023?海南卷、2023?廣規(guī)律及其表示方法、原子結(jié)構(gòu)與

與性質(zhì)東卷、2022?河北卷、2022?北京卷、2022?山東卷、元素電離能和電負性的關(guān)系及其

2022?浙江卷、2021,天津卷、2021?北京卷、2021?廣應用。在高考試題中，各考查點

東卷、2021?河北卷相對獨立，難度不大。試題側(cè)重

2025?浙江1月卷、2025?甘肅卷、2025?湖南卷、原子核外電子排布式或軌道表示

2025?黑吉遼蒙卷、2025?陜晉青寧卷、2025?山東卷、式，未成對電子數(shù)判斷，電負性、

2025?山東卷、2025?廣東卷、2025?安徽卷、2025?甘電離能、原子半徑和元素金屬性

肅卷、2025?湖北卷、2025?安徽卷、2025?湖北卷、與非金屬性比較的考查。高考中

2025?湖北卷、2025?江蘇卷、2025?江蘇卷、2025?河考查點主要集中在電子排布的書

南卷、2024?廣西卷、2024.重慶卷、2024?海南卷、寫及電離能、電負性大小比較上。

2024?海南卷、2024?江西卷、2024?貴州卷、2024?北分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中的常見

京卷、2024?甘肅卷、2024?浙江卷、2024?河北卷、命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價

考點02分子結(jié)構(gòu)2024?河北卷、2024.山東卷、2024?湖北卷、2024?湖鍵的類型和數(shù)目，分子的極性、

與性質(zhì)北卷、2024?湖北卷、2024?安徽卷、2023?河北卷、中心原子的雜化方式，微粒的立

2023?天津卷、2023?天津卷、2023?河北卷、2023?重體構(gòu)型，氫鍵的形成及對物質(zhì)的

慶卷、2023?北京卷、2023?山東卷、2023?山東卷、性質(zhì)影響等，考查角度較多，但

2023?湖南卷、2023?湖南卷、2023?湖北卷、2023?湖各個角度獨立性大，難度不大。

北卷、2023?湖北卷、2023?新課標卷、2023?新課標試題側(cè)重微粒構(gòu)型、雜化方式、

卷、2022?天津卷、2023?浙江卷、2022?北京卷、2022?北中心原子的價層電子對數(shù)、配位

京卷、2022?湖北卷、2022?湖北卷、2022?遼寧卷、原子判斷與配位數(shù)、化學鍵類型、

2021?江蘇卷、2021?海南卷、2021?海南卷、2021?湖分子間作用力與氫鍵、分子極性

北卷、2021?山東卷的考查。

.——分考點?精準練，

考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2025?安徽卷)以下研究文物的方法達不到目的的是

A.用"C斷代法測定竹簡的年代

B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質(zhì)量

【答案】D

【解析】A.14c斷代法通過測定有機物中14c的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正

確；

B.X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；

C.原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；

D.紅外光譜法用于分析分子官能團和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達不到目的；

故選D。

2.（2025?山東卷）第70號元素鏡（Yb）的基態(tài)原子價電子排布式為4f146sc。下列說法正確的是

A.唱Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B.*Yb與等Yb是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子D.Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【解析】A.中子數(shù)=174-70=104,與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34,而非104,A錯誤；

B.同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；

C.根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2,在3d和4d軌道上有電子，共20個d電子，C錯

誤；

D.根據(jù)Yb的價電子排布式可知，其有6s軌道，說明其有6個電子層，其位于第6周期，D正確；

故選D。

3.（2025?江蘇卷）科學家通過核反應;11+；口-；11+：山發(fā)現(xiàn)笳（汨）。下列說法正確的是

A.表示一個質(zhì)子

B.:Li的基態(tài)原子核外電子排布式為心2s2

C.：H與;H互為同位素

D.；He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+2）22

一/

【答案】C

【解析】A.質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為0,中子數(shù)為1,因此其表示一個中子，A錯誤；

B.；Li的基態(tài)原子核外電子排布式為卜22/，B錯誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，：H與；H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，

二者互為同位素，C正確；

D.；He原子核外只有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤。

故選C。

4.（2025?甘肅卷）我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3HsNLSH?。材料。下列說法正確的是

JJ.明

H2N^N^NH2

C3H8N6I6

A.電負性N<C<OB.原子半徑C<N<O

c.I］中所有I的孤電子對數(shù)相同D.c3HgN；+中所有N—H極性相同

【答案】C

【解析】A.非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C<N<0,A錯誤；

B.同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C>N>0,B錯誤；

C.碘的價電子數(shù)為7,I1中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電

子，中心原子I的孤對電子是7+1；2義1=3,C正確；

D.六元環(huán)內(nèi)存在大兀鍵，大無鍵具有吸電子效應，4_H離大兀鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；

故選C。

5.（2024?重慶卷）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是

A.Si的電負性大于AlB.Mn和Cu均為d區(qū)元素

C.Mg的第一電離能小于AlD.基態(tài)時，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】A.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，Si電負性大于Al,A正確；

B.基態(tài)Mn原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d54s2,為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為

Is22s22P63s23P63不。4￡為ds區(qū)，B錯誤；

C.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23pl鎂原子最外層3s軌道

達到全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3P軌道未達到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯誤；

D.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,沒有單電子，基態(tài)Mn價電子排布式為3d54s2,有5個單電子，

單電子數(shù)不相等，D錯誤；

故選A。

6.（2024.上海卷）下列關(guān)于與&F說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C."F比1'F多一個電子D."F比叼多一個中子

【答案】D

【解析】A.與&F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；

B.同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與"F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同

素異形體，B錯誤；

C.同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比18F多一個中子，C錯誤；

D.?F的中子數(shù)是10,ISF只有9個中子，"F比ISF多一個中子，D正確。

本題選D。

7.（2024?北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲“Ka原子，實現(xiàn)了對同位

素的靈敏檢測。取口的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達10萬年，是“C

的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是

20Ca

鈣

4s2

40.08

A.取■的原子核內(nèi)有21個中子

B.的半衰期長，說明*Ca難以失去電子

C."Ca衰變一半所需的時間小于14c衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲”Ca原子的過程屬于化學變化

【答案】A

【解析】A..圓的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；

B.的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；

C.根據(jù)題意4匕°衰變一半所需的時間要大于"C衰變一半所需的時間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲”Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤；

本題選A。

8.（2023?天津卷）利用18。示蹤技術(shù)研究H2O2與C12的反應歷程，結(jié)果如下：

18+IS18

①Cl2+H2O2=H+C1+HOOC1

1818+18

②HOOCI=H+cr+o2

下列敘述正確的是

A.反應①是置換反應

B.18。的核電荷數(shù)是18

C.18。與16。互為同素異形體

D.反應歷程中H?。？中的0一0鍵未發(fā)生斷裂

【答案】D

【解析】A.反應①生成兩種化合物，不是置換反應，故A錯誤；

B.核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以18。的核電荷數(shù)是8,故B錯誤；

C.18。與16。是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯誤；

D.反應歷程中Hg?、H-O-O-CKO2都含0-0鍵，所以H?。？中0-0鍵沒有發(fā)生斷裂，故D正確；

選D。

9.（2023?重慶卷）“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、。和Y（鈕，原子序

數(shù)比Fe大13）組成，下列說法正確的是

A.Y位于元素周期表的第IIIB族

B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

C.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

D.5種元素中，電負性最大的是P

【答案】A

【解析】A.憶原子序數(shù)比Fe大13,為39號元素，為元素周期表的第五周期第IIIB族，A正確；

B.鈣為20號元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s2,基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個軌道

中，B錯誤；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電

離能變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯誤；

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，

非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O,D錯誤；

故選A。

10.（2023?海南卷）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

A.P4分子呈正四面體，鍵角為109。28，

B.NaCl焰色試驗為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.。鳥是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

【答案】D

【解析】A.P,分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個頂點處，鍵角為60。，A錯誤；

B.NaCl焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯誤；

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d"4si,

這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯誤；

D.。旦的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；

故選D。

11.（2023?廣東卷）科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

【答案】C

【解析】A.化學符號Xe,原子序數(shù)54,在元素周期表中處于第5周期。族，故A錯誤；

B.赤鐵礦的主要成分是FezCh,不是FeO,故B錯誤；

C.2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；

D.金剛石是共價晶體，故D錯誤；

故選C。

12.（2022.河北卷）中子轟擊；X原子的核反應為）X+；n-：Y+：H,其中：Y可用于測定文物年代。下列說

法錯誤的是

[—―I-

A.原子半徑：Y>XB.YH；的電子式為：H

H:Y:H

C.最高價含氧酸的酸性：Y>XD.X與Y均能形成多種氫化物

【答案】C

【分析】由:Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應方程式可知，X為N元素。

【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；

B.CH；為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陽離子，電子式為H，故B正確；

H:C:H

C.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則硝酸的酸性強

于碳酸，故c錯誤；

D.碳元素可以與氫元素形成的氫化物為煌類化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、

聯(lián)氨，則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；

故選C。

13.（2022?北京卷）（錮）的87sr、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87sr產(chǎn)Sr值不變。土壤生物中

8786

Sr/Sr值與土壤中87Sr產(chǎn)Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87SrdSr值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不

E項的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.87sr和86sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/6Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第IIA族，故A錯誤；

B.質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)量，*sr和86sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B

正確；

C.8?sr的中子數(shù)為87-38=49,865r的中子數(shù)為86-38=48,故C正確；

D.由題意可知，3.Sr（銀）的Ms-%sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中右已值不變，故D正確；

故選Ao

6

14.（2022-山東卷）;3。、：。的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在o人工合成反應如下：*O+lHeO+：X；

；6（3+；He。+：丫。下列說法正確的是

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.J。、；5?？捎米魇聚櫾友芯炕瘜W反應歷程

D.自然界不存在;3?！祌O?分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為;He,Y微粒為;He,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，X微粒為:He,根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4,A錯誤；

B.由分析可知，X微粒為;He,Y微粒為;He,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互

為同位素，B正確；

C.由題干信息可知，；3。與，。的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；

D.自然界中不存在;與;并不是其化學鍵不穩(wěn)定，而是由于;3。與;5。的半衰期很短，很容易發(fā)生

核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，0=0的鍵能與形成該鍵的核素無關(guān)，D錯誤；

故答案為：Bo

15.（2022?浙江卷）下列說法不取^的是

A.32s和34s互為同位素B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2cleH2cl和CH3cHe12互為同分異構(gòu)體D.C3H6和C4H8一定互為同系物

【答案】D

【解析】A.32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；

B.C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH2cleH2cl和CH3cHe12的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.C3H6和C4H8可能為烯煌或環(huán)烷燒，所以不一定是同系物，故D錯誤；

選D。

16.（2021?天津卷）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊（:H）是核聚變反應的主要原

料，下列有關(guān)敘述正確的是

A.；H的中子數(shù)為2B.jH的核電荷數(shù)為1

C.汨是自然界中最輕的原子D.汨是氫元素的一種同素異形體

【答案】B

【解析】A.；H的中子數(shù)為2-1=1,故A錯誤；

B.jH的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；

C.自然界中最輕的原子是:H,不是:H,故C錯誤；

D.；H是氫元素的一種同位素，故D錯誤；

故選B。

17.（2021?北京卷）下列有關(guān)放射性核素瓶（,H）的表述不正確的是

A.；H原子核外電子數(shù)為1B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.:應與H2化學性質(zhì)基本相同D.具有放射性

【答案】B

【解析】A.放射性核素:H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于

1,故A正確；

B.放射性核素;H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,所以中子數(shù)等于3-1=2,故B錯誤；

C.；凡與H2的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質(zhì)基本相同，故C

正確；

D.；H是放射性核素，所以3H2。也具有放射性，故D正確；

故選Bo

18.（2021?廣東卷）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭

使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.凡燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.火星隕石中的”,Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；

C.元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；

故選Co

19.（2021.河北卷）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氫核；He）的核反應為：:X+'n-；Y+；He。已知元

素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【分析】根據(jù)核反應為：=X+jnf；Y+；徭可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因為Y在化合物中

呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為Li,其質(zhì)子

數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)

此分析解答。

【解析】A.H/Q為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaO4溶液濺到皮膚上，則需用大量

水沖洗，同時涂抹HsBOs，以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有U2O,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化

合物，C錯誤；

D.6〃和7卻兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.（2025?浙江1月卷）下列屬于極性分子的是

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【答案】A

【解析】A.HC1是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；

B.N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；

C.He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；

D.CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；

答案選A。

21.（2025?甘肅卷）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與結(jié)構(gòu)因素無關(guān)的是

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH,的沸點高于CH,分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（囚2。3）的硬度大，熔點高共價晶體

【答案】c

【解析】A.焰色反應的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長的光，不同元素的原子能級（能量量子化）導致

焰色差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；

B.SiH4和CH4均為分子晶體，沸點差異由分子間作用力（范德華力）強弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不

符合題意；

C.金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動），而離子鍵對應離子晶體（延展性差），結(jié)

構(gòu)因素“離子鍵”錯誤，C符合題意；

D.四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區(qū)域，剛玉

（囚2。3）的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意；

故選C。

22.（2025?湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH工凡是推電子基團

B熔點:C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；的體積大于NH：

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

D沸點：H2O>H2SH?。分子間存在氫鍵

【答案】C

【解析】A.-CFh是推電子基團，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確；

B.C2H5NH；的體積大于NH；,導致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點更低，B解釋正確；

C.Fe熔點高于Na是因金屬鍵更強，而不是因為Fe的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，

與金屬熔點無關(guān)，C解釋錯誤；

D.Hq分子間氫鍵使其沸點反常高于H?S,D解釋正確；

故選C。

23.（2025?黑吉遼蒙卷）Cl,?？捎糜谒臍⒕荆鏊l(fā)生反應：C12O+H2O=2HC1OO下列說法正確

的是

A.反應中各分子的。鍵均為P-P◎鍵

B.反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.Cl-O鍵長小于H—O鍵長

D.HC10分子中Cl的價電子層有2個孤電子對

【答案】B

【解析】A.叢0中的H-0鍵是s-sp3?鍵，而非p-pc鍵，A錯誤；

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，CLO中。原子周圍的孤電子對數(shù)為：（6-2X1）=2,還含有2個成鍵電子

對，因此其VSEPR模型為四面體形；EhO中0原子周圍的孤電子對數(shù)為:（6-2xl）=2,還含有2個成

鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；HC1O中。原子周圍的孤電子對數(shù)為J（6-2xl）=2,還含有

2個成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正

確；

C.C1的原子半徑大于H,C1-0鍵長應大于H-0鍵長，因此C錯誤；

D.HC1O中C1的最外層電子數(shù)為7,其1個價電子與O形成共價鍵，剩余6個價電子形成3對孤電子

對，D錯誤；

故答案選B。

24.（2025?陜晉青寧卷）下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

A氯化鈉熔點高于氯化能氯化鈉離子鍵強于氯化葩

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

D離子液體導電性良好離子液體中有可移動的陰、陽離子

【答案】C

【解析】A.氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化艷中的鈉離子半徑（Cs+）小，離子鍵強度更大，因

此熔點更高，解釋正確，A正確；

B.碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；

C.草酸氫鈉溶液顯酸性是因為草酸氫根（HC2。：）的電離程度（釋放H+）大于水解程度（生成OH-）,

解釋錯誤，C錯誤；

D.離子液體的導電性源于其內(nèi)部可自由移動的陰、陽離子，解釋正確，D正確；

故選Co

25.（2025?山東卷）用硫酸和NaNj可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是

A.NaNj的水溶液顯堿性

B.%的空間構(gòu)型為V形

C.NaM為含有共價鍵的離子化合物

D.N1的中心N原子所有價電子均參與成鍵

【答案】B

【解析】A.NaN3是強堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，Nl水解生成OH,溶液顯堿性，A正

確。

B.N；與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線型，而非

V形，B錯誤。

C.NaN3為離子化合物（Na+與N；通過離子鍵結(jié)合），％內(nèi)部三個N原子以共價鍵連接，C正確。

D.中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。

故選Bo

26.（2025?山東卷）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點：H2O>H2S電離能：0>S

B酸性：HClO>HBrO電負性：Cl>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點：MgO>NaF離子電荷:Mg2+>Na+,O2>F-

【答案】A

【解析】A.H2O沸點高于H2s的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2s分子間不存在氫鍵，而非O

的電離能大于S,電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；

B.HC1O酸性強于HBrO是因為C1的電負性大于Br,導致O-H鍵極性更強，更易解離H+,B正確;

C.金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si,C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；

D.MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷

越多的，其晶格能一般較大，其熔點更高;MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和。2-的電荷高于Na+和F~,

且其陰、陽離子的半徑對應較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；

故選A。

27.（2025?廣東卷）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應性質(zhì)的是

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SOj具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙快分子均含有兀鍵兩者均可發(fā)生加聚反應

D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動石墨具有類似金屬的導電性

【答案】A

【解析】A.S03的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價態(tài)（+6）決定，

與結(jié)構(gòu)無直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；

B.鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，B不符合題意；

C.乙烯和乙烘均含兀鍵，兀鍵斷裂是加聚反應的基礎，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，C不符合題意；

D.石墨層中離域p電子使其導電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，D不符合題意；

答案選A。

-40℃

28.（2025?安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應①B+HzO^HOF+HF,生成的遇水發(fā)生反應②

HOF+H2O=HF+H2O2o下列說法正確的是

A.不的電子式為H：G：F：B.凡02為非極性分子

?■??

C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應②中HF為還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A.HOF中心原子為O,與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為H：O：F：,A正確

????

B.凡。2空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；

C.反應①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；

D.F的電負性大于O,HOF中氟表現(xiàn)為-1價，O為。價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1價，F(xiàn)的

化合價沒有變化，反應②中氧化劑為HOF,還原劑為HQ,應。2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既

不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；

故選Ao

29.（2025?甘肅卷）我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a）,該分子和客體分子

（CHs^NCl可形成主客體包合物：（CH3ZN+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。下列說法錯誤的

是

圖a圖b

A.主體分子存在分子內(nèi)氫鍵B.主客體分子之間存在共價鍵

C.磺酸基中的S—O鍵能比S=O小D.仁兄）4產(chǎn)和（CHs^N中N均采用sp3雜化

【答案】B

【解析】A.主體分子內(nèi)羥基與磺酸基相鄰較近，磺酸基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，可以形成分子內(nèi)氫鍵，A

正確；

B.主體與客體間通過非共價鍵形成超分子，B錯誤；

C.已知單鍵的鍵能小于雙鍵，則S-0的鍵能比S=0鍵能小，C正確；

D.N原子價電子數(shù)為5,（CH3）4N+中N有4條b鍵，失去1個電子形成陽離子，無孤對電子，采用

sp3雜化，（CH3%N中N有3條。鍵，1對孤對電子，價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，D正確；

故選B。

30.（2025?湖北卷）下列說法錯誤的是

A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應

B.合成高分子是通過聚合反應得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

【答案】B

【解析】A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應，正確描述了丁達爾效應的成因，A正確；

B.合成高分子通過聚合反應生成，但由于聚合度不同，分子鏈長度和分子量存在差異，因此是混合物

而非純凈物，B錯誤；

C.配位鍵的形成本質(zhì)是電子對給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；

D.超分子由多種分子通過分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）

形成，D正確；

故選B。

31.（2025?安徽卷）閱讀材料，完成下列小題。

氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成N-金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體,

同時生成NaNH20NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍色［Cu(NH3)4］(OH)2溶液,

加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍色［CulHzO'SOj溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應的氨解反應，濃氨水與

HgCl2溶液反應生成Hg(NH2)Cl沉淀。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.與H+結(jié)合的能力：OH>N叫B.與氨形成配位鍵的能力：H>CU2+

C.凡0和NH,分子中的鍵長：o—H>N—HD.微粒所含電子數(shù)：NH；>NH2

【答案】B

【分析】A.根據(jù)題干信息，NaNH。遇水轉(zhuǎn)化為NaOH,反應為：NaNH2+H-OH=NaOH+H-NH2,說

明N/石結(jié)合H+能力更強，A錯誤；

B.根據(jù)題干信息，深藍色［CU(NH3)/(OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍色［CU(H2O)4SO/溶液，

說明NH3更容易與H+配位形成NH；,故與氨形成配位鍵的能力：H+>CF,B正確；

C.原子半徑N>O,則鍵長：H?N?<H,C錯誤；

D.NH：所含電子數(shù)為7+4-1=10,所含電子數(shù)7+2+1=10,相同數(shù)量的兩種微粒所含電子數(shù)相

等，D錯誤；

故選B。

32.(2025?湖北卷)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應用解釋錯誤的是

選項性質(zhì)或應用解釋

A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNW溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

C。月可以氧化Hq。月中0顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

【答案】A

【解析】A.石蠟油的成分主要是高碳烷燒，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導致粘度大，因此石

蠟油流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯誤；

B.NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放OH-,因此NH3溶于水顯堿性，B正確；

C.F的電負性大于O,OF2中F顯負電性，O顯正電性，H2O中O顯負電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子

給OF2中O,因OF2可以氧化H2O,C正確；

D.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導致層與層之間容易滑動，故石墨具

有潤滑性，D正確；

答案選A。

33.（2025?湖北卷）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是

A.KNO3的熔點比K3P的低，因為冰。3的離子鍵更強

B.磷單質(zhì)通常不以Pz形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因為前者的H-0鍵極性小

HO—N—0

H

D.P形成PE而N形成NF）,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大

【答案】A

【解析】A.熔點的差異源于離子鍵的強度。K3PO’中尸。：帶3個負電荷，而KNO3中NO；只帶1個

負電荷；離子電荷越高，靜電引力越強，離子鍵越強，熔點越高。因此，K3PO"的離子鍵比KNO3更強,

A錯誤；

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N^N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以

形成穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成P”四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負性越高，O-H鍵極性越大，越易解離H+;氮電負

性高于磷，因此印%＞3中O-H鍵極性大，酸性強；區(qū)尸。2中P電負性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C

正確；

D.氮價層僅有2s和2P軌道，NF3的中心原子N形成sp3雜化后有3個。鍵和1個孤對電子；磷有3d

軌道可參與印3d雜化，且原子半徑大，能容納5個配體，故形成P耳，D正確；

故選Ao

X

下列說法正確的是

A.不氯是非極性分子B.電負性：x（F）＜Z（Cl）

C.離子半徑：r（R）＞r（Na+）D.X中15-冠-5與Na*間存在離子鍵

【答案】C

【解析】A.葦氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱,

故芳氯為極性分子，A錯誤；

B.同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：%（F）＞Z（C1）,B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：r（K）＞r（Na+）,C正確；

D.15-冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；

故選C。

閱讀材料，完成下列小題：

中國對人類科學進步與技術(shù)發(fā)展貢獻卓著。