五年真題2021-2025

4<07無機翻的挎化導瘙用

“五年考情?探規(guī)律，

考點考情分析（2021-2025）命題趨勢

2025?江蘇卷、2025?廣東卷、2025?湖北卷、2025?河

北卷、2025?北京卷、2025?河北卷、2025?河南卷、

2024?江蘇卷、2024?全國甲卷、2024?安徽卷、

2024?黑吉遼卷、2023?遼寧卷、2023?全國乙卷、元素化合物知識比較瑣碎，高考選擇題中

考點01無機

2023.廣東卷、2023?湖北卷、2023?北京卷、2023?重對于元素化合物知識的考查多與其他板

物的反應與

慶卷、2023?廣東卷、2023?北京卷、2023?江蘇卷、塊的知識相結合。主要考查方向有無機物

轉化

2022?浙江卷、2022?廣東卷、2022?山東卷、2022?天的性質(zhì)與用途、無機物的反應與轉化、微

型工藝流程等。其中無機物的性質(zhì)與用途

津卷、2022?北京卷、2022?廣東卷、2022?廣東卷、

2022?江蘇卷、2022?重慶卷、2021?廣東卷、2021?全常與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，無機物的反應與

轉化常與化學實驗相聯(lián)系，微型工藝流程

國甲卷、2021?廣東卷、2021?全國乙卷

則涉及的知識板塊較多。

對于本專題，無機物的轉化主要涉及了常

2025?湖南卷、2025?山東卷、2025?黑吉遼蒙卷、

見無機物之間的轉化關系、無機實驗等，

2025?甘肅卷、2024?貴州卷、2023?福建卷、2023?河

考點02微型無機物轉化的應用則以微型工藝流程題

北卷、2023?遼寧卷、2023?山東卷、2023?湖南卷、

工藝流程題為主。

2022.湖南卷、2022?福建卷、2022?山東卷、2021?山

東卷

=——分考點?精準練夕—?

考點一無機物的反應與轉化

1.（2025?江蘇卷）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應物的是

A.工業(yè)合成氨B.濕法煉銅C.高爐煉鐵D.接觸法制硫酸

【答案】A

【詳解】A.工業(yè)合成氨的反應為N2和出反應生成NH3,氮氣是直接反應物，A正確；

B.濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu,反應不涉及氮氣，B錯誤；

C.高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；

D.接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；

故選A。

2.（2025?廣東卷）能滿足下列物質(zhì)間直接轉化關系，且推理成立的是

單質(zhì)氧化物1—j氧化物23^酸（或堿）NaOH（或HCI）>鹽

A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性

B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成H?

D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

【答案】B

【詳解】A.鋁單質(zhì)與5生成AI2O3后無法再被。2氧化，無法形成氧化物2,且AI2O3與水反應需強酸/

堿才能溶解，A錯誤；

B.硫燃燒生成S02（氧化物1,使品紅褪色），S02氧化為SC>3（氧化物2）,S03與水生成H2s。4,再與NaOH

生成鹽，轉化關系成立，B正確；

C.鈉與氧氣常溫反應生成Na20（氧化物1）,進一步氧化為Na2O2（氧化物2）；m2。2與水反應生成NaOH

和02,不會生成H2,C錯誤；

D.碳與氧氣反應先生成C0,最終生成CO2,與水反應生成碳酸，與堿反應可生成鹽，但Na2c。3熱穩(wěn)定

性強于NaHCCh,D結論錯誤，D錯誤；

故選Bo

3.（2025?湖北卷）如圖所示的物質(zhì)轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和

固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作

領餐。下列敘述錯誤的是

HC1

A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

【答案】A

【分析】固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍，貝l|C為NH3,G是強酸，則E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固體，常

用作領餐，H是BaSCU,D是BaCb,A和B反應是NH4cl和Ba（OH）2-8H2。反應,C（NH3）和HCI可轉化為

NH4CL則A是NH4CI,BMBa（OH）2-8H2Oo

【詳解】A.在C（NH3）的水溶液（氨水）中加入少量固體A（NH4CI）,鏤根濃度增大，抑制了NH3-H2。的電離，

0H-濃度減小，溶液pH減小，A錯誤；

B.D(BaCb)易溶于水，溶于水電離出Ba2+,領是重金屬，有毒，B正確；

c.F(N02)與水反應生成強酸硝酸，故N02溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；

D.G是HN03,常溫下濃HNCh將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確;

答案選A。

4.(2025■河北卷)如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是

酸性KMnO,溶液

A.電石與飽和NaCI溶液B.Na2SO3固體與70%的濃H2so4

C.大理石與稀HCID.Al2s3固體與水

【答案】C

【詳解】A.電石與飽和NaCI溶液反應制備C2H2，C2H2中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO,溶液褪色,

能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意;

B.Na2sO3固體與70%的濃H2sO’反應制備SO2,SO?？墒顾嵝訩MnO,溶液褪色，能完成相應氣體的制

備和檢驗，B不符合題意；

C.大理石與稀HCI反應制備CO?,CO?不可使酸性KMnO,溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢驗

通常用澄清的石灰水，C符合題意；

D.Al2s3固體遇水水解生成Al(OH)3和H?S,H2s可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應氣體的制備

和檢驗，D不符合題意；

故選C。

5.(2025?北京卷)依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCI固體與濃硫酸反應可制備HCI氣體Nai固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBaSC\難溶于鹽酸，可作"領餐"使用BaCC)3可代替Bas。,作"領餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DHQ的沸點高于H2sHF的沸點高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸與NaCI反應生成HCI主要是因為濃硫酸的沸點高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強氧化性,

與Nai反應，氧化「生成12,得不到HI,A錯誤；

B.BaSCU不溶于鹽酸，不會產(chǎn)生有毒的/離子，可做鋼餐使用，而BaC03會與胃酸反應生成有毒的Ba2+,

不能替代BaSCU,B錯誤；

C.鹽酸與NaHCCh反應吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應是典型的放熱反應，C錯誤；

D.力。因含有分子間氫鍵，沸點高于H2S,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點高于HCI,D正確；

故選D。

6.（2025?河北卷）如圖所示裝置（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）不能完成相應氣體的制備和檢驗的是

I-----------

酸性KM11O4溶液

A.電石與飽和NaCI溶液B.Na2so3固體與70%的濃H2so4

C.大理石與稀HCID.Al2s3固體與水

【答案】C

【詳解】A.電石與飽和NaCI溶液反應制備C2Hz，C2H2中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO,溶液褪色,

能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；

B.Na2sO3固體與70%的濃H2sO’反應制備SO2，SO?可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應氣體的制

備和檢驗，B不符合題意；

C.大理石與稀HCI反應制備CO?,CO?不可使酸性KM11O4溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢驗

通常用澄清的石灰水，c符合題意；

D.Al2s3固體遇水水解生成Al（OH）3和H?S,H2s可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應氣體的制備

和檢驗，D不符合題意；

故選C。

7.（2025?河南卷）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉化為Q（略去

部分參與反應的物質(zhì)和反應條件）。己知X和Q的組成元素相同。

固體X固體Y溶液Z溶液R

（黃色）（紅棕色）（棕黃色）（淺綠色）

下列說法錯誤的是

A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B.溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化

c.RfQ反應需要在強酸性條件下進行D.Q可以通過單質(zhì)間化合反應制備

【答案】C

【分析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)

固體顏色可知X是FeS2,Y是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe?+,Q是FeS。

【詳解】A.FezO3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；

B.含有Fe3+的溶液加熱轉化為Fe(0H)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；

C.FeS可溶于酸，所以RfQ反應不能在酸性溶液中進行，C錯誤；

D.在加熱條件下Fe和S化合生成FeS,D正確；

答案選C。

8.(2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉化均可實現(xiàn)的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解＞國和C1?點燃：＞HC1

B.金屬Mg制備：Mg(OH)2」^MgCU溶液誓Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液8。＞NaHCC)3—^~＞Na2c。3

D.硫酸工業(yè)：FeS2^^SO2^UH2SO4

【答案】A

【解析】A.電解氯化鈉溶液可以得到H2和C12,H2和C12點燃反應生成HC1,故A的轉化可以實現(xiàn)；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才

能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉化不能實現(xiàn)；

C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得至UNaHCCh,然后NaHCCh受熱分解為Na2CO3,故

C的轉化不能實現(xiàn)；

D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2,但是SO2和水反應生成H2s03,不能得到H2so4,

故D的轉化不能實現(xiàn)；

故選A。

9.(2024?全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2cO3、Ba(OH)2,A1C13,它們之間的反應關系如圖所示。

其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO,

和Ba(OH)z的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應生成白色沉淀f,NH4NO3不會與其他三種

溶液產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)z,a為NH4NC>3；又由于C既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應產(chǎn)生沉淀f,

故c為A1CL，d為Na2co3,生成的白色沉淀為A1(OH)3,無色氣體g為CO-綜上所述，a為NH4NO,溶

液，b為Ba(OH)z溶液，c為AlCh溶液，d為Na2cO3溶液，e為NH,,f為AKOH),,g為CO?。

【解析】A.由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性,

A項錯誤

B.由分析可知，f為A1(OH)3,b為Ba(0H)2溶液，AKOH%為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于

過量的b中，B項正確；

C.由分析可知，c為A1CL溶液，e為NH3,AIC^溶液通入NHj會生成A1(OH)3沉淀，AKOH%不溶于

弱堿，繼續(xù)通入NH?不能得到無色溶液，C項錯誤;

D.由分析可知，b為Ba(OH)z,d為Na2co3,二者反應生成BaCC)3沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤;

故選B。

10.(2024?安徽卷)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

(

Dco2H2cO3CaHCO3)2

【答案】D

【解析】A.CL與水反應生成HC1O和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤;

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CCh與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體,

D正確；

故答案選D。

11.(2024?黑吉遼卷)凡。?分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSO,混合溶液；③KK)3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,

周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色—藍色：生成12B.藍色一無色：12轉化為化合態(tài)

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】c

【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO]反應生成12,在淀粉指示劑的作用

下溶液變藍色；②生成的12又會與H2O2反應生成IO],使溶液變回無色；③生成的12可以與丙二酸反

應生成琥珀色的ICH（COOH）2,溶液最終會變成藍色。

【解析】A.根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有上生成，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將12轉化為101,12轉化為為化合態(tài)，B正確；

C.根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；

D.在此過程中，因為有12的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C?

12.（2023?遼寧卷）下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是

一一點燃

A.合成氨：N2+3H2僵嚼轡2NH3B.制HC1：H2+C12^^2HC1

高溫電解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶煉鎂：2MgO（熔融）-2Mg+02T

【答案】D

【解析】A.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H2

簿高鬣轡2NH3,A正確;

B.工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+CI2-2HCLB正確;

高溫

C.工業(yè)制粗硅是將Si02與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2C=Si+2cO,C正確;

電解

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCb（熔融）-Mg+Cbf,D錯誤;

故答案選D。

13.（2023?全國乙卷）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO45H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因為有Fe3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（0H）3,因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧

化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A錯誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+02+2

H2O=4NaOH+2S；,B錯誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,

所以濱水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；

D.膽磯為CUSO#5H2O,顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSCU,化學方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

14.（2023?廣東卷）1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝

置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

圖1圖2圖3圖4

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3

D.圖4：制備NH,

【答案】B

【解析】A.NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期;

B.P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以

達到預期；

C.NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；

D.CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NHj揮發(fā)，可用此裝置制備NH-故D可以

達到預期；

故選B。

15.（2023?湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂"ooSxrc＞粗硅一『SiHC%高純硅

下列說法錯誤的是

高溫.

A.制備粗硅的反應方程式為SiC>2+2C-Si+2co個

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H?應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL的反應為崎減過程

【答案】B

【解析】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

高溫.

SiO2+2C^Si+2COT,A說法正確；

B,在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結構，因此，平均每個Si

形成2個共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；應在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成

水，且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和應充分去除水和

氧氣，C說法正確；

300℃

D.Si+3HCl^SiHCl3+H2,該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，因此，生成SiHC^的反應為嫡減過

程，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

16.（2023?北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制C"B.實驗室收集C2H4

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【解析】A.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為C12,固液加熱的反應該裝置可用于制備CL,A項正

確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入

燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；

D.Na2c03與HC1、CCh發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCCh溶液，D項錯誤；

故選D。

17.（2023?重慶卷）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同

B.SO。分別與HQ和H2s反應，反應的類型相同

C.Na?。?分別與HQ和CO?反應，生成的氣體相同

D.濃H2sO4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同

【答案】C

【解析】A.鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B.SOz與Hq發(fā)生化合反應生成亞硫酸，而和H?s會發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應的類型不相同,

B錯誤；

c.Na?。?分別與HQ和CO?反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H?SC）4與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，

D錯誤；

故選Co

18.（2023?廣東卷）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合

價

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c-d-e的轉化B.能與HQ反應生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與HQ反應生成則b中含共價鍵

【答案】B

【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應

物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

【解析】A.由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在

c—>d—>e的轉化，A合理；

B.鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與HQ反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；

C.新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能與H20反應生成O,,則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；

故選Bo

19.(2023?北京卷)一種分解氯化錢實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉化關系如下，其中b、(1代表乂80或乂8(。11)。

中的一種。下列說法正確的是

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是Mg。，也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl?為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCl?的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

【答案】C

【分析】NH4cl分解的產(chǎn)物是N&和HC1,分解得到的HC1與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又

可以分解得到HCI和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為Mg。。

B.d為Mg。，B錯誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCl2的生成，C正確；

D.反應①和反應②相加即為氯化鏤直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②

的反應熱之和等于氯化鏤直接分解的反應熱，D錯誤；

故選C。

20.(2023?江蘇卷)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC)3(稀)3~>NO3~>NC>2

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉化：N2放春高溫>NO-^HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2CON2+2CO2

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.0

【答案】B

【解析】A.Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應2NO+C)2=2NO2生成NCh,A

正確；

B.氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO2,C正確；

D.實驗室利用熟石灰和氯化鏤制備少量NH3,化學方程式為

,、A人

2NH4C1+Ca（OH=CaCl2+2NH3T+2H2O,D正確。

故選B。

21.（2022?浙江卷）關于化合物FeCXOCR）的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應生成FeCL、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2.H,O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加Cd,萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應能生成Fe2（SiC>3）3

【答案】B

【解析】已知化合物FeCXOCR）中Fe的化合價為+3價，CH3。帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeC§、CHQH、

H,O,反應原理為：FeO（OCH3）+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合題意；

B.由分析可知，化合物FeCXOCR）中Fe的化合價為+3價，C為-1,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、

CO?、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO〉H2O,B

符合題意；

C.由分析可知，化合物FeCXOCR）中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸（HI）生成的Fe3+能將氧

化為L,反應原理為：2FeO（OCH3）+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC：萃取，有機層呈紫紅色，

C不合題意；

D.化合物FeO（OCH3）在空氣中高溫將生成FezCh、CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物，SiCh為酸

性氧化物，故化合物FeO（OCH3）與SiO?高溫反應能生成Fe2（SiC>3）3,D不合題意；

故答案為：Bo

22.（2022?廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應

D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥,故C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

23.(2022?山東卷)某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物

質(zhì)組合不符合要求的是

氣體

氣體液體固體粉末

Aco2飽和Na2c溶液CaCO3

BCl2FeCl2溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】A.通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3>CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,

由于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2co3,最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液,

A項選；

B.通入CL,發(fā)生反應CL+2FeC12=2FeC13、2FeCb+Fe=3FeC12,最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；

+2+

C.通入HC1,NO3在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O,

最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；

D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+Cl-(aq),通入NH3后，Ag+與NH3結合成［Ag(NH3)2「，

使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；

答案選A。

24.(2022?天津卷)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)

生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，

則甲為氮氣。

【解析】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應（II）中NO是

氧化劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

25.（2022?北京卷）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNC）3分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍

BCu與濃H2SO4生成so2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚醐溶液變紅

DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

【答案】A

【解析】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則

淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與

濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液共熱反應生成能使酚酥溶液變紅的氨氣，則酚醐溶液變紅能說明濃氫

氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻砂睔猓蔆不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與濱水反應，則2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去

反應生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則漠水褪色能說明2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反

應生成丙烯，故D不符合題意；

故選Ao

26.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下

列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

lac

I紫色酸性安全

三石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)HAO」的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H?O生成

【答案】B

【解析】A.銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強

氧化性，故A錯誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確;

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高銃酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和

KMnCU發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4,而非藍色的

CUSO4-5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

27.（2022?廣東卷）陳述I和H均正確但不具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)可被氧化，Mg訃可被還原

C石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

水解可生成（）膠體

DFeCkFeOH3FeCl3可用作凈水劑

【答案】A

【解析】A.焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiCh

是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；

B.海水中存在濱離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為澳單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸播物理操作分離

提純澳單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔

融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；

C.石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使澳的CC14溶液褪色，陳述I和陳

述n均正確，且具有因果關系，c不符合題意；

D.FeCb溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和

陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

28.（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉化為NH3

B.侯氏制堿法以H?。、NH3.CO?、NaCl為原料制備NaHCOs和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3,比如大氣固氮是將N?會轉化

為NO,A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NHQ,反應的化學方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3,相關的化學反應方程式為4NH3+5O2^=

A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO>4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮

循環(huán)”，D正確；

故選Ao

29.（2022?重慶卷）下列敘述正確的是

A.CL和B"分別與Fe2+反應得到C1和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C.lmolSO3與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

11

D.0.Imol-L-醋酸和O.lmobL硼酸分別加入適量Na2cCh中均可得到CO2和H2O

【答案】A

【解析】A.氯氣和澳的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和澳離子，故A正確；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.無法確定ImolSCh與1moiNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2sCU和

HNO3的濃度大小，故C錯誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選A。

30.(2021?廣東)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfCfd—efb的循環(huán)轉化關系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(II)的鹽類物

質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(NC)3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【解析】A.Fe與Fe(in)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如