2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版(2024)九年級期末必刷?？碱}之

科學(xué)探究題

一.科學(xué)探究題(共17小題)

1.(2025?天河區(qū)校級一模)某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的

甲、乙、丙、丁四個實驗：

硫

稀硫酸t(yī)酸

E:

NaOH溶液

NaCl溶液->3

(滴有酚醐)

乙

(1)甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是o

(2)丙實驗所用Na2c03溶液中滴加酚醐，溶液變紅，則Na2c03溶液顯(填“酸性”、“堿

性”或“中性”)。

(3)實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：

甲試管——I?紅色溶液b

過量

A紅色溶液a

乙試管充分混合Bad2溶液

A白色沉淀B

丙試管----

-＞白色沉淀A

丁試管一?

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式，不考慮酚猷)。

(4)欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補充了以下如圖實驗。

滴加石

L滴加試劑X

r蕊試液

2mL5%NaCl溶液與

5滴5%稀硫酸混合溶滿

H

該實驗證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實驗中的信息，回答下列問題:

①滴加石蕊溶液的目的是

②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是

2.(2024秋?芝景區(qū)期末)物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。

(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：

①不能在紙上稱量NaOH固體，理由是。

②量取水的體積是mL(水的密度是lg/mL)o

③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是

mLo

④下列操作中會導(dǎo)致所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是(填字母序號)。

A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.稱量的氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質(zhì)

C.溶解時，用玻璃棒攪拌D.將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出

(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如表：

實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)飽和CaSO4溶液實驗現(xiàn)象

量分?jǐn)?shù)的體積

I1%5mL無明顯現(xiàn)象

]

1II5%5mL少量沉淀

L滴加一定量

III10%5mL較多沉淀

1NaOH溶液

C-

_飽和

1—CaSC)4溶液

【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見表:

物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃時，溶解度在0.01g?1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物。

【分析交流】①實驗II、III中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能

否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)。

【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是(填離子符號)。

③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH=Ca(OH)2I。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2c。3溶液

時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為o

【反思拓展】④下列說法正確的是(填字母)。

A.其他條件不變，將實驗III中的NaOH溶液換成KOH明溶液，也有沉淀產(chǎn)生

B.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化

C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

D.復(fù)分解反應(yīng)一定產(chǎn)生沉淀

3.(2025?宿豫區(qū)一模)某興趣小組利用稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、硫酸氫鈉溶

液和硝酸鉀溶液對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再探究。

【知識回顧】回憶向滴有酚獻(xiàn)試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗。

甲乙

(1)觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(如圖甲)，在該反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化的粒子是,

兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的O

【實質(zhì)再探】

(2)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如圖乙是

兩者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的o

(3)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質(zhì)是溶液中的反應(yīng)生成了水

和二氧化碳?xì)怏w。

【歸納小結(jié)】

(4)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是溶液中的o

4.(2025?阜陽一模)金屬材料的廣泛應(yīng)用，極大地促進(jìn)了社會發(fā)展。某?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬材料”

為主題開展項目式學(xué)習(xí)。

【項目一】金屬材料的應(yīng)用

(1)我國第一艘電磁彈射型航空母艦一一“福建”艦開展首次試航。純銅可制作航母電纜，主要利用

了其優(yōu)良的性。

【項目二】金屬的生銹條件探究

現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。

為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計如圖1所示實驗：

棉花和

干燥劑氯化鈣

植物油

一空氣

蒸鐳水電鐵釘一鐵釘

ABC

圖1

(2)一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯的銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕

需要與接觸的結(jié)論。

(3)工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【項目三】金屬活動性探究

(4)在圖2所示實驗中，一段時間后，錫片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷銀、

錫、銅三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是o

CuSCU溶液

圖2

5.(2024?新邵縣二模)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件后，小茗同學(xué)做了如圖中的四個實驗。

,■V^

H^

耀枷

MU5艮

一N^-

氫氧化鈉硫酸鎂溶液碳酸鈉V溶液

工

L：m-

溶液o溶液?

一

爰

科

_林鵡

衿

擊

稀鹽酸②》稀鹽酸③)稀鹽酸④

①

（1）以上實驗中，試管（填序號）無明顯現(xiàn)象，寫出其中無明顯現(xiàn)象但能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

化學(xué)方程式O

（2）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小茗同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

【提出猜想】試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中同時存在硫酸鎂和鹽酸解離出來的離子。

【設(shè)計方案】

實驗步驟實驗現(xiàn)分析和結(jié)論

象

1測試管②中溶液的pHpH<7試管②中一定存在氫離

子

2取少量試管②溶液于另一支試管中，產(chǎn)生白試管②中一定存在硫酸

滴加過量的氯化鋼溶液，過濾得到溶色沉淀根離子

液a,將溶液a分成兩份

3向一份溶液a中滴加過量氫氧化鈉溶產(chǎn)生白試管②中一定存

液色沉淀在__________O

4向另一份溶液a中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白試管②中一定存在氯離

色沉淀子

【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為以上實驗設(shè)計思路和結(jié)論都正確，但試劑選擇錯誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所用的氯化

鋼溶液改成，原因是O

實驗結(jié)束后，小茗同學(xué)把上述實驗步驟中的廢液全部倒入同一個燒杯M中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，滴入酚

酥溶液，溶液變紅色。他又把燒杯中的混合物過濾，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），發(fā)現(xiàn)

濾液又變渾濁并且溶液呈無色。則燒杯M中除硝酸根離子外一定含有的陰離子有

（寫離子符號）。

6.（2024?長沙一模）硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學(xué)試劑，在應(yīng)用硫酸的同時可

能會有廢硫酸產(chǎn)生，如果不對廢硫酸進(jìn)行處理，會導(dǎo)致土壤酸化，水體污染等環(huán)境問題，故同學(xué)們針對

硫酸處理的問題進(jìn)行了如下探究：

(1)被硫酸污染的水體pH①.7（填”或“>”）。

(2)同學(xué)們利用所學(xué)知識，提出以下三個方案來處理硫酸:

方案一：用Ca(OH)2來處理;

方案二：用Na2c03來處理;

方案三：用MgC12來處理。

(3)小雅判斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他的依據(jù)是②.

(4)小雅為了進(jìn)一步確認(rèn)判斷的可靠性，他取稀硫酸和氯化鎂溶液的混合液分別加入兩支試管中，向

其中一支試管中滴加紫色石蕊溶液,觀察到溶液變成紅色,說明溶液中含有③.(填離子符號);

向另一支試管中滴加硝酸鋼溶液，觀察到④.,說明溶液中含有于是小雅得出結(jié)

論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。

(5)小禮同學(xué)看到小雅的實驗報告后，認(rèn)為小雅的結(jié)論是錯誤的，原因是⑤.，他

認(rèn)為還需檢驗混合液中是否含有氯化鎂。于是，他設(shè)計了兩個實驗，部分實驗報告內(nèi)容如下:

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1取混合液于試管中，滴加⑥___________產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Mg2+

實驗2步驟1：另取混合液于試管中，滴加過量產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有C1

Ba(NO3)2溶液，靜置

步驟2：向步驟1的上層清液中滴加少量⑦_(dá)_____

AgNO3溶液

最終小禮得出結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。

7.(2025?工業(yè)園區(qū)一模)金屬的生產(chǎn)是人類文明與社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。

I.火法煉鐵

干燥的鐵礦石粉末

熱氫氣一+閃鐵爐高溫

煙氣

氧氣—1325℃—1800（

爐渣鋼水

圖—2

(1)煉鐵所用高爐示意圖如圖-1所示。爐內(nèi)不同區(qū)域溫度不同，主要化學(xué)反應(yīng)不同，A區(qū)溫度比B

區(qū)溫度（填“高”或"低”）；獲得的產(chǎn)品生鐵熔點比純鐵（填“高”或"低”）。

（2）現(xiàn)代閃速煉鋼技術(shù)，反應(yīng)過程只需3?6秒。簡單流程如圖-2,請分析閃速煉鋼相比高爐煉鐵的

優(yōu)點（寫兩點）。

II.火法煉銅

《菽園雜記》中記載著古法煉銅的方法“……炭七百擔(dān)，柴一千七百段，雇工八百余。用柴炭裝疊燒兩

次，共六日六夜”。

（3）寫出煉銅時CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）煉銅時還加入了薪柴，主要成分纖維素[（C6H10O5）n],薪柴燃燒后會產(chǎn)生草木灰（K2co3）,使

煉銅速率明顯加快。薪柴在煉銅過程中除了補充提供CO以外，還有的作用是。

（5）文獻(xiàn)記載：古法煉銅時，加入過量炭的目的之一是產(chǎn)生COo某興趣小組為了驗證該結(jié)論展開實

驗探究，裝置如圖-3所示（省去加熱和夾持裝置）。

①結(jié)合圖和反應(yīng)原理分析，石英具有的性質(zhì)有0

②現(xiàn)投入氧化銅和過量的煤炭，能證明產(chǎn)生CO的現(xiàn)象是o

8.（2024秋?莒南縣期末）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行

制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務(wù)。

【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板

（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）。

【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板

用砂紙打磨掉金屬片表面的氧化膜。

【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻

（2）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵

片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，過一段時間后取出。小組同

學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻

液分別是下列中的、（填序號）。

①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化鈉溶液

【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理

（3）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取

的措施是（寫1種合理的方法）。

【任務(wù)五】廢液回收利用

（4）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：

過程①加入的物質(zhì)X是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

9.（2025?永壽縣校級二模）為了解金屬錫的相關(guān)性質(zhì)，小組同學(xué)進(jìn)行了如下項目式活動探究。

項目活動一：了解我國古代錫的冶煉

《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓輔（指鼓

入空氣）熔化

（1）煉錫過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是加。2+2。2至Sn+2XT,則X的化學(xué)式為。

（2）“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是合金比組成它的純金屬熔點

（填“高”或"低”）。

項目活動二：探究錫、鐵、銅三種金屬的活動性順序

小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗（金屬均過量）：

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）為了達(dá)到實驗?zāi)康?，實驗C中的X、Y分別是（填序號）。

A.CuC12溶液、錫粉

B.稀鹽酸、銅粉

C.FeC12溶液、銅粉

稀鹽酸

=戶15溶液

/鐵粉

鐵粉

B

10.I(2025?福田區(qū)二模)某小組探究了土壤酸堿性對植物生長的影響，形成以下報告。

實驗報告

實驗?zāi)康模禾骄客寥浪釅A性對植物生長的影響

實驗用品：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、量筒、試管、紫色石蕊溶液、土壤樣品、蒸儲水等

步驟和方法觀察與記錄分析和結(jié)論

(1)測定土壤酸堿性②步驟III現(xiàn)象校園土壤呈酸

I采樣：采集校園土壤放于燒杯中。性

n配制：向燒杯中加入適量蒸儲

水，攪拌，過濾，得到土壤浸出液。

iii測定酸堿性：①操作—

(2)探究酸堿性對綠豆生長的影當(dāng)pH=

響取三只燒杯，分別放入大小一_______時，綠

致、飽滿的20粒綠豆，再分別倒豆生長狀況最

入pH為5、7、9的三種溶液各好

30mL,放在同一環(huán)境中，每天定

時測量綠豆的生長高度。不同pH溶灑中綠豆芽的生長高度

(3)模擬改良酸性土壤取pH=5反應(yīng)的化學(xué)方

的鹽酸模擬液，逐滴滴加Ca(OH)程式：—

2溶液，用pH傳感器測量并記錄

實驗數(shù)據(jù)。

01020體積/mL

,pH傳感器

_____f磁力

_____攪拌器

【交流與反思】

(4)配制土壤浸出液過程中，攪拌時玻璃棒的作用是___________o

(5)pH變化曲線圖中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至a點時，溶液中的溶質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)。

11.(2024秋?鄂邑區(qū)期末)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。

為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)，他們進(jìn)行了以下探究。

【查閱資料】

氯化鈣溶液呈中性。

【設(shè)計實驗】

為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，小組設(shè)計如下三種方案進(jìn)行探究：

圖1圖2圖3

(1)甲方案:測定溶液pH的變化。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示,則該方案是將(填

字母)。

A.氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中

B.稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中

(2)圖1中c點所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為0

(3)乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明

稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚醐試液，按圖3所示進(jìn)行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶

液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是o

【實驗結(jié)論】

（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，圖1中a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)

是O

12.（2025春?昆山市月考）通過證明反應(yīng)物的減少、生成物的產(chǎn)生或觀察反應(yīng)發(fā)生的特殊現(xiàn)象都能證明化

學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。酸與堿反應(yīng)會生成水，并會放出熱量。應(yīng)該怎樣利用水的生成或反應(yīng)放熱的現(xiàn)象來證明

酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

查閱資料：I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。

II.無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和水。

研習(xí)小組選用了氫氧化鈉固體和無水醋酸進(jìn)行實驗，方案設(shè)計如圖甲、乙、丙所示。

氫氧化

體

鈉

固

色

和

變

硅

膠

交流反思：

（1）設(shè)計甲、乙實驗的目的是什么？o

（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象

是O

（3）結(jié)合方案設(shè)計，證明無水醋酸與氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是o

（4）進(jìn)行丙所示實驗時，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高，小東認(rèn)為氫氧化鈉固體和醋酸反應(yīng)放熱。

小東的觀點不合理，理由是o

13.（2024春?番禺區(qū)校級月考）氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化

學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗進(jìn)行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和

溫度傳感器，并滴入3滴酚麟試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計算機(jī)顯示

兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。

PHI

14

12

10

8

6

4

2a

050101520”

V/mL

圖甲圖乙

回答下列問題：

(1)燒杯中的X溶液是,實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的顏色變化：。

(2)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若使用的KOH溶液已經(jīng)部分

變質(zhì)，則實驗時還可觀察到燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(3)結(jié)合圖像分析上述實驗，下列說法正確的是(填序號)。

A.a點溶液顯堿性

B.加入20mLY溶液時恰好完全反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直增大

(4)請畫出圖乙中a點時溶液中的離子(只要求種類)

(5)有些中和反應(yīng)能夠觀察到現(xiàn)象,請寫出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

(6)若敞口放置的氫氧化鉀溶液已經(jīng)全部變質(zhì)，再滴入硝酸鋼溶液會發(fā)生反應(yīng)的方程式

為o

14.(2024?泰山區(qū)校級一模)市場上許多食品包裝袋內(nèi)都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來

除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見(如圖)。如果

將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)

們在老師的指導(dǎo)下，對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。

【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

(1)同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有

(2)【實驗驗證】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1取樣品于試管中，加試管外壁發(fā)熱，試管樣品中一定含有_

水溶解，用手觸摸試底部有白色固體

管外壁

實驗2將實驗1中液體過濾液變渾濁樣品中一定含有Ca

濾，取少量濾液于試(OH)2

管中，向其中通入.

氣體

實驗3取少量實驗2中的濾樣品中含有你猜想的

渣，加入足量的稀鹽物質(zhì)

酸

【反思評價】

(3)同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca(OH)2,樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學(xué)

方程式表示為o

【拓展應(yīng)用】

(4)若實驗3反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則濾渣的成分

0146稀鹽酸的質(zhì)量/g

(5)實驗室中，易與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的藥品更要保存。

15.(2024?麥積區(qū)校級模擬)某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)”進(jìn)行探

究。

【實驗探究一】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測

量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

溫

度

感

傳

器

16體積，,inL、體積『mL

圖1圖2圖3

(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)圖1中A中溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)圖3中V的數(shù)值最接近(填“6”、“12”或“16”)。

(4)以下說法錯誤的是(填字母序號)。

A.取圖2中d點所示溶液加入無色酚醐，溶液變紅

B.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

C.圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.圖2中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

【實驗探究二】實驗?zāi)康模簹溲趸c溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)設(shè)計并進(jìn)行實驗。

(5)

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

方案1、取2mL氫氧化鈉溶若稀鹽酸過量

液于試管中，滴入一定量的若沒有明顯現(xiàn)象氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全

稀鹽酸，振蕩后加入鎂條反應(yīng)

方案2、取2mL氫氧化鈉溶若溶液由無色變紅色再變無氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全

液于試管中，滴入少量色反應(yīng)

溶液，再加入一定量的稀鹽

酸

【實驗反思】

（6）另有同學(xué)提出上述實驗探究二設(shè)計的方案1不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因

是O

（7）另有同學(xué)提出上述實驗探究二設(shè)計的方案2也不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原

因是o

（8）下列哪些物質(zhì)單獨使用，能證明“NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)"，（填字母）。

A.銅片

B.pH試紙

C.硝酸銀溶液

D.紫色石蕊試液

16.（2024?湖北）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2c。3是否適合

作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2c03俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL,pH約1.5o體溫約37℃。

③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3?5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適

癥狀。

【提出猜想】

猜想甲：Na2c03適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。

猜想乙：Na2c03不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。

【實驗探究1】探究Na2c03與NaHCO3堿性的強(qiáng)弱

依次測量等濃度的Na2c03溶液和NaHCO3溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2c03溶液的堿性比

NaHC03溶液（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【實驗探究2］探究Na2c03作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5

的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2c03固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的

變化曲線。

將上述實驗中Na2c03換成NaHCO3,重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如圖所示。

【分析數(shù)據(jù)】由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2c03反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②

Na2c03o

【得出結(jié)論】Na2c03不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)

為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是o

【拓展延伸】Al（OH）3也是一種常用的抗酸藥。相比Al（OH）3,從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCOs

抗酸藥存在的不足是o

17.（2025?興慶區(qū)校級一模）小紅在家用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的操作如下：

【動手操作】取紫甘藍(lán)放入研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）,攪拌后浸泡，再用紗

布將浸泡出的汁液擠出，得到的提取液即為自制酸堿指示劑（已知：酒精不能使紫甘藍(lán)汁液變色）。

酒精

n搗碎m紫色汁液

（i）將紫甘藍(lán)搗碎的目的是。

（2）操作中用紗布擠出汁液的過程相當(dāng)于實驗室中的操作。

【進(jìn)行實驗】將III中紫色汁液，分別加入下列液體中，觀察其顏色并記錄如下。

名稱潔廁靈白醋食鹽水肥皂水

顏色紅色紅色藍(lán)紫色藍(lán)色

（3）紫甘藍(lán)汁（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑。

（4）若將紫甘藍(lán)汁加入蒸儲水中，溶液的顏色呈o

【交流研討】小紅將m中紫色汁液帶到實驗室，和同學(xué)們一起研討。

（5）取少量配制好的純堿溶液于試管中，向其中滴加自制的酸堿指示劑，觀察到溶液變?yōu)榫G色。

【提出問題】為什么紫甘藍(lán)汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中顯示的顏色不同？

（6）測定溶液的pH可以使用pH試紙，方法是用蘸取待測溶液，點到pH試紙上，然后

再與對照，得到該溶液的pH。同學(xué)們用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別

為9和11,肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（7）同學(xué)們將從家中拿來的爐具清潔劑倒出少許，向其中加入自制的指示劑，觀察到爐具清潔劑變成

綠色，推知爐具清潔劑的pH（填”或“>”）9o

【得出結(jié)論】紫甘藍(lán)汁在堿性強(qiáng)弱不同的情況下可以顯示不同的顏色。

【繼續(xù)探究】

（8）通過上述分析，你認(rèn)為同學(xué)們還可以繼續(xù)探究的問題有（寫一個）。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版(2024)九年級期末必刷?？碱}之

科學(xué)探究題

參考答案與試題解析

一.科學(xué)探究題(共17小題)

1.(2025?天河區(qū)校級一模)某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的

甲、乙、丙、丁四個實驗：

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

NaOH溶液Na,CO3BaCl

NaCl溶液f溶液

(滴有酚配)溶液

(1)甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(2)丙實驗所用Na2c03溶液中滴加酚酰，溶液變紅，則Na2c03溶液顯堿性(填“酸性”、“堿

性”或“中性”)。

(3)實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：

甲試管?紅色溶液b

A紅色溶液a

乙試管BaCl?溶液

充分混合A白色沉淀B

丙試管

A白色沉淀A

丁試管一1

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl(填化學(xué)式，不考慮酚麟)。

(4)欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補充了以下如圖實驗。

2mL5%NaCl溶液與上

目一5滴5%稀硫酸混合溶滿用

GH

該實驗證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實驗中的信息，回答下列問題:

①滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子。

②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是試劑X是氯化鋼，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀o

【考點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

【專題】科學(xué)探究.

【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(2)堿性；

(3)NaOH和NaCl；

(4)檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋼，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

【分析】(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象來分析甲實驗中的明顯現(xiàn)象。

(2)根據(jù)酚酰在堿性溶液中的變色情況來分析丙實驗中Na2c03溶液的酸堿性。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及復(fù)分解反應(yīng)的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)。

(4)根據(jù)實驗?zāi)康募皩嶒灛F(xiàn)象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現(xiàn)象。

【解答】解：(1)氫氧化鈉能使酚St變紅，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)；

(2)酚酥遇堿性溶液變紅，Na2c03溶液中滴加酚醐，溶液變紅，則Na2c03溶液顯堿性；

(3)溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)

白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯

化領(lǐng)，產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一

定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；

(4)①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子；

②試劑X是檢驗溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋼，硫酸根能與鋼離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，故實

驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

故答案為：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(2)堿性；

(3)NaOH和NaCl；

(4)檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋼，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

【點評】本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的

關(guān)鍵是明確復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水，同時要理解酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及酚麟和石蕊

試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。

2.(2024秋?芝緊區(qū)期末)物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。

(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖:

①不能在紙上稱量NaOH固體，理由是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性

②量取水的體積是90mL(水的密度是lg/mL)o

③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是

10mLo

④下列操作中會導(dǎo)致所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AB(填字母序號)。

A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.稱量的氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質(zhì)

C.溶解時，用玻璃棒攪拌D.將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出

(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如表：

實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)飽和CaSO4溶液實驗現(xiàn)象

量分?jǐn)?shù)的體積

I1%5mL無明顯現(xiàn)象

1]II5%5mL少量沉淀

L滴加一定量

III10%5mL較多沉淀

1NaOH溶液

C-

,飽和

l-CaS。,溶液

【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見表:

物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2s04BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃時，溶解度在0.01g?1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物。

【分析交流】①實驗II、III中生成的沉淀為Ca(OH)2o實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能

否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、S發(fā)一(填離子符號)。

③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH=Ca(OH)2I?當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴