20232024學年浙江九年級科學期期中考試模擬卷

（本卷滿分160分）

一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列是鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，其中能說明其發(fā)生化學變化的是（）

A.鐵絲變短B.生成黑色固體

C.火星四射D.放出大量的熱

【解答】解：化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故鐵絲在氧氣中燃燒的實質(zhì)是生成黑色物質(zhì)。

故選：Bo

下列操作正確的是（）

不斷攪拌

B.將水緩緩倒入濃硫酸并不斷攪拌

【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能

超過試管容積的三分之一，圖中大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯誤。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，且不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，圖中所示

操作錯誤。

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH

試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

D、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾

斜，圖中所示操作正確。

故選：D。

3.以下推理正確的是（）

A.堿性溶液能使酚酰試液變紅，所以能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性

B.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

C.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)

D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

【解答】解：A、堿性溶液能使酚酷試液變紅，能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性，故選項推

理正確。

B、含有氫元素的化合物不一定是酸，如堿或水，故選項推理錯誤。

C、酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如氧化鐵與鹽酸反

應(yīng)，故選項推理錯誤。

D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑

金屬，故選項推理錯誤。

故選：Ao

4.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向

濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化.根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）

A.不溶物可能是Cu

B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Ci?+

C.不溶物一定含F(xiàn)e,可能含Cu

D.不溶物一定含Cu,但不一定含F(xiàn)e

【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能發(fā)生的反應(yīng)有氧化銅與硫酸反應(yīng)

生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，當反

應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化,

所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵，所以

A、不溶物一定含有銅，可能含有鐵，故A錯誤；

B、溶液中一定含有Fe?+,一定不含有Ci?+,故B錯誤；

C、不溶物一定含有銅，可能含有鐵，故C錯誤；

D、不溶物一定含Cu,但不一定含F(xiàn)e,故D正確。

故選：D。

5.氫氧化鈉是一種可溶性堿，其化學式CsOH,則下列敘述中錯誤的是（）

A.CsOH在水中能電離出Cs+、OH-

B.CsOH溶液能與C02反應(yīng)

C.CsOH溶液能使酚酷試液變紅

D.CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學式為CsSO4

【解答】解：A.Cs的金屬性大于Na,NaOH是強堿，則CsOH也是強堿，在水溶液里完全電離，

電離方程式為CsOH—Cs++OH,故A正確；

B.結(jié)合NaOH與CO2反應(yīng)的規(guī)律可知CsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2c03和H2O,故B正確；

C.CsOH也是強堿，在水溶液里完全電離，其水溶液呈堿性，所以滴入無色酚醐試液后溶液呈

紅色，故C正確；

D.CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學式為Cs2so4,故D錯誤；

故選：D。

6.下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實驗的操作,正確的是（）

紙種NaOH固體

壬

A.U——I稱量NaOH固體B.配制NaOH溶液

/

濕潤的#

PHR紙/

濃硫酸

C.水稀釋濃H2s04

D..測稀H2s04的pH

【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在

玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤.

B、配制NaOH溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試

紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或

堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

7.推理是研究和學習科學的一種重要方法。下列推理正確的是（）

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性

B.某固體加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽

C.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，KOH屬于堿，因此也能與酸反應(yīng)

D.向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酰溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，但濃硫酸不具有揮發(fā)性，具有吸水性，故選項推理錯誤。

B、某固體加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，不能證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽，也可能是活潑金

屬等，故選項推理錯誤。

C、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，KOH屬于堿，因此也能與酸反應(yīng)，故選項推理正確。

D、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚醐溶液，溶液變成紅色，不能說明碳酸鈉屬于堿類，碳酸鈉是由

鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項推理錯誤。

故選：Co

8.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）

①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多

③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止

癢。

A.①②B.①②③④C.②③D.①③④

【解答】解：①氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)；

②碳酸氫鈉是鹽不是堿；

③熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)；

④稀氨水顯堿性，與酸反應(yīng)生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應(yīng)；

故①③④正確，

故選：D?

9.下列關(guān)于純堿（Na2c03）的說法，正確的是（）

A.純堿屬于堿類物質(zhì)

B.純堿的水溶液pH<7

C.純堿能與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

D.純堿中含少量燒堿雜質(zhì)，可用稀鹽酸除雜

【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選

項說法錯誤。

B、純堿的水溶液顯堿性，pH>7,故選項說法錯誤。

C、純堿能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故選項說法正確。

D、純堿、燒堿均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項說法錯誤。

故選：Co

10.氯化錠（NH4C1）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，可作為化肥，其水溶液呈酸性。下列關(guān)于

氯化鏤的說法，正確的是（）

A.氯化錢是一種復合肥料

B.氯化鏤能促進作物籽粒飽滿

C.氯化核溶液能使紫色石蕊變藍

D.氯化鏤溶液的pH<7

【解答】解：A.氯化核中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故錯誤；

B.氯化俊屬于氮肥，能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量，故錯誤；

C.氯化鏤的水溶液顯酸性，且紫色石蕊遇酸變紅色，故錯誤；

D.氯化鏤水溶液呈酸性，故氯化鏤溶液的pH<7,故正確。

故選：D。

H.小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲生銹，下列說法不正

確的是（)

甲乙丙

A.小龍先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復原位，認為該裝置氣密

性良好

B.通過對比甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸

C.通過對比乙瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣

D.實驗后向乙瓶中注過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產(chǎn)生氣泡

【解答】解：A、小龍先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，如裝置氣密性良好，外部空氣無

法進入，注射器內(nèi)氣壓變小，放手后在大氣壓作用下注射器活塞會回到原位，故A正確；

B、通過對比甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸，故B正確；

C、通過對比乙瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣，故C正確；

D、實驗后向乙瓶中注過量稀鹽酸，鐵銹反應(yīng)完全后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，所以觀察到

溶液變成黃色，產(chǎn)生氣泡，故D錯誤。

故選：D。

12.往質(zhì)量相同的金屬粉末a與b中(金屬離子元素化合價均為+2),分別滴加100克質(zhì)量分數(shù)相同

的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

()

氣體的質(zhì)量/g

稀硫酸的質(zhì)量/g

A.反應(yīng)后所得溶液一定呈無色

B.金屬b的活動性比金屬a強

C.金屬a的相對原子質(zhì)量比b大

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等

【解答】解：A、反應(yīng)后所得溶液不一定呈無色，例如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫

酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項不正確。

B、不能比較金屬活動性順序，該選項不正確。

C、最終b反應(yīng)生成的氫氣比a多，金屬a的相對原子質(zhì)量比b大，該選項正確。

D、反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是b比a多，因此最終溶液質(zhì)量不相等，該選項不正確。

故選：Co

13.圖甲是甲烷燃燒實驗，圖乙是該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）

?一氯原子

點駕S?+?＞一氧原子

Q-碳原子

乙

A.從能量變化角度分析,甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

B.從物質(zhì)檢驗角度分析，可在燒杯內(nèi)壁涂澄清石灰水來檢驗甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物

C.從物質(zhì)分類角度分析,甲烷屬于有機物，甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物均屬于氧化物

D.從實驗操作角度分析,點燃甲烷前需要檢驗甲烷的純度

【解答】解：A、甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，該選項說法正確；

B、在燒杯內(nèi)壁涂澄清石灰水能夠檢驗甲烷燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，是因為二氧化碳能使澄清石灰

水變渾濁，不能檢驗反應(yīng)生成的水，該選項說法不正確；

C、甲烷屬于有機物，甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物水和二氧化碳均屬于氧化物，該選項說法正確；

D、從實驗操作角度分析，點燃甲烷前需要檢驗甲烷的純度，是因為可燃性氣體或粉塵與氧氣或

混合混合達到爆炸極限時，遇明火或加熱時發(fā)生爆炸，該選項說法正確；

故選：Bo

14.按酸、堿、鹽分類，以下各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）

A.氯化鈉和碳酸鈉B.硫酸和硫酸銅

C.氫氧化鉀和硝酸鉀D.氫氧化鈣和碳酸鈣

【解答】解：A、氯化鈉和碳酸鈉都是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的，則都屬于鹽類化合物，

故A正確；

B、硫酸是由H+和硫酸根離子構(gòu)成，屬于酸，而硫酸銅是由金屬陽離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于

鹽，故B錯誤；

C、氫氧化鉀是由金屬陽離子和OH-構(gòu)成的，屬于堿，而硝酸鉀是金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成,

屬于鹽，故C錯誤；

D、氫氧化鈣是由金屬陽離子和OH-構(gòu)成的，屬于堿，而碳酸鈣是金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成,

屬于鹽，故D錯誤；

故選：A,

15.合金在生活中的應(yīng)用十分廣泛，高鐵列車車體材料使用了含銀不銹鋼，工業(yè)上火法煉銀的原理

是

①C+2NiO【的2Ni+CO2f；萬米深海潛水器“奮斗者”號載人艙外殼材料采用的是鈦合金，鈦的

生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為：②TiO2+2C12+2C=TiC14+2CO,下列有關(guān)這兩個反應(yīng)，說法正確

的是()

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.①是置換反應(yīng)，②是復分解反應(yīng)

C.只有①是置換反應(yīng)

D.只有①是復分解反應(yīng)

【解答】解：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng);

①C+2NiO12Ni+CO2t屬于置換反應(yīng)；②TiO2+2C12+2C=TiC14+2CO不屬于基本反應(yīng)的類型；

故選：Co

16.氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應(yīng)生成H2,是野外工作人員便攜燃料的來源。其反應(yīng)化學方程

式是CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2t,下列相關(guān)說法正確的是()

A.H2具有可燃性

B.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變

C.生成物都屬于化合物

D.生成物Ca(OH)2是常見的鹽

【解答】解：A、H2能燃燒，具有可燃性，故A正確。

B、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0,單質(zhì)中元素化合價為0,反應(yīng)前CaH2中鈣元素為+2價，

氫元素為-1價，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應(yīng)后Ca(OH)2中鈣為+2價，氫元

素為+1價，氧元素為-2價，H2中氫元素化合價為0,反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B

錯誤。

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，生成物中的氫氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單

質(zhì)，故C錯誤。

D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，生成物Ca(OH)2不是鹽是堿，故D錯誤。

故選：Ao

17.如圖為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中“一”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，則下列各組物

質(zhì)按照甲、乙、丙的順序符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是()

V

引~~叵

A.C、CO、H2CO3B.Zn^Cu、Ag

C.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3

【解答】解：A、碳不能通過一步反應(yīng)生成碳酸，不能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉(zhuǎn)化，故

選項錯誤。

B、鋅能與硫酸銅、硝酸銀溶液反應(yīng)，分別能生成銅和銀，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶

液和銀，但銀的金屬活動性比銅弱，不能與銅鹽溶液反應(yīng)，不能按照甲、乙、丙的順序進行一步

轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。

C、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)

生成硝酸亞鐵溶液和銅，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，能按照甲、乙、丙的順序

進行一步轉(zhuǎn)化，故選項正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)

生成硝酸鈉和水；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀；由NaNO3轉(zhuǎn)化為NaCL假設(shè)

能反應(yīng)，對應(yīng)的是氯化鈉和硝酸鹽，而氯化鈉和硝酸鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應(yīng)的條件，

不能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。

故選：Co

18.下列現(xiàn)象中，利用了自然界的機械能直接發(fā)電的是()

A.北方沼氣池發(fā)電B.三峽水電站水力發(fā)電

C.新疆地熱發(fā)電D.硅光電池板發(fā)電

【解答】解：

A、北方沼氣池發(fā)電是利用沼氣的化學能先轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，再把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意;

B、三峽水電站水力發(fā)電是將水的機械能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；

C、新疆地熱發(fā)電是利用地熱能來發(fā)電的，故C不符合題意；

D、硅光電池板發(fā)電是利用太陽能來發(fā)電的，故D不符合題意。

故選：B,

19.如圖所示，室溫下有HC1水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和

鹽酸，均會使水溶液冒泡。若改變HC1和NaHC03的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但

其他實驗條件皆不變,則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為

鹽酸

NaHCO;

水溶潼水溶涌

實瞼一實蛤二

A.兩杯水溶液都變快

B.兩杯水溶液都變慢

C.實驗一：變快，實驗二：變慢

D.實驗一：變慢，實驗二：變快

【解答】解：實驗一：溶液pH增大，說明鹽酸濃度減小，酸性減弱，反應(yīng)速率變慢；

實驗二：溶液pH增大，說明碳酸氫鈉溶液濃度增大，堿性增強，反應(yīng)速率變快。

故選：D。

20.某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100克，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉

溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量mi與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正

確的是（）

A.反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40克

B.反應(yīng)在A、B點之間時，溶液中的溶質(zhì)有CuC12和NaCl

C.反應(yīng)至B點時，溶液中氯離子數(shù)量和A點相同

D.反應(yīng)至C點時，溶液中水的質(zhì)量隨H12的變化也符合該曲線的變化趨勢

【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，開始階段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)至A

點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g=40g,故A正確；

B、反應(yīng)在A、B點之間時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氯化銅還沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶

質(zhì)有CuC12和NaCL故B正確；

C、向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子

反應(yīng)生成水分子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)至B點時，溶液中氯離

子數(shù)量和A點相同，故C正確；

D、開始階段氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑增加的幅度大，鹽酸完全反應(yīng)后，增加

的溶劑質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑，幅度小，是一條直線，故D錯誤。

故選：D。

二、填空題（本大題共26分，每空2分）

21.小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，

他取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴酚酥溶液，振蕩后觀察到溶液不變色，說明溶液呈中性，

小明的判不合理（填“合理”或“不合理”）；小紅向反應(yīng)后的溶液滴加碳酸鈉溶液（可溶

性碳酸鹽均可）溶液,看到有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后的溶液呈酸性.

【解答】解：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，但是不能僅僅

通過酚醐不變色來判斷這兩種物質(zhì)是恰好完全反應(yīng)的，因為鹽酸也不能使酚酷變色，所以如果滴

加的稀鹽酸是過量的，此時向反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻試液，溶液也不會變色；若溶液顯酸性，

加入可溶性碳酸鹽溶液，會產(chǎn)生二氧化碳氣體.

故填：不合理；碳酸鈉溶液（可溶性碳酸鹽均可）.

22.高鐵是中國制造的代表。

（1）建筑鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。請寫出用一氧化碳和赤鐵礦（主

高溫

要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式Fe2O3+3CO^2Fe+3c02。

（2）鋪設(shè)的鐵軌裸露在外面，時間久了，靠近地面的部分有鐵銹生成。防止鋼鐵生銹措施有刷

漆（寫一點即可）。

【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧

高溫

化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2.故填：

高溫

Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2;

(2)鐵在與氧氣和水并存時易生銹，在金屬制品表面刷漆、涂油等能防止其銹蝕，故填：混合

物；刷漆(答案合理即可)。

23.有同學將金屬氧化物知識整理如下：

氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅

K2OCaONa2OMgOA12O3ZnOFe2O3CuO

(1)寫出表中氧化鐵的化學式Fe2O3；

(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬②排列的(填序號).

①元素化合價②活動性順序③原子的相對原子質(zhì)量.

【解答】解：(1)由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學式可歸納“金左氧右”，故已知鐵元素

的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，標注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式為

Fe2O3;

(2)總結(jié)表中金屬氧化物的排列規(guī)律：K2。、CaO、Na2O、MgO、AI2O3、ZnO、e2O3、CuO故

可知是根據(jù)金屬活動性順序排列的.故選②.

故答案為：(1)Fe2O3；(2)②.

24.一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“砂”

表示COS?-(填寫離子的符號);檢驗此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：實驗步驟：取適

量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酗試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果產(chǎn)生白

色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

【解答】解：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)前后鈉離子不變，氫氧根離子消失,

生成碳酸根離子，其中“D”表示碳酸根離子;

實驗方案：實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚獻試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果產(chǎn)生白

色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

故填：CO32-；實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚醐試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果產(chǎn)生白

色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

25.新疆的達坂城號稱“百里風區(qū)”，當?shù)氐拿裰{說：“達坂城，老風口，大風小風天天有，小風刮

歪樹，大風飛石頭。”這首民謠通俗地表達了風具有動能。如圖所示，為了實現(xiàn)中國2030

年前“碳達峰”，新疆的風力發(fā)電站可以將風能轉(zhuǎn)化為電能,從而減少二氧化碳排放。

【解答】解：風是流動的空氣，空氣具有質(zhì)量和速度，則風具有動能；風力發(fā)電時將風能轉(zhuǎn)化為

電能。

故答案為：動能；電能。

26.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，得濾渣A

和濾液B.向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出.則濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe；濾液B

中一定有的金屬離子是Zn2+,一定沒有的金屬離子是Ag+、G?+.

【解答】解：

硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，可能會發(fā)生：鋅能與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵；銅、銀

均不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過濾，向濾渣A中加入稀鹽酸，有

氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應(yīng)的活潑金屬，則濾出的固體中則一定含有鐵，可能含有鋅；

則濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe；

由于可能是置換完鐵后鋅還有剩余，濾液中一定含有生成的Z/+,不一定含有Fe2+；

加入一定質(zhì)量的鋅粉時先置換活動性最弱的金屬，然后在置換較強的，以此類推，濾渣中含有鐵

粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則一定沒有的金屬離子是Ag+、Cu2+.

故答案為:

Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+>Cu2+

三、實驗探究題（本大題共42分，每空2分）

27.小柯做Na2c03溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時發(fā)現(xiàn)：稀鹽酸逐滴滴入Na2c03溶液中，一開始沒有

氣泡產(chǎn)生，到后來溶液中才有氣泡產(chǎn)生；而將Na2c03溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產(chǎn)生。

【問題】稀鹽酸滴入Na2c03溶液中，為什么一開始不產(chǎn)生氣泡？

【猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復分解反應(yīng)分析，稀鹽酸滴加到Na2c03溶液中，先生成了NaHCO3

和另一種鹽NaCl。

A

【查閱資料】NaHC03易受熱分解：2NaHCO—Na2cO3+CO2t+H2O

【實驗】為驗證反應(yīng)中是否有NaHCO3生成，進行如下實驗：

①取一定量的Na2c03溶液，逐滴滴入稀鹽酸，剛好有氣泡產(chǎn)生就停止滴入。

②將①中所得溶液在低溫下蒸發(fā)至固體M完全析出。

③按如圖裝置加熱分解固體M,并把加熱產(chǎn)生的氣體通入燒杯內(nèi)A試液中。

【現(xiàn)象與結(jié)論】實驗③過程中觀察到試管口有液滴和A試液出現(xiàn)變渾濁現(xiàn)象,證實稀鹽酸逐

滴滴入Na2c03溶液中先生成了NaHCO3o

【反思交流】

（1）圖中A試液的名稱是澄清的石灰水。

（2）實驗③結(jié)束，若小柯熄滅酒精燈前沒有把導管移出液面，則會引起試管炸裂。

（3）稀鹽酸逐滴滴入到Na2c03溶液中，產(chǎn)生的二氧化碳氣體體積（VC02）與滴加稀鹽酸體積

（VHCI）之間關(guān)系符合的圖象是B（填字母）

【解答】解：【猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復分解反應(yīng)分析，稀鹽酸滴加到Na2c03溶液中，先生

成了NaHCO3和另一種鹽--NaCl；故填：NaCl；

【現(xiàn)象與結(jié)論】由實驗步驟與實驗現(xiàn)象可知，固體M中含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、

水和二氧化碳，證明生成二氧化碳，A中的試劑是澄清的石灰水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁；

故填：變渾濁；

【反思交流】（1）檢驗是否生成二氧化碳氣體，A中的試劑應(yīng)是澄清的石灰水；故填：澄清的石

灰水；

（2）實驗③結(jié)束，若小柯熄滅酒精燈前沒有把導管移出液面，則因為試管內(nèi)的溫度降低，壓強

減小造成燒杯的石灰水發(fā)生倒吸，引起試管炸裂；故填：試管炸裂；

（3）稀鹽酸逐滴滴入到Na2c03溶液中，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，化學方程

式為：Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后鹽酸再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,即開始沒有氣體產(chǎn)生。由兩個化學反應(yīng)中物

質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：

Na2c03?HC1?NaHCO3?HC1

36.58436.5

兩個反應(yīng)中消耗的稀鹽酸體積相同，所以圖B正確；故填：B?

28.有一包固體樣品可能是由NaOH、CaC03、K2s。4、CuS04>MgS04中的一種或幾種組成。

請回答：

（1）生成白色沉淀b的化學式為BaS04o

（2）原固體樣品的成分的組成可能是NaOH、CaCO3、MgSCH或NaOH、CaCO3、K2so4、

MgSC>4。

【解答】解：向固體樣品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固體a和無色溶液A,硫酸銅在溶液

中顯藍色，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，則樣品中一定不含硫酸銅；4.9g

白色固體中加入足量的稀鹽酸，生成0.88g的氣體，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈣、水和二氧化碳氣體，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生

成氯化鎂和水，則樣品中一定含有碳酸鈣；

設(shè)白色固體a中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x0.88g

100%

440.88°

x=2g

由化學方程式的計算可知，2g的碳酸鈣會生成0.88g的二氧化碳，則白色沉淀中一定含有氫氧化

鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是2.9g,則樣品中一定含有氫氧化鈉和硫酸鎂；向無色溶液A中加

入足量氯化鋼溶液，得到白色沉淀b,則白色沉淀b是硫酸鋼沉淀，可能是硫酸鎂過量，也可能

是溶液中含有硫酸鉀；

綜合以上分析可知，固體樣品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4,一定沒有CuSCH,無法判斷

是否存在K2so4。

(1)由分析可知，生成的白色沉淀b是硫酸鋼，化學式為：BaS04o

(2)原固體樣品的成分的組成可能是：NaOH、CaCO3>MgSCU或NaOH、CaCO3>K2so4、MgSCH。

故答案為：

(1)BaSO4；

(2)NaOH、CaCO3、MgSC>4或NaOH、CaCO3、K2so4、MgSC)4。

29.金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。

(1)小余用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內(nèi)的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升,

幾天后，水面最終處于約40(填“40”或“10”)毫升刻度處。

(2)小余同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3

天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表：

小余設(shè)計的實驗是探究來鐵釘銹蝕的快慢(可能)與溫度有關(guān)。

溫度/℃10203040506070

鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

（3）有同學認為小余的實驗未能真實反映50°C以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50°C以后鐵釘

質(zhì)量無變化，你覺得鐵釘質(zhì)量無變化的原因可能是氧氣已被耗盡。

一細線

甲乙

【解答】解：（1）鐵生銹消耗量筒內(nèi)的氧氣，因為空氣中的氧氣約占空氣體積的1/5,所以量筒

內(nèi)水面最終處于約40毫升刻度處。故答案為：40；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，小科學設(shè)計的實驗基于的假設(shè)是鐵釘銹蝕的快慢（可能）與溫度有關(guān)。

故答案為：鐵釘銹蝕的快慢（可能）與溫度有關(guān)；

（3）因為鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。指導老師認為小科的實驗未能真實反映50℃

以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化，請分析表格中數(shù)據(jù)，鐵釘質(zhì)量沒有變

化的原因是試管內(nèi)的氧氣已被耗盡。故答案為：氧氣已被耗盡。

30.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如下

實驗。

稀盤^~,澧清石灰2K-----

（1）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca（OH）2+2HCl—CaC12+2H2O。

（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后,溶液變?yōu)樗{色。由此

推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液。

（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則

該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2c03。

【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧

化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧

化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；

（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，

反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象；

（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向

其中加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色;

（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過

濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能;

在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中

一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉。

故答案為：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶

液；（4）NaOH和Na2co3。

31.在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，甲、乙兩組同學分別進行如圖實驗，發(fā)現(xiàn)一組有氣泡產(chǎn)生，另一組

無明顯現(xiàn)象。同學們對兩個實驗產(chǎn)生不同現(xiàn)象進行如下探究。

【查閱資料】

①鹽酸和Na2c03溶液反應(yīng)是分步進行的，即：

反應(yīng)1：Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）

反應(yīng)2:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t（后）

②碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

③碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)。

（1）【實驗分析】請推測甲、乙兩組實驗中產(chǎn)生氣泡的是甲組。

（2）【繼續(xù)探究】無明顯現(xiàn)象的試管中是否真的發(fā)生了“反應(yīng)1”？

【開展實驗】

實驗編實驗步驟實驗現(xiàn)象

號

①取少許待測溶液于一支試管中，加入過量CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀

②取步驟①中上層清液于另一試管中，滴加無色酚酰溶液

溶液呈紅色

①小科依據(jù)現(xiàn)象得出無明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生了“反應(yīng)1”，請你說明觀察到實驗現(xiàn)象為什么能支

持小科的結(jié)論。碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鈣，可以完全除去碳

酸鈉，加入無色酚麟溶液，溶液呈紅色，碳酸氫鈉呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，說明溶液中含有

碳酸氫鈉。

②為了完成探究目的，步驟①中的CaC12溶液還可以用氯化鋼代替。

甲組乙組

【解答】解：（1）鹽酸和Na2c03溶液反應(yīng)是分步進行的，即：反應(yīng)1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

（先）；反應(yīng)2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t（后），將碳酸鈉滴入過量的稀鹽酸中，碳酸

鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，再與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故答案為：甲；

（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鈣，可以完全除去碳酸鈉，加入

無色酚酷溶液，溶液呈紅色，碳酸氫鈉呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，說明溶液中含有碳酸氫鈉，

依據(jù)現(xiàn)象得出無明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生了“反應(yīng)1”，故答案為：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

和氯化鈉，過量的氯化鈣，可以完全除去碳酸鈉，加入無色酚醐溶液，溶液呈紅色，碳酸氫鈉呈

堿性，氯化鈣溶液呈中性，說明溶液中含有碳酸氫鈉；

②為了完成探究目的，步驟①中的CaC12溶液還可以用氯化鋼代替，氯化鋼可以與碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸鋼和氯化鈉，故答案為：氯化領(lǐng)。

32.某化學興趣小組的同學探究木炭還原氧化銅的實驗，實驗裝置如圖1。實驗時a中的固體由黑色

變紅色，b中的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡和白色沉淀。

查閱資料.氧化亞銅（CU2O）是紅色固體，能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：CU2O+H2SO4

CU+CUSO4+H2O,銅離子在溶液中顯藍色。

提出問題.已知實驗后a中的紅色固體含有單質(zhì)銅，是否還含有氧化亞銅（CU2O）呢？

實驗驗證.取a中的紅色固體少量于試管中，加入稀硫酸溶液，試管中出現(xiàn)固體部分溶解，溶

液由無色變成藍色（填現(xiàn)象），證明固體中確實含有Cu2Oo

提出問題.木炭還原氧化銅產(chǎn)生的氣體是什么？

ABCDEF

（1）加熱前要先通一段時間氣體，原因是排盡裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。

（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明產(chǎn)生的氣體中含有CO；

①C裝置中澄清石灰水不變渾濁且F裝置中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象；

②E裝置中出現(xiàn)黑色固體變紅的現(xiàn)象。

【解答】解：實驗驗證.取a中的紅色固體少量于試管中，加入稀硫酸，試管中出現(xiàn)固體部分溶解,

溶液由無色變成藍色，說明氧化亞銅和硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，證明固體中確實含有Cu2Oo故

答案為：固體部分溶解，溶液由無色變成藍色；

設(shè)計實驗.（1）加熱前要先通一段時間氣體，原因是排盡裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。故

答案為：排盡裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果；

（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明產(chǎn)生的氣體中含有CO；

①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，說明通入的氣體中不含二氧化碳，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)澄清石灰水變

渾濁的現(xiàn)象，說明有二氧化碳氣體生成，是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成的二氧化

碳；故答案為：C裝置中澄清石灰水不變渾濁；

②E裝置中出現(xiàn)黑色固體變紅的現(xiàn)象，E裝置中是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅

和二氧化碳，故答案為：黑色固體變紅。

四、解答題（本大題共32分）

33.（6分）某固體混合物M,可能含有Na2so4、NaCkNa2co3、NaOH中的一種或幾種。小樂為

確定固體混合物M的可能組成，設(shè)計了如下實驗:

根據(jù)上述實驗，回答問題：

(1)混合物M中一定不含Na2co3、NaOH,一定含Na2SO4。

(2)實驗后，小樂反思，上述實驗并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要確認混合物M

中是否含有NaCl,應(yīng)將“滴加適量BaC12溶液”改為足量的硝酸銀溶液(填寫試劑的用量

和名稱)。

【解答】解：(1)固體混合物溶解后加入酚獻試液，為無色，說明溶液中一定不含有碳酸鈉和氫

氧化鈉；加入氯化銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有硫酸鈉；

(2)氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，故加入硝酸銀溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原物

質(zhì)中是否含有氯化鈉；要想確定是否含有氯化鈉，可以將氯化領(lǐng)溶液改為足量的硝酸鋼溶液；

故答案為：(1)Na2c03、NaOH；Na2so4；

(2)足量的硝酸鋼溶液。

34.(8分)鉆(Co)的化學性質(zhì)與鐵相似，但鉆在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定。

(1)如圖是含鉆物質(zhì)的化合價一一物質(zhì)類價圖。其中物質(zhì)a的化學式是CO2O3,R處對應(yīng)

的物質(zhì)類別是鹽。

(2)下列預測鉆的化學性質(zhì)合理的是ACo

A.Co能在02中燃燒

B.常溫時鉆易與H2O反應(yīng)

C.Co能與稀H2s04反應(yīng)

D.CoC13溶液中的雜質(zhì)MgC12可加入鉆粉除去

(3)已知CoSO4易溶于水，利用復分解反應(yīng)原理，寫出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學方程式Co

(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O

八化合價

+3----------------------------*----------*Col(SO4)3

I<I

+2-------------------f-------?1---------^CoCh

!?!

t??

???

???

???

)???

---------?---------'----------!'-----------?

單質(zhì)氧化物堿-R物質(zhì)類別

【解答】解：(1)+3價鉆的氧化物的化學式為：Co2O3；金屬陽離子與酸根離子組成的化合物為

鹽，因此R處對應(yīng)的物質(zhì)類別是鹽；

(2)A.鉆(Co)的化學性質(zhì)與鐵相似，鐵能在氧氣中燃燒，故C。能在02中燃燒，故正確；

B.鉆在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定，因此常溫時鉆不易與H2O反應(yīng)，故錯誤；

C.鉆(Co)的化學性質(zhì)與鐵相似，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，故C。也能與稀H2s04反應(yīng)，正確；

D.鉆(Co)的化學性質(zhì)與鐵相似，鎂的活潑性大于鉆，因此鉆不能置換鎂，即CoC13溶液中的

雜質(zhì)MgC12可加入鉆粉不能除去，錯誤；

故選：AC；

(3)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，生成CoSO4反應(yīng)的化學方程式為:Co(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O；

其它合理也可。

故答案為：

(1)CO2O3;鹽；

(2)AC；

(3)Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O；(合理即可)

35.(8分)定性和定量結(jié)合既是化學的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學習小

組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O(紅色)，進行了認真的探究。

請你一起踏上探究之路，回答下列問題。

【查閱資料】

①無水CuS04遇水變藍；

②高溫灼燒CuO生成Cu2O和02；

③CU20與稀H2s04反應(yīng)：CU2O+H2SO4=CU+CUS04+H20O

【設(shè)計實驗方案】

方案1取該紅色固體加入過量稀硫酸，實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，結(jié)論為紅色固體中含有

CU2O,反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸銅和硫酸。

方案2裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuS04變藍來判斷紅色固體是否含有Cu20。

（1）為確保探究的科學、合理、安全.實驗中還應(yīng)采取的措施有①②③。（填序號）

①加熱前先排盡裝置中的空氣；

②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置；

③在盛有CUS04的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶。

（2）由方案2實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu2O。寫出紅色固體Cu2O與H2反應(yīng)的化學方

A

程式H2+CU2O—2CU+H2O。

【解答】解：方案1:結(jié)論為紅色固體中含有CU20,由于CU20+H2sO4=CU+CUSO4+H2O,硫酸

銅溶液呈藍