2026屆四平市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B．露置在空氣中，溶液濃度會(huì)增大C．不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色3、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是()A．應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．加水定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏低4、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱5、關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體6、自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應(yīng)制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑 B．Na2SO3發(fā)生了還原反應(yīng)C．ClO2是還原產(chǎn)物 D．生成0.2molNa2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉8、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+9、下列化學(xué)藥品與警示語對應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA11、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低12、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量13、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣14、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（）A． B．C． D．15、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫16、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶117、下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D18、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑19、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液20、體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C．該報(bào)告中Mg2＋指標(biāo)正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑22、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。24、（12分）下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是__________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。27、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。（5）反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。29、（10分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B.濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，故溶液濃度會(huì)減小，B敘述不正確；C.濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價(jià)全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，D敘述正確。綜上所述，關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是D。2、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯(cuò)誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯(cuò)誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯(cuò)誤，答案選A。3、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)c=n/V判斷誤差。4、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯(cuò)誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。5、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】

A.反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合價(jià)不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaClO3中氯元素化合價(jià)降低得到ClO2，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故C正確；D.生成0.2molNa2SO4時(shí)只有0.1molNa2SO3被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及計(jì)算，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意H2SO4中元素化合價(jià)不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑。7、A【解析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D。【點(diǎn)睛】高中階段對于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。9、D【解析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯(cuò)誤；②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯(cuò)誤；⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。10、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L×1mol/L＝1mol，其個(gè)數(shù)為NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。11、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+?！驹斀狻緼.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確。答案選D。14、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進(jìn)行判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A．反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．，反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．，反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。15、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。16、C【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯(cuò)誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。故答案C。17、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，故A錯(cuò)誤；B．滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，可說明含有銨根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【解析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀HNO3反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，會(huì)生成一氧化氮，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結(jié)論。20、B【解析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯(cuò)誤；C.該報(bào)告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以則其鈣含量略偏高，D21、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。22、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項(xiàng)C。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。25、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實(shí)驗(yàn)中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備原理、反應(yīng)條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。26、分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器X的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，由于生成的氯氣中含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用為除去HCl。（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，則將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，用來吸收尾氣，因此該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。27、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答。【詳解】⑴據(jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因?yàn)槿芙猓镔|(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c(diǎn)睛