2026屆山東省青島市城陽一中化學高一上期末調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-2、常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦3、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24、下列為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對應正確的是（）選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D5、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O6、下列說法錯誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同7、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－8、下列離子能大量共存的是()A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-9、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液11、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或者反應物濃度、用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl12、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O13、某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N214、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D15、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－16、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液17、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：318、下列試劑貯存方法錯誤的是（）A．濃硫酸密封保存B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存19、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮氣干冰冰水混合物C．液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA21、離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質(zhì)是（）①HCl②HNO3③CH3COOH④NaHSO4⑤H2SO4A．③ B．③④⑤ C．③⑤ D．⑤22、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能24、（12分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________、B的俗名____________；②反應II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是_____________________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。25、（12分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。26、（10分）(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。27、（12分）化學小組在驗證反應“”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對“溶液呈黃色”進行探究①甲認為溶液中有Fe3+；乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實驗驗證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實驗得知，假設________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。28、（14分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1：（1）試劑①應選用________(填代號)。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________(填化學式)。（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是________________________________。（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)29、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯誤；故選D?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；檢驗鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗鐵離子；NH4+的檢驗是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；Cl-的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無味，則只能是CO2。2、C【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，但在常溫下不反應；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應；⑧H2S與SO2在常溫下反應生成單質(zhì)硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C。【點睛】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應（或者可理解為其反應速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。3、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。4、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。5、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。6、B【解析】

A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。7、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。8、C【解析】A.在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯誤；B.無色透明的溶液中，Cu2＋為藍色，B錯誤，C.在使酚酞試液呈紅色的堿性溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正確；D.在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯誤。答案選C。9、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。10、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點睛：化學反應除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。12、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項錯誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點睛】離子方程式的正誤判斷，應首先分析反應是否符合客觀事實；其次分析反應配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。13、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價，反應生成氮氣，N元素的化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。14、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；D、NH3是中學學過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。15、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會發(fā)生化學反應，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會發(fā)生反應生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會發(fā)生化學反應，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。16、A【解析】分析：根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結(jié)合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C．氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別，注意鑒別物質(zhì)時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。17、D【解析】

設已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。18、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。19、C【解析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。20、C【解析】

A．標準狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。21、B【解析】

①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應，可以代表；故①不符合題意；②HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應，可以代表；②不符合題意；③CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，③符合題意；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，④符合題意；⑤H2SO4溶于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，⑤符合題意；故答案選B。22、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。24、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，A能與二氧化碳反應生成B，B能與二氧化碳反應生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。25、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。26、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，因此組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標號字母順序為：空氣→g→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ；④實驗時先通入足量空氣后再進行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉等雜質(zhì)。【點睛】本題考查了實驗制備物質(zhì)的實驗過程分析判斷，注意副反應的存在和產(chǎn)物判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題的關(guān)鍵，（1）中注意把握Na2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化。27、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應：導致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時間越久應該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設I不成立；對于假設II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體（被還原為單質(zhì)）且溶液中產(chǎn)生了，是一直存在的，只可能是新加入的將氧化成了，則假設II錯誤，寫出方程式即可。28、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaHCO3冷卻結(jié)晶蒸發(fā)時不能使用坩堝(或蒸發(fā)時應使用應蒸發(fā)皿)75%【解析】

易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液（溶液A），并通過過濾除去Fe、Mg（沉淀A）等雜質(zhì)，濾液中通入CO2溶液后，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，通過過濾得到碳酸氫鈉溶液（溶液B）和氫氧化鋁（沉淀B），過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷