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2026屆山西省大學(xué)附屬中學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料,制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0;相同時(shí)間內(nèi),在容積固定的密閉容器中,使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均n(CO)n(CHA.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大B.85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù):Kd<KeD.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同2、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)3、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A.①②③④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥4、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A. B.C. D.5、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀釋至10LB.加入一定量的NaOH固體C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定濃度的鹽酸6、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是A.晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B.晶體有自范性但排列無(wú)序C.固體SiO2一定是晶體D.非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序7、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟②中的可用替換B.步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度8、下列分子中不存在π鍵的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H69、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒10、在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式:2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N),則此反應(yīng)可表示為()A.2M+3N=C B.3M+2N=2CC.3M+N=2C D.2M+3N=2C11、關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)△H下列敘述錯(cuò)誤的是A.降低溫度,反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動(dòng)12、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.9mol/(L?s) B.v(A2)=0.5mol/(L?s)C.v(C)=0.62mol/(L?s) D.v(B2)=4.2mol/(L?min)13、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2,此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種 B.2.種 C.3種 D.4種14、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法和導(dǎo)向不應(yīng)提倡的是A.塞罕壩人在沙漠植樹(shù)造林 B.綠水青山就是金山銀山C.對(duì)商品豪華包裝促進(jìn)銷售 D.我市的藍(lán)天白云工程15、下列變化一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是()A.放熱反應(yīng) B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C.自發(fā)過(guò)程 D.體系有序性變高16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的比例模型 B.甲基的電子式C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHCH2二、非選擇題(本題包括5小題)17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文,因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注,該藥物的中間體M合成路線如下:已知:①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________,G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水,并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答:(1)B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)(3)C的一氯代物D有兩種,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。(5)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。19、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________;(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____________;(3)如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________;(4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____________;(5)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________;(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗20、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問(wèn)題,我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程,其示意圖如圖:(1)根據(jù)信息可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),該反應(yīng)的催化劑為_(kāi)__,使用該化劑___(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)300℃下,在一容密閉容器中充入一定量的CO2與H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡,若其他條件不變,溫度從300℃升至500℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___(填標(biāo)號(hào))。A.該反應(yīng)的△H<0B.平衡常數(shù)大?。篕(500℃)>K(300℃)C.300℃下,減小的值,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正(H2)=2逆(H2O)(3)一定條件下,反應(yīng)體系中CO2平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X表示溫度或壓強(qiáng)。①X表示的物理量是___。②L1___L2(填“<”或“>”),判斷理由是___。(4)向1L恒容密閉容器中加入1.0molCO2和4.0molH2(g),控制條件(催化劑不變、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①4min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。②T1溫度下該反應(yīng)的濃度化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A.70~80℃,反應(yīng)未達(dá)到平衡,升高溫度反應(yīng)速率增大,相同時(shí)間內(nèi),表現(xiàn)為CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,故A正確;B.85~90℃反應(yīng)達(dá)到了平衡,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,d點(diǎn)的平衡常數(shù)>e點(diǎn)的平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式,與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同,故D正確;故選C。2、C【解析】A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,而Kw=c(H+)×c(OH?),說(shuō)明c(H+)=c(OH?),則溶液一定為中性,故A正確;B.常溫時(shí),Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14,由水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol/L,說(shuō)明水的電離受到抑制,則該溶液可能是酸,也可能是堿,如果為酸溶液,則pH=2,如果為堿溶液,則pH=12,故B正確;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=mol/L=1.56×10?8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10?5mol/L>1.56×10?8mol/L,所以Cl?先產(chǎn)生沉淀,故C錯(cuò)誤;D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH?),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO?),故D正確;答案選C。3、B【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,少量Zn粉完全反應(yīng),則可通過(guò)降低氫離子濃度、降低溫度等來(lái)降低反應(yīng)速率,以此來(lái)解答?!驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液,溶液中的水對(duì)硫酸來(lái)說(shuō)其稀釋作用,使溶液中c(H+)降低,反應(yīng)速率減小,但氫氣的量不變,①正確;②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸,溶液中c(H+)降低,反應(yīng)速率減小,生成氫氣的量減小,②錯(cuò)誤;③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,減壓,對(duì)反應(yīng)速率基本不影響,③錯(cuò)誤;④改用50mL、0.1mol/L的硝酸,由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣,而生成NO氣體,④錯(cuò)誤;加適量固體醋酸鈉,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫氣的總量不變,故正確;⑤冰水浴,使反應(yīng)溫度降低,反應(yīng)速率減小,由于氫離子的物質(zhì)的量不變,因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變,⑤正確;⑥加Na2CO3溶液,Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,反應(yīng)消耗硫酸,導(dǎo)致生成氫氣的總量減小,⑥錯(cuò)誤;則符合題意的敘述是①⑤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素,明確常見(jiàn)的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,注意Zn粉過(guò)量,生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【詳解】A.發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,A錯(cuò)誤;B.發(fā)生消去反應(yīng)生成2,3,3-三甲基-1-丁烯,B錯(cuò)誤;C.發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯,C錯(cuò)誤;D.中與-CH2Cl相連的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),D正確,答案選D。點(diǎn)睛:掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵,鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件:①分子中碳原子數(shù)≥2;②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。③一般在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)。5、B【解析】由pH=5增大3得pH=8,說(shuō)明溶液呈堿性,酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),因加入NaOH溶液的pH=8,故酸堿無(wú)論怎樣中和,pH也只能接近8,不會(huì)出現(xiàn)pH=8,C錯(cuò);D項(xiàng),因鹽酸呈酸性,故無(wú)法實(shí)現(xiàn)。6、D【詳解】A.晶體有固定的熔點(diǎn),非晶體沒(méi)有熔點(diǎn),A錯(cuò)誤;B.晶體有自范性,且其結(jié)構(gòu)排列有序,B錯(cuò)誤;C.SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類,即SiO2也有非晶體,C錯(cuò)誤;D.非晶體無(wú)自范性,而且其結(jié)構(gòu)排列無(wú)序,D正確;故選D。7、D【詳解】A.步驟②中的主要作用是將還原為,同樣具有還原性,可以替換,選項(xiàng)A正確;B.水溶液具有還原性,可以防止被氧化,選項(xiàng)B正確;C.步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,選項(xiàng)C正確;D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后,得到的固體中含有和,此時(shí)無(wú)法計(jì)算試樣純度,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【詳解】A.CH4只含有C-H鍵,即σ鍵,不存在π鍵,A正確;B.C2H4含有C-H鍵、C=C,即σ鍵、π鍵,B錯(cuò)誤;C.C2H2含有C-H鍵、C≡C,即σ鍵、π鍵,C錯(cuò)誤;D.C6H6含有C-H鍵、C-C鍵和大π鍵,D錯(cuò)誤;答案為A。9、B【解析】A.碳酸鈉溶液呈弱堿性,油污在堿性條件下可水解,因此用碳酸鈉可去除餐具的油污,A項(xiàng)正確,不符合題目要求;B.硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查,B項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題目要求;C.氫氧化鋁堿性較弱,可與胃酸反應(yīng)且對(duì)胃部沒(méi)有腐蝕作用,因此可用于中和過(guò)多胃酸,C項(xiàng)正確,不符合題目要求;D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,具有氧化性,可用于生活用水的消毒,D項(xiàng)正確,不符合題目要求;答案選B。10、D【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N),則v(N):v(M):v(C)=3:2:2,所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C,故答案為D。11、B【分析】根據(jù)題干知關(guān)節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的,從影響平衡移動(dòng)的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。【詳解】關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;說(shuō)明溫度降低有利于生成尿酸鈉,則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量,生成的尿酸鈉晶體就少,可以減輕疼痛,故C正確;保暖促使平衡②逆向移動(dòng),減少尿酸鈉晶體的形成,故D正確。
故選B?!军c(diǎn)睛】改變外界條件,平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng),如升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng)。12、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,在表示時(shí)單位要注意相同,然后再進(jìn)行比較。A.=0.3mol/(L?s);B.=0.5mol/(L?s);C.=0.31mol/(L?s);D.=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s);可見(jiàn)0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快,故合理選項(xiàng)是B。13、C【詳解】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置,則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵,右側(cè)乙基中有一種三鍵,共計(jì)是3種。答案選C。14、C【分析】
【詳解】A.塞罕壩人在沙漠植樹(shù)造林,有利于節(jié)約、集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活,A正確;B.綠水青山代表著生態(tài)環(huán)境,金山銀山代表著經(jīng)濟(jì)發(fā)展,故綠水青山就是金山銀山反映出的是生態(tài)可持續(xù)發(fā)展,B正確;C.對(duì)商品豪華包裝促進(jìn)銷售不利于節(jié)約、集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活,C錯(cuò)誤;D.我市的藍(lán)天白云工程有利于節(jié)約、集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活,D正確;答案選C。15、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的,故放熱反應(yīng)不一定會(huì)導(dǎo)致熵增大;B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),體系的混亂度一定增大;C.自發(fā)過(guò)程既有熵增大的,也有熵減小的,其熵值不一定增大;D.體系有序性變高,其熵變?。痪C上所述,一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是B。【點(diǎn)睛】任何可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),一定至少滿足△H<0或△S>0這兩個(gè)條件中的一個(gè),若一個(gè)也不滿足,則一定不能自發(fā)進(jìn)行。16、A【解析】A.乙烯分子是由兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成的,乙烯的比例模型,故A正確;B.甲基的電子式為,故B錯(cuò)誤;C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,故D錯(cuò)誤;本題答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成,與Br2反應(yīng)生成,和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2),E和SOCl2反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G,H和發(fā)生反應(yīng)生成I,I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J,J和稀硫酸反應(yīng)生成K,L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?!驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng),得到物質(zhì)A為CH3CHO,其化學(xué)名稱為乙醛,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;故答案為:乙醛;酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl變?yōu)镮,J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了,因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化;故答案為:保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明原物質(zhì)有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰;因此其同分異構(gòu)體為或或;故答案為:或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?,CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成,因此合成路線為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型,主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物,書(shū)寫方程式,設(shè)計(jì)流程圖。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng),說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵;同時(shí)A又能水解生成甲醇,說(shuō)明A屬于酯,B屬于羧酸,因此,B中必然含有羧基﹣COOH;又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基,而碳碳雙鍵保留了下來(lái),B中應(yīng)還含有C=C雙鍵,B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵,根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子,而它水解又生成了甲醇和B,因此B中有4個(gè)碳原子,B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化,即C中也只有4個(gè)碳原子,C的一氯代物D有兩種,得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)COOH,故B為CH2=C(CH3)COOH,A為CH2=C(CH3)COOCH3,A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,(1)B為CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳雙鍵、羧基;(2)CH2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);(3)由上述分析可知,C為CH3CH(CH3)COOH;(4)CH2=C(CH3)COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C(CH3)COOH,反應(yīng)方程式為:CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH;(5)CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:。19、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】(1)待測(cè)溶液裝在錐形瓶中,故滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶;(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管;(3)選用甲基橙為指示劑,待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色,滴定終點(diǎn)顯橙色,故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色;(4)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如右圖為27.40mL,滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第二組數(shù)據(jù)相差太大,舍去,另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL,標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V(標(biāo)準(zhǔn)液)==26.30mL;根據(jù)c(待測(cè))===0.1052mol?L-1;(6)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液增多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多,結(jié)果偏高,故A符合;B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,符合實(shí)驗(yàn)操作,結(jié)果符合,故B不符合;答案選A。20、上CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答。【詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水,所以在飽和碳酸鈉溶液的上層,故答案為:上;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。21、Ni/Al2O3不能BC溫度>L表示壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡逆
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