陜西省咸陽百靈中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是A．B的氫化物沸點一定高于A的氫化物沸點B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．氧化物水化物的酸性E大于B2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA4、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D5、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與CO2 D．Cu與HNO36、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅7、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢8、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。9、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物B．實驗室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱10、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO211、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C．“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D．“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象。12、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)14、用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的正極 B．陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽極移動 D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子15、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負(fù)極移動C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO216、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－117、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是A．常溫常壓下，3.1gP4分子中所含P—P鍵數(shù)目B．鐵作陽極進行電解時，5.6g鐵放電時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目C．各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目D．3.9gNa2O2與H2O反應(yīng)后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目19、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤20、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是A．硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B．硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C．常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)D．提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放21、甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙22、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實驗前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結(jié)論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應(yīng)的離子方程式為__________。26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。28、（14分）利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：熔點沸點其他物理或化學(xué)性質(zhì)和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應(yīng)后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。已知：；；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為1．5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)29、（10分）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A為C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；D為最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的金屬元素，D的原子序數(shù)大于B，D為Mg元素；C為原子序數(shù)在N和Mg之間的金屬元素，C為Na元素；E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E為Cl元素。A項，B的氫化物為NH3、N2H4，NH3常溫下呈氣態(tài)，A的氫化物為烴，一般烴分子中碳原子大于4常溫下呈液態(tài)或固態(tài)，B的氫化物的沸點不一定高于A的氫化物的沸點，錯誤；B項，某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)中一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應(yīng)生成Mg（OH）2和H2，Mg（OH）2屬于中強堿，能使酚酞變紅，正確；D項，E的氧化物的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，B的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，E的氧化物水化物的酸性不一定大于B，如酸性HClOHNO3，錯誤；答案選C。點睛：錯解分析錯因分析錯選A忽視碳元素的氫化物總稱為烴，碳元素的最簡單氫化物為CH4，CH4的沸點比NH3低。錯選B忽視焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是離子的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色可以是Na、鈉的氧化物、NaOH、鈉鹽。錯選D非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱可用元素周期律比較，忽視非金屬元素一般具有可變化合價，能形成多種含氧酸。2、C【詳解】A、在酸性條件下，NO3-離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不反應(yīng)，故C正確；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中CO32－不能大量共存，故D錯誤。答案選C。【點睛】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。4、C【詳解】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實現(xiàn)X→Y的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯誤；C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解為MgO，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，可以實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，故D錯誤；答案選C。5、B【詳解】A.Na與O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合題意；B.Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合題意；C.NaOH與CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，C不合題意；D.Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合題意。故選B。6、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應(yīng)，A錯誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強堿，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。8、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進一步加強，A錯誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強，所以溶液的導(dǎo)電性增強，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性基本達到最大值，因為氨氣過量時與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對該溶液來說沒有很大的影響，C錯誤；D.對于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線，D錯誤；答案選B。9、D【解析】A.檢驗氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長進短出”的方式收集SO2，故B錯誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。10、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。【點睛】易錯提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。11、D【詳解】A.雞屎礬中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此屬于堿式鹽，A正確；B.堿式碳酸銅受熱易分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，因此不穩(wěn)定，B正確；C.Fe與銅的化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銅，F(xiàn)e變?yōu)橄鄳?yīng)的鹽，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；D.堿式碳酸銅不致密，不能對內(nèi)部物質(zhì)起到保護作用，D錯誤；故合理選項是D。12、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。13、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。14、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。15、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為Li，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，B錯誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。16、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。17、B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。18、B【解析】A.由于P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P—P鍵，因此在常溫常壓下，3.1gP4的物質(zhì)的量為0.025mol，所含P—P鍵數(shù)目為0.15NA，故A錯誤；B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵元素化合價從0價升到+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.銅與足量氯氣反應(yīng)生成+2價銅，銅與足量硫反應(yīng)生成+1價銅，故0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目分別為：0.2NA和0.1NA，故C錯誤；D.3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知溶液中的Na+數(shù)目0.1NA；故D錯誤；故選B。19、A【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選A?！军c晴】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。20、B【解析】A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯誤；C.明礬或硫酸鐵等物質(zhì)可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。21、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1?！驹斀狻考住⒁掖嬖谄胶?NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，A.甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，故A錯誤；B.甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；C.甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；D.甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙>甲＝丙，故D錯誤；答案選B。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是等效平衡的建立和建模思想的應(yīng)用。22、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、橫行懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。25、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸。【詳解】(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；④裝置D中會析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會因為SO2被吸收壓強變化較大發(fā)生倒吸；(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗硫酸根離子時必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。26、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致磺酰氯水解?！驹斀狻浚?）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實驗室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案為：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。27、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小檢查裝置的氣密性平衡氣壓，使液體順利流下冷卻至室溫，液面相平【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進行設(shè)計實驗進行分離，也可以利用二者都和