江西省上高縣第二中學2026屆化學高一第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液2、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－3、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶64、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I25、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中6、下列有關物質性質的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)27、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關說法正確的是A．用一束光照射會產(chǎn)生丁達爾效應B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀8、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是A．裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置B．裝置乙可作為制取NO的收集裝置C．裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置D．裝置丁可用于除去NH3中H2O9、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓10、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O11、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧12、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋413、某同學設計下列實驗裝置進行氯氣的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后無色橙色藍色B無色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D14、下列材料中不含SiO2的是A．光纖B．玻璃C．石英D．芯片15、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②16、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質量為32g B．SO42－的摩爾質量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質②EY2、EY3均能通過化合反應生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為___mol。19、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。20、（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。 試填空：（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號）。（2）D裝置中主要反應的離子方程式為：。（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。21、下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關，離子濃度等于物質的濃度乘以化學式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。2、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．Fe的金屬性比Cu強，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。3、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。4、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。5、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。6、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強于磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故不選B；C.氯元素的非金屬性強于溴元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強于鎂元素，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故不選D；答案：A【點睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物水化物酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。7、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。8、B【解析】

A.實驗室利用濃硝酸與銅反應制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項A正確；B.NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項B錯誤；C.氫氧化鈉能與氯氣反應，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項C正確；D.氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項D正確；答案選B。9、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時應該是硫酸根離子恰好轉化為硫酸鋇沉淀，則反應為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。10、D【解析】刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。11、D【解析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。12、B【解析】

已知氧元素的化合價為－2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零計算可知鉛元素(Pb)的化合價為＋2價，綜上所述，答案為B。13、A【解析】

根據(jù)氯氣的化學性質分析發(fā)生的反應，判斷有關的現(xiàn)象?！驹斀狻柯葰馀c水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應，變成紅色，由于HClO具有強氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應生成Br2、溶液變成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應生成I2，淀粉遇碘變藍色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無色、橙色、藍色。答案選A。14、D【解析】

光纖、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由單質硅制成的，不含有SiO2，答案選D。15、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應得到白色沉淀，因此對應的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應的是丙；答案選B。16、B【解析】

A．1molO3的質量為48g，錯誤；B．SO42－的摩爾質量為96g/mol，正確；C．沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯誤；D．沒有給出溶液體積，無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)，錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數(shù)，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，則其為H2O2，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②?！军c睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。18、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關系圖：E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質的性質，特別是一些特殊性質，有利于快速找到推導題的突破口。19、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。20、【解析】⑴防倒吸制Cl2選①⑵Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl―＋SO42―;⑶Cl2能將FeCl2氧化，SO2不能，所以選：氯化亞鐵溶液，KSCN（C6H5OH）