2026屆北京海淀北京科技大學附屬中學化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示。則下列說法正確的是A．投入的Na、K一定等質量.B．投入的Na的質量小于K的質量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量一定是不足量的2、對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質分類的正確組合是（）混合物化合物單質鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D3、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨4、根據(jù)物質的組成和性質分類，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽5、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮6、下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象7、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標準狀況)混合，在一定條件下點燃，使之反應。當反應完全后恢復到原來狀況時，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL8、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO9、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－10、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質11、能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸12、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O13、下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應酸B．都可以與氫氟酸反應生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．都可以形成空間立體網(wǎng)狀結構14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移電子數(shù)為NAC．在標準狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA15、下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯氣溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+16、下列不牽涉氧化還原反應的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。18、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質，則A與C反應生成B的化學方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。20、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。21、按要求回答下列問題：（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是_______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問題：a．配平此氧化還原反應方程式____________，還原劑為______________。b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子____________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

從圖像中可到兩個結論：①a反應的速度比b反應的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K，b為Na；②根據(jù)產生其他量二者一樣多，因為都為一價金屬，故二者物質的量相等，質量K大于Na；故答案選B。2、B【解析】

A.NaOH溶液屬于混合物，A錯誤；B.生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質、鹽，B正確；C.澄清石灰水為混合物，C錯誤；D.CaO屬于氧化物，D錯誤。故選B。3、B【解析】

A．鐵有良好的導熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導電性，可用于制導線，B錯誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項是B。4、D【解析】

鹽是由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物?！驹斀狻緾uSO4?5H2O是含5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，根據(jù)物質的組成和性質分類，屬于純凈物中的鹽；答案選D。5、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學變化，B錯誤；C.氮的固定是把空氣中的氮氣轉變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。6、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，與膠體的性質有關，D錯誤；答案選C。7、B【解析】

H2S完全燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應消耗60mLH2S，同時產生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應產生的SO2會進一步發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應消耗5mLSO2，因此充分反應后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項是B。8、B【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。9、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D?！军c睛】掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復分解反應生成易揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。10、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；B.的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質，是非電解質，故B錯誤；C.銅、石墨是單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質，故D正確；答案選D?！军c睛】物質分為純凈物和混合物；純凈物分為單質和化合物；化合物分為電解質和非電解質；電解質包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質分為強電解質和弱電解質，強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿、水。導電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導體，一種是有自由移動的離子，如電解質溶液或熔融的電解質（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。11、B【解析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。【詳解】A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項錯誤；B.加入稀硫酸后，氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項正確；C.加入稀鹽酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項錯誤；D.加入稀硝酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項錯誤；所以答案選擇B項。12、C【解析】

A.沒有配平，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C.Na2O2固體與H2O反應產生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網(wǎng)狀結構，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質的量，含有的氯原子物質的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應，轉移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標準狀況下，H2O為液體，不能進行計算，C錯誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質的量，含有的Cl–物質的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】標況下非氣態(tài)的物質主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。15、D【解析】

A.是二元強堿，是二元強酸，兩者反應的離子方程式是，A項錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項錯誤；C.選項中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項錯誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應得到，D項正確；答案選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個方面分析：（1）是否符合反應事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學計量關系是否正確。16、A【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，A正確；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，置換反應一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A。【點睛】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應生成碳酸氫鈉；所以B的化學式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質A的反應則一定為分解反應；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質和溴化銀；根據(jù)轉化關系，推測B為S單質；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉化關系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。19、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SO2的還原性的裝置，D為驗證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于