2026屆吉林省延邊朝鮮族自治州延吉二中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液2、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關(guān)說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑4、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應(yīng)可以比較還原性：Al強于MnD．反應(yīng)中生成1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5、下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一6、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃7、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-8、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO29、關(guān)于金屬鈉的下列說法錯誤的是：A．金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因為被氧化B．金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C．在空氣中加熱金屬鈉會生成過氧化鈉D．金屬鈉保存在水中10、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進(jìn)行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的12、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化13、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．15、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－16、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．20、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實驗需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。21、閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B。【點睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿足強酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。2、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。3、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項正確；B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B項錯誤；C.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3?H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，C項錯誤；D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D項錯誤；答案選A?！军c睛】書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。4、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。5、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項錯誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；答案選B。6、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。7、C【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；B.HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存，并且都不和酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會和酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S和SO2會發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。9、D【解析】

A.金屬鈉具有強還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C正確；D.金屬鈉具有強還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯誤；故選D?！军c睛】金屬鈉具有強還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。10、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。11、D【解析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的，D正確。答案選D。12、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯誤；所以本題答案：D。【點睛】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。13、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。14、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。15、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。16、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考住⒁?、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。20、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿