2026屆江蘇省南京市溧水區(qū)第二高級(jí)中學(xué)、第三高級(jí)中學(xué)等三校聯(lián)考化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題含解析_第1頁
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2026屆江蘇省南京市溧水區(qū)第二高級(jí)中學(xué)、第三高級(jí)中學(xué)等三校聯(lián)考化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶12、單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中,所得溶液的顏色是A.藍(lán)色B.紫紅色C.銀白色D.綠色3、下列敘述錯(cuò)誤的是A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D.膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷4、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類,下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A.電解質(zhì)B.含鈉的化合物C.可溶于水D.可與硝酸反應(yīng)5、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A.BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B.BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C.Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D.AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO36、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是A.蒸餾法 B.升華法 C.萃取法 D.過濾法7、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A.B.C.D.8、下列物質(zhì)中,常用作氧化劑的是A.KMnO4B.H2C.NaD.H2O9、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO—B.OH-、NO3-、K+、Na+C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.K+、H+、Cl-、OH-10、下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A.蒸發(fā)氯化鈉溶液 B.將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C.蔗糖溶解 D.磷在氧氣中燃燒11、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中,錯(cuò)誤的是()A.垃圾是放錯(cuò)了地方的資源,應(yīng)分類回收,讓垃圾分類真正成為“新時(shí)尚”B.人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)D.道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用12、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL2mol/LMgCl2溶液B.200mL2mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKClO3溶液13、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)在混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以下物質(zhì)占體積最大的是()A.98gH2SO4 B.6.02×1023個(gè)CO2C.44.8LO2 D.6gH215、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中,不正確的是A.氧化性ClO->N2B.還原性NH4+<Cl-C.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放16、?x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成沉淀0.02mol,則?x晶體中x的數(shù)值是()A.2 B.4 C.6 D.817、下列說法正確的是A.把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后,溶液中c(H+)為1.5mol/LB.把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍然是3mol/LD.把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%18、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸19、下列變化中,需加氧化劑能發(fā)生的是A.Cl-→Cl2B.I2→I-C.Fe3+

→Fe2+D.CO32-→CO220、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是()A.NaHSO4 B.NaOH C.Na2O D.Na2O221、下列物質(zhì)中,不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A.AlCl3 B.FeCl2 C.HCl D.CuCl222、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______;②_____;③_____;24、(12分)I.常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。(2)寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變____________色。(2)寫出圖中C+AB的離子方程式____________________________________。25、(12分)甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量或量取②計(jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________________。(2)甲同學(xué):用量筒量取一定量的濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________;②若用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸,應(yīng)量取濃硫酸的體積為___mL,(3)乙同學(xué):用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再向量筒中加水至100mL刻度線,攪拌均勻。指出其中錯(cuò)誤之處____________________________(任寫一處)。26、(10分)用98%的濃硫酸()配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:(1)正確的操作順序是______.(2)進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸,選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))_________

.a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL(3)配置上述溶液時(shí),多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。(4)進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.(5)實(shí)驗(yàn)操作中,下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________27、(12分)1684年,波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作,在這本書里,他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來,人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實(shí)驗(yàn),波義耳證明了血液中含有氯化鈉,并將之稱為固定鹽??蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì):Ca2+,Mg2+,SO42-等,提純的流程如下圖:(1)整個(gè)流程中首先將粗鹽溶解,再通過以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____(填字母)A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。(2)實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中,還需要進(jìn)行某一操作,該操作中需要加熱的儀器為:_____。(3)下列實(shí)驗(yàn)儀器,可用酒精燈直接加熱的是_______(填字母)①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A.①③④⑥⑦B.①⑦C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥⑦28、(14分)(1)下列說法正確的是____________。A.用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水,是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大。F.KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3-。(2)現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱)是______________。(填試劑名稱)(3)已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)KCl__mol,K2SO4__mol,ZnCl2__(4)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為_____________(忽略溶液體積變化)。29、(10分)請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________,B原子的電子式:________,E離子的電子式:________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種,寫出任意2種:________,________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1,故選D。2、B【解析】

單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中,所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。3、B【解析】

A.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間的分散系叫做膠體;B.帶正電是對(duì)于其膠粒而言,而非膠體;C.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜;D.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A.膠粒的直徑在1~100nm之間,選項(xiàng)A正確;B.膠粒帶電荷,膠體不帶電荷,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能,故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl,選項(xiàng)C正確;D.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì),難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。4、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,均屬于電解質(zhì),故A正確;B.四種化合物均包含鈉元素,故B正確;C.四中化合物均溶于水,故C正確;D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案選D。5、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】6、A【解析】

根據(jù)題中信息可以看出,甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大,密度相差不大,均可溶于水,互溶,但是沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。7、C【解析】試題分析:乙醇是可燃性液體,答案選C??键c(diǎn):考查危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)示判斷8、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價(jià),為最高價(jià),故常做氧化劑,正確;B.H2中H為中間價(jià),所以H2既有氧化性又有還原性,錯(cuò)誤;C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價(jià),只具有還原性,錯(cuò)誤;D.H2O中H的化合價(jià)是最高價(jià),O的化合價(jià)是最低價(jià),所以H2O既有氧化性又有還原性,錯(cuò)誤。9、B【解析】A.因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體,則不能共存,故A錯(cuò)誤;B.離子組OH-、NO、K+、Na+之間不能發(fā)生離子反應(yīng),則能夠共存,故B正確;C.因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl,則不能共存,故C錯(cuò)誤;D.因OH-與H+能結(jié)合生成水,則不能共存,故D錯(cuò)誤;故答案為B。10、D【解析】

A.加熱NaCl溶液時(shí)液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣,溶劑量不斷減少,NaCl逐漸析出晶體,這些過程都是物理變化,沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,這兩個(gè)反應(yīng)中各元素化合價(jià)均無變化,不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.蔗糖溶解于水時(shí),在水分子的作用下蔗糖分子擴(kuò)散到水里,這個(gè)過程屬于物理變化,沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.磷在氧氣燃燒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5,該反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià),氧元素化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)降到P2O5中的-2價(jià),所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)要從化合價(jià)升降入手,凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。11、B【解析】

A.垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等,回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源,選項(xiàng)A正確;B.在化學(xué)變化中有新分子生成,但原子不發(fā)生變化,當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時(shí)發(fā)生的是核反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個(gè)自然科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng),選項(xiàng)C正確;D.化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究,“原子論”和“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用,選項(xiàng)D正確。答案選B。12、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2=2mol/L,同樣分析可知選項(xiàng)A~C中溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是(mol/L)4、2、3。選項(xiàng)D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子,溶液中不存在氯離子,答案選B。13、C【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)即可停止加熱,故A正確;B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)測(cè)定的是水蒸氣的溫度,故應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;C.萃取劑的密度不一定比水大,只要符合萃取劑與原溶劑互相不溶,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差異即可,故C錯(cuò)誤;D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故D正確;故答案為C。14、D【解析】

A.H2SO4是溶液,密度大于1g/mL,98gH2SO4的體積小于98mL;B.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,C.標(biāo)況下,2molO2的體積為44.8L;D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol,標(biāo)況下,氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L;綜合以上分析可知,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)占體積最大的是6gH2,D正確;綜上所述,本題選D。15、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí),分析判斷新情境中的反應(yīng)?!驹斀狻糠磻?yīng)中,NH4+(N元素-3價(jià))失電子被氧化生成N2(N元素0價(jià)),ClO-(Cl元素+1價(jià))得電子被還原生成Cl-(氯元素-1價(jià)),C項(xiàng)正確;NH4+是還原劑,N2是氧化產(chǎn)物。ClO-是氧化劑,Cl-是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO->N2,A項(xiàng)正確;還原性NH4+>Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H+,即此法處理過的廢水呈酸性,應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B?!军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡(jiǎn)記為:氧化劑——得(電子)、降(化合價(jià))、還(被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物);還原劑——失(電子)、升(化合價(jià))、氧(被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物)。16、C【解析】

發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2,生成沉淀0.02mol為AgCl,根據(jù)方程式可以知道n(MgCl2)=1/2×0.02mol=0.01mol,由化學(xué)式可以知道n(MgCl2?xH2O)=n(MgCl2)=0.01mol,故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g,計(jì)算得出x=6,故C正確;故答案選C。17、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,混合溶液體積不一定為200mL,所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度,混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量,所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L,3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL,氫離子濃度介于3mol/L~6mol/L,若忽略體積變化,混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g,所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。18、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,以此來解答?!驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,A不符合題意;B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,B符合題意;C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,C不符合題意;D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,D不符合題意;故答案為:B。19、A【解析】A.Cl元素化合價(jià)升高,加入氧化劑可實(shí)現(xiàn),故A正確;B.I元素化合價(jià)降低,應(yīng)加入還原劑,故B錯(cuò)誤;C.Fe元素化合價(jià)降低,應(yīng)加入還原劑,故C錯(cuò)誤;D.元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查,題目難度不大.20、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.NaHSO4屬于鈉鹽,A正確;B.NaOH是一元強(qiáng)堿,不是鹽,B錯(cuò)誤;C.Na2O屬于堿性氧化物,不是鹽,C錯(cuò)誤;D.Na2O2屬于過氧化物,不是鹽,D錯(cuò)誤;答案選A。21、B【解析】

A.因Cl2有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物),當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁,能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3,不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取,故B正確;C.氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫,能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取,故C錯(cuò)誤;D.因Cl2有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物),當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅,能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取,故D錯(cuò)誤;故選B;22、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g,即Al3+物質(zhì)的量,取VmL溶液,則取出的Al3+物質(zhì)的量,稀釋到4V

mL,則Al3+物質(zhì)的量濃度,根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知,Al3+與SO42?的個(gè)數(shù)比是2:3,則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是,故C正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀;MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀,沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒有氣泡產(chǎn)生,證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3,沉淀為Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH,一定沒有K2CO3;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為BaSO4,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根據(jù)上述分析作答?!驹斀狻?1)由分析可知,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2,答案:MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2;(2)由分析可知,原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3,答案:K2CO3;(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解,酸堿中和生成鹽和水,反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓';答案:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;Ba2++===BaSO4↓。【點(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵,常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。24、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2。II.A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縄.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na,故答案為Na;(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C為FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B為FeCl2,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵,則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,故答案為紅;(2)C+A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。25、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中(任寫一種)【解析】(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量?。ㄒ?yàn)榱蛩釣橐后w,只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂專D(zhuǎn)移洗滌(溶液要冷卻至室溫,燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次)——定容——搖勻;故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻?。?)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器:量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管,稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,定容時(shí)需要膠卷滴管,所以還需要定容用的膠頭滴管,加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制100mL4.6mol/L,因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol,V=25.0mL。(3)錯(cuò)誤之處有:因只要量取25.0mL的濃硫酸,故只需要25mL或50mL的量筒;不能在量筒配制溶液;不能將水加入到濃硫酸中;應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中;燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次,并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中;加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。26、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

(1)根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析;(2)量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則;(3)量筒仰視讀數(shù),量取的液體體積偏大,溶質(zhì)的質(zhì)量偏多;(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫;(5)根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高;【詳解】(1)配制順序是:計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽;故答案為:DACBEGF;(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒;故選:A;(3)因量筒仰視讀數(shù),量取的液體體積偏大,溶質(zhì)的質(zhì)量偏多,濃度偏大;故答案為:偏高;(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫;故答案為:冷卻到室溫;(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;b.

定容時(shí),眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度無影響;d.

定容后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù),液面在刻度線以上,導(dǎo)致溶液的濃度偏高?!军c(diǎn)睛】熟練溶液配制的過程,在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系,一般會(huì)造成溶質(zhì)減小,只有定容時(shí)的仰視與俯視才會(huì)導(dǎo)致體積的誤差。27、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

(1)粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸,為了將雜質(zhì)充分除去,所加試劑必須過量,而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去,故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入,為防止生成的沉淀溶解,過濾后,最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,據(jù)以上分析進(jìn)行解答;(2)蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽,需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿;(3)根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。【詳解】(1)粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸,為了將雜質(zhì)充分除去,所加試劑必須過量,而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去,故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入,為防止生成的沉淀溶解,過濾后,最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?;不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③;鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,除去Mg2+的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;故答案選AB;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(2)精制食鹽水制成精鹽,需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,需要的加熱儀器為:蒸發(fā)皿;故答案是:蒸發(fā)皿;(3)①試管是可以直接加熱的儀器,故①符合題意;②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器,不能用于加熱,故②不符合題意;③圓底燒瓶可以加熱,但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng),故③不符合題意;④給燒杯中液態(tài)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng),不能直接加熱,故④不符合題意;⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器,不能加熱,故⑤不符合題意;⑥錐形瓶可以加熱,但需要墊上石棉網(wǎng),故⑥不符合題意;⑦燃燒匙可以直接加熱,故⑦符合題意;根據(jù)分析可以知道,可以直接加熱的儀器有①⑦,故B正確;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn);在處理問題(1)時(shí),記住這樣的規(guī)律:碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后,便于除去過量的鋇離子,鹽酸加在過濾后,除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉,操作順序就很快選定。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L-1【解析】

(1)A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??;B、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì);C、根據(jù)天平的用法分析;D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸;E、萃取劑的選擇與密度大小無關(guān);F、電離的條件不是通電;(2)根據(jù)物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們.(3)要使KCl,K2SO4,ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等,據(jù)此分析解答.(4)分別計(jì)算10

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