2026屆湖南省株洲市醴陵市四中化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了2、下列表示或說法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物3、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥4、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)?、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉(zhuǎn)移溶液7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲9、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．0.3molH3PO410、對于反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有下列判斷：①NaOH是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④NaH中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，其中正確的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤11、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)12、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O213、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－14、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖16、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D17、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol18、2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．19、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－20、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑21、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體22、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻26、（10分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。27、（12分）現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是________(填序號(hào))；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號(hào))，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。2、D【解析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。3、B【解析】

①Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，既可以升高為+3價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②SO2中的S的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③H+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤Na+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價(jià)為0價(jià)，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；綜上所述，③⑤符合題意，答案為B。4、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題。【詳解】A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)?，氮?dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。5、A【解析】

A．澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能寫成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。6、A【解析】

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。7、B【解析】

A.氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－+CO2=HCO3－，故B正確；C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】

物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。9、C【解析】

根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，答案選C。10、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻恳?yàn)闅浠c中氫元素升合價(jià)（-1→0）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；水中一個(gè)氫降價(jià)（+1→0）變?yōu)闅錃猓此鲅趸瘎?，水中的一個(gè)H被還原，H2是還原產(chǎn)物，故③正確，②錯(cuò)誤；NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故①錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氫化鈉和水中各有一個(gè)H的化合價(jià)升高降低，組成一個(gè)氫氣分子，故H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且化合價(jià)升高和降低相同，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比1:1，⑤正確。故選D?！军c(diǎn)睛】氧化劑被還原生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。11、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。12、B【解析】

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素【詳解】A、二者的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B、二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于氫元素的同位素，B正確；C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D、二者均是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時(shí)注意常見有顏色的離子判斷。14、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。15、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)。考點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。16、C【解析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻繚饬蛩嵊懈g性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯(cuò)誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的辨識(shí)，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。17、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。18、D【解析】

利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來計(jì)算，即可解答。【詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。19、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。20、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)21、D【解析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。22、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強(qiáng)氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項(xiàng)B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，選項(xiàng)C不正確；D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。26、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移