重慶市2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥3、我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學(xué)變化D．《本草綱目》中有關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過程是蒸餾4、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液5、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小7、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈8、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O29、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金10、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+11、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處12、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體13、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z15、下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水16、把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O17、二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪18、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個(gè)D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L19、已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．1.1mol·L－120、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧21、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO22、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。24、（12分）在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為______；(4)反應(yīng)④的離子方程式為______________。25、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。28、（14分）化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________。29、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_________________。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_________________。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計(jì)算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

無法確定哪種反應(yīng)物剩余?！驹斀狻康荣|(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。2、D【解析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會(huì)造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過程，D正確；答案選C。4、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕。【詳解】A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，更易被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化物，故B錯(cuò)誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護(hù)金屬，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。8、A【解析】

A.Na塊放入水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故A正確；B.金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應(yīng)，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2在潮濕的空氣中會(huì)吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物（氫氧化鈉溶液），發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D.金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故D錯(cuò)誤。故選A。9、C【解析】

A、《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。10、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應(yīng)?！驹斀狻緼．OH－與H＋反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CO32-與H＋反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應(yīng)，C正確；D．Fe2+會(huì)被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應(yīng)，但它們的組合（HNO3）有強(qiáng)氧化性，不能與強(qiáng)還原性離子共存。11、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無機(jī)化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯(cuò)誤；⑥有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，正確；因此④和⑤錯(cuò)誤，答案選A。12、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。14、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2，F(xiàn)無正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實(shí)驗(yàn)方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。17、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易靜態(tài)地認(rèn)為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時(shí)，漂白性增強(qiáng)，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應(yīng)。18、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當(dāng)44g即1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤。故選B。19、A【解析】已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為3.36L22.4L/mol=0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12n（I-）=12cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12×1220、C【解析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B；C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C；D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。21、D【解析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無色溶液，故D正確。22、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯(cuò)誤、⑤錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。二、非選擇題(共84分)23、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。24、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應(yīng)得到G(CO2)；C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。25、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大??；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故合理選項(xiàng)是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價(jià)的金屬，1mol鉀質(zhì)量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質(zhì)量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價(jià)的金屬，1mol鎂質(zhì)量是24g，失去2mol電子，Al是+3價(jià)的金屬，而1mol鋁質(zhì)量是27g，失去3mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項(xiàng)是D；3．根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項(xiàng)是B；4．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項(xiàng)是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，所以從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl