2026屆湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水2、已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤3、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說(shuō)法正確的是A．在X極生成2molCl2 B．在X極生成2molH2C．在Y極生成4molCl2 D．NaOH在Y極生成4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑5、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%6、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④7、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無(wú)水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液8、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩(shī)詞熱，仿佛一股清泉，浸潤(rùn)我們共同的文化基因，下列詩(shī)句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇9、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-10、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽11、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO412、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌13、下列說(shuō)法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?14、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+16、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫(xiě)出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫(xiě)出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。【詳解】A.零落成泥碾作塵，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過(guò)程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、A【解析】

A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。3、B【解析】

X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答。【詳解】A．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯(cuò)誤；B．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；C．Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯(cuò)誤；D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是氫氧化鈉生成的分析。4、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)。【詳解】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。5、C【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。【詳解】將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。【點(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。6、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見(jiàn)光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。7、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！驹斀狻緼.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯(cuò)誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯(cuò)誤。C.需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯(cuò)誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計(jì)算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時(shí)配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。8、B【解析】

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，詩(shī)句中涉及野草的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中，詩(shī)句中涉及降雨的過(guò)程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩(shī)句中涉及蠟炬的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，詩(shī)句中涉及火藥的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。9、C【解析】

由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。10、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】

A.氫元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)不符合題意；B中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；C中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意；鋅元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查判斷氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。12、D【解析】

A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見(jiàn)的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見(jiàn)的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說(shuō)起來(lái)，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過(guò)猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過(guò)猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過(guò)高，液體局部過(guò)熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開(kāi)橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。13、D【解析】

A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則、基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．14、A【解析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說(shuō)明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。15、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答。【詳解】A、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、AgNO3BaSO4過(guò)濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進(jìn)行過(guò)濾操作，故答案：過(guò)濾；(3)由上述分析可以知道，加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)。20、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的