2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率C．使用催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變D．反應(yīng)物分子的每一次碰撞都是有效碰撞2．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．該反應(yīng)的焓變C．加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定3．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2min時(shí)測得剩余N2為1mol，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25mol·L-1·min-14．少量鐵粉與100mL1.0mol?L?1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①加入NaCl溶液；②再加入100mL1.0mol?L?1的稀鹽酸；③加幾滴濃硫酸；④加入少量醋酸鈉固體；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥5．下列措施中，會減小化學(xué)反應(yīng)速率的是A．煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)加熱C．為延長食品的保質(zhì)期，將食品存放在冰箱中D．H2O2分解制取O2時(shí)，加適量的MnO2做催化劑6．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)7．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大8．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)也能進(jìn)行B．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，9．可使反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②恒容通入H2O(g)③增加碳的用量④適當(dāng)提高溫度⑤恒容下充入N2A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④10．大氣中溫室氣體含量劇增是導(dǎo)致異常天氣出現(xiàn)的原因之一，溫室氣體二氧化碳和甲烷的再利用一直備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)CH4和CO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH3COOH，該反應(yīng)在不同溫度下，其催化劑催化效率和乙酸生成速率變化如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．及時(shí)分離出乙酸，可以提高該反應(yīng)的速率B．溫度超過250℃后，催化劑降低該反應(yīng)活化能的功效在下降C．根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃D．溫度低于250℃時(shí)，乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果11．中國科學(xué)家研究在催化劑上還原生成和的路徑，各基元反應(yīng)及相應(yīng)的活化能(單位：)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．生成的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B．在催化劑上，更容易被還原為C．決定生成的反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為D．生成的總反應(yīng)方程式為12．已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程為v=k·cn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min010203040506070c(N2O)/mol·L-10.1000.080c10.0400.020c2c30下列說法正確的是A．t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3C．相同條件下，增加N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.020mol·L-1，當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)70min13．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)△H1=+24kJ/mol反應(yīng)II：2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)△H2=-246kJ/mol反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．V2O5(s)是反應(yīng)的催化劑 B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定C．△H=-198kJ/mol D．加入催化劑改變了反應(yīng)的歷程14．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最慢的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-115．為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)，科學(xué)家提出以為催化劑，用光熱化學(xué)循環(huán)分解法，達(dá)到減少大氣中量的目的，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示：物質(zhì)的量物質(zhì)完全斷鍵所需吸收的總能量下列說法不正確的是A．過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程④為吸熱過程C．降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)速率D．全過程熱化學(xué)方程式為二、填空題16．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1回答下列問題：(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______。(2)根據(jù)上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=_______，若H-H的鍵能為436kJ·mol?1，N-H的鍵能為400kJ·mol?1，則N≡N的鍵能為_______kJ·mol?1。(3)工業(yè)上，合成氨反應(yīng)在催化劑表面的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號)。A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量B．②→③→④的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．過程⑤中有化學(xué)鍵的斷裂17．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為________。（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來。____________（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_______。18．回答下列問題(1)某研究小組將、和一定量的充入密閉容器中，在、催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)測得容器中的轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。(2)一定條件下，向容積恒定為的密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min0206080時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____________________________。(3)在時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為，若時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，則=_________。19．完成下列問題。(1)某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此是_______；實(shí)驗(yàn)①、③可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此是_______。(2)①I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整_______。Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2OⅡ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I-②探究Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快ⅰ.B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=_______。ⅱ.比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______A．I-可以作為SO2歧化反應(yīng)的催化劑B．增強(qiáng)溶液酸性可以加快SO2的歧化反應(yīng)C．氫離子單獨(dú)存在對SO2歧化反應(yīng)無明顯影響ⅲ.實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，B正確；C．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，催化劑不能改變，只能加快化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，D錯(cuò)誤；故選B。2．C解析：A．由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)<0，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入催化劑改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)焓變，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變，C項(xiàng)正確；D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)所處能量最高、最不穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．D解析：根據(jù)題意，v(N2)==；反應(yīng)中，反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，故v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1；v(H2)=0.75mol·L-1·min-1；故答案選D。4．A解析：①加入NaCl溶液，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故①不符合題意；②再加入100mL1.0mol?L?1的稀鹽酸，濃度未變，速率不變，故②不符合題意；③加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵粉未變，產(chǎn)生氫氣量不變，故③符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率鍵，故④不符合題意；⑤適當(dāng)升高溫度，速率加快，鐵的質(zhì)量未變，產(chǎn)生氫氣總量未變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，形成Fe?Cu?HCl原電池，加快反應(yīng)速率，但由于鐵有一定量的消耗，產(chǎn)生氫氣的總量減少，故⑥不符合題意；因此可能的是③⑤，故A符合題意。5．C解析：A．煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．將食品存放在冰箱中，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選C；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，H2O2分解制取O2時(shí)，加適量的MnO2做催化劑，反應(yīng)速率加快，故不選D；故選C。6．C解析：在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。A．=0.3mol?L-1?s-1；B．B是固體，沒有濃度；C．=0.35mol?L-1?s-1；D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項(xiàng)，故選：C。7．B解析：A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知，B、C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B。8．D解析：A．由圖可知，無催化劑時(shí)，生成物的濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A正確；B．由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，生成物的反應(yīng)速率大于催化劑II，說明反應(yīng)速率快于催化劑II，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越低，則與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，故B正確；C．由圖可知，使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)Y的濃度變化量為4.0mol/L，a曲線表示的X的濃度變化量為2.0mol/L，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，a曲線表示使用催化劑I時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C正確；D．由圖可知，使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)X的濃度變化量為2.0mol/L，則X的反應(yīng)速率為=1.0mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；故選D。9．D解析：①增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，①符合題意；②恒容通入H2O(g)，增加反應(yīng)物水蒸氣的濃度，故反應(yīng)速率增大，②符合題意；③反應(yīng)中，碳是反應(yīng)物，但是狀態(tài)是固體，增加碳的用量，認(rèn)為濃度不變，故反應(yīng)速率不變，③不符合題意；④適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率增大，④符合題意；⑤恒容下充入N2，氮?dú)獠皇菂⑴c反應(yīng)的氣體，在容積不變時(shí)，增加氮?dú)猓倝簭?qiáng)增大，但是原反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)沒改變，則反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤不符題意；故答案選①②④，選D?！军c(diǎn)睛】其他條件不變，改變體系壓強(qiáng)，需要改變反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。10．A解析：A．分離出乙酸，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率變慢，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度超過250℃后，催化劑的催化效率降低，故降低該反應(yīng)活化能的功效在下降，B正確；C．根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃，此時(shí)催化效率、乙酸生成速率均最大，C正確；D．溫度低于250℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，且催化劑活性增加，乙酸生成速率增加，故乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果，D正確；故選A。11．A解析：A．生成的各基元反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+2逐漸降低為-3，N元素均被還原，A正確；B．在催化劑上，被還原成的活化能明顯大于其被還原成的活化能，故在催化劑作用下，更容易被還原為，B錯(cuò)誤；C．生成的各基元反應(yīng)中，基元反應(yīng)的活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，決定生成的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．被氫氣還原為，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，得總反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。12．A解析：A．t=10min時(shí)，v(N2O)==2.0×10-3mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與c(N2O)，所以速率方程中n=0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．速率方程中n=0，相同條件下增加N2O的濃度不能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為2.0×10-3mol·L-1·min-1，若起始濃度0.200mol·L-1，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13．B解析：A．反應(yīng)I中V2O5參與反應(yīng)，反應(yīng)II又生成該物質(zhì)，V2O5(s)是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)II是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)ΔH1=+24kJ?mol-1，反應(yīng)II：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)ΔH2=-246kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)I×2+II計(jì)算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變ΔH=(+24kJ?mol-1)×2+(-246kJ?mol-1)=-198kJ?mol-1，故C正確；D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)的歷程，故D正確；故選：B。14．C【分析】合成氨的反應(yīng)方程式為，比較相同反應(yīng)在不同反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率需用同一個(gè)物質(zhì)表示，據(jù)此答題。解析：A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·min-1；B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375mol·L-1·min-1；C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1；D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1等效于v(H2)=0.45mol·L-1·min-1；所以C反應(yīng)速率最慢；故答案選C。15．C解析：A．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，能量的變化形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．過程④需要從外界吸收熱量，因此為吸熱過程，B正確；C．作為催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，無法降低焓變，提高該反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．CO2分解為CO和O2化學(xué)式為，根據(jù)分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化圖可知，1molCO2完全斷裂應(yīng)該吸收1598kJ，1molCO完全斷裂應(yīng)該吸收1072kJ，1molO2完全斷裂應(yīng)該吸收496kJ；所以1molCO2分解產(chǎn)生1molCO和0.5molO2，所以需吸收kJ能量，則全過程熱化學(xué)方程式為，D正確；故答案選C。二、填空題16．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol?1熱值大，生成物無污染（答到任何一點(diǎn)即得分）(2)-92kJ·mol?11000(3)BD解析：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol?1，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點(diǎn)是熱值大，生成物無污染。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol?1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3①②可得，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol?1，再利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應(yīng)熱可得，ΔH=E(N≡N)+3436kJ·mol?1-6400kJ·mol?1=-92kJ·mol?1，解得E(N≡N)1000kJ·mol?1，故N≡N的鍵能為1000kJ·mol?1。（3）A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量，正確；B．②→③→④的過程中有N2、H2非極性鍵的斷裂，NH3極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，正確；D．過程⑤為脫附過程，沒有化學(xué)鍵的斷裂，錯(cuò)誤。故選BD。17．05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙解析：（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=△c/△t=0.05mol·L－1·s－1；（2）12s時(shí)，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol·L－1·s－1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）=0.075mol·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象；（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12mol·L－1·s－