第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識點1化學(xué)反應(yīng)與能量變化◆一、系統(tǒng)的內(nèi)能1．系統(tǒng)與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例（1）系統(tǒng)：被研究的對象稱為系統(tǒng)（2）環(huán)境：系統(tǒng)以外的，與系統(tǒng)相關(guān)的其他部分稱為環(huán)境注意：①熱量是指因溫度不同而在系統(tǒng)與環(huán)境之間交換或傳遞的能量，用符號Q表示。②除熱以外，其他各種形式傳遞的能量都稱為功，用符號W表示。系統(tǒng)因體積變化所做的功稱為體積功，除體積功以外，其他的功如電功、機械功、光能等都稱為非體積功，或稱其他功。③系統(tǒng)與環(huán)境可以根據(jù)需要來劃分，有一定的人為性。④能量在系統(tǒng)和環(huán)境中的轉(zhuǎn)化：在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿樱髟觾?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中新化學(xué)鍵形成了。破壞舊鍵的能量來自于環(huán)境；同樣，在形成新化學(xué)鍵的同時鍵放出能量。釋放出的能量從系統(tǒng)進入環(huán)境。2．內(nèi)能（1）定義內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，用符號U表示。內(nèi)容受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號ΔU來表示。我們可以通過測定系統(tǒng)變化過程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量。（2）影響物體內(nèi)能大小的因素①溫度：在物體的質(zhì)量、材料、狀態(tài)相同時，物體的溫度升高，內(nèi)能增大，溫度降低，內(nèi)能減小；反之，物體的內(nèi)能增大，溫度卻不一定升高（例如晶體在熔化的過程中要不斷吸熱，內(nèi)能增大，而溫度卻保持不變），內(nèi)能減小，溫度也不一定降低（例如晶體在凝固的過程中要不斷放熱，內(nèi)能減小，而溫度卻保持不變）。②質(zhì)量：在物體的溫度、材料、狀態(tài)相同時，物體的質(zhì)量越大，物體的內(nèi)能越大。③材料：在溫度、質(zhì)量和狀態(tài)相同時，物體的材料不同，物體的內(nèi)能可能不同。④聚集狀態(tài)：在物體的溫度、材料質(zhì)量相同時，物體聚集狀態(tài)不同時，物體的內(nèi)能也可能不同。（3）熱容和比熱容①熱容：在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)聚集狀態(tài)不變的條件下，一定量物質(zhì)吸收熱量，溫度每升高1K時所吸收的熱量稱為該物質(zhì)的熱容，用符號C表示，單位是J?K－1。②比熱容：單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，用符號c表示，常用單位是kJ?K－1?kg－1。利用下式可以計算一定質(zhì)量的物質(zhì)在溫度上升或降低時所需吸收或釋放的熱量。Q=cmΔT◆二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1．反應(yīng)熱（1）定義：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。（2）符號：Q（3）單位：kJ?mol－1或kJ/mol（4）測定方法：利用量熱計直接測定（5）系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，則Q>0；系統(tǒng)對環(huán)境放熱，則Q<0。2．焓與焓變（1）焓（符號為H）：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，焓也隨之改變。（2）焓變：焓變（?H）：是變化前后物質(zhì)的焓值差，化學(xué)反應(yīng)的焓變，為生成物的總焓值與反應(yīng)物的總焓值之差，即：ΔH＝∑H（生成物）－∑H（反應(yīng)物）（3）在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，ΔH=Qp，單位：kJ?mol－1或kJ/mol（4）當(dāng)ΔH<0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH>0時，為吸熱反應(yīng)。如果ΔH＞0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)；若ΔH＜0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)。（5）影響ΔH大小的因素有：參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；反應(yīng)體系的溫度和壓強；反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)。3．化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ?mol－12HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)ΔH=182kJ?mol－14．從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)以H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明反應(yīng)中能量變化由圖可知1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436kJ共吸收679kJ1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243kJ1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是431kJ共放出2×431＝862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183kJ5．反應(yīng)熱和焓變的比較類別項目反應(yīng)熱焓變不同點概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差相同點“＋”“－”的意義“＋”表示反應(yīng)吸熱，“－”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計算求得聯(lián)系等值關(guān)系：恒壓條件下反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變【得分技巧】=1\*GB3①焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物質(zhì)，其焓不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其焓也會不同=2\*GB3②焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負值之分=3\*GB3③化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等=4\*GB3④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化=5\*GB3⑤能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)=6\*GB3⑥任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量。在化學(xué)反應(yīng)中，一定條件下所釋放或吸收的熱量即為化學(xué)反應(yīng)熱6．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因（1）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化。化學(xué)鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱（2）從反應(yīng)物和生成物焓（H）的變化角度分析反應(yīng)物總焓大于生成物總焓，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總焓小于生成物總焓，反應(yīng)吸熱【得分技巧】=1\*GB3①一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然關(guān)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進行。=2\*GB3②破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，說明反應(yīng)物越不穩(wěn)定，本身的能量越高。=3\*GB3③形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低。三、問題探討1．化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化嗎？所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，因為舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和新化學(xué)鍵形成所放出的能量不可能完全相同。2．從微觀和宏觀兩個角度怎樣理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ?mol－1中的“183kJ”？從微觀上看，斷裂1mol氫氫鍵和1mol氯氯鍵所吸收的能量比形成2mol氫氯鍵釋放的能量少183kJ。從宏觀上看1molH2(g)和1molCl2(g)所具有的總能量比2molHCl(g)所具有的總能量多183kJ。3．H2(g)和Cl2(g)在光照條件下也可以發(fā)生上述反應(yīng)，那么該反應(yīng)的ΔH是否發(fā)生變化？焓變不發(fā)生變化，ΔH仍為－183kJ?mol－1；因為化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。知識點2反應(yīng)熱的測量和計算◆一、反應(yīng)熱的測量計算（一）反應(yīng)熱及其測定1、定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。說明：熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量2、測定——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)實驗用品：簡易量熱計（溫度計、玻璃攪拌棒、內(nèi)筒、外殼、隔熱層）、量筒（50mL）兩個、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液(3)實驗步驟：(4)數(shù)據(jù)處理：Q=cmΔtc：比熱容，近似認為4.18J/(g·℃)；m：鹽酸和氫氧化鈉的總質(zhì)量（密度近似為1g/cm3)Δt：前后兩次的溫度差Δt=t2t1Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2t1)=0.418(t2t1)kJHCl+NaOH=======NaCl+H2O11(5)注意事項：①要使用同一支溫度計：測量酸堿及混合液的溫度時，測定一種溶液溫度后溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干②減少熱量損失：在量熱的過程中，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好，及時觀察溫度上升情況③操作規(guī)范、讀數(shù)準確a、所配溶液的濃度要準確，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空氣中的CO2導(dǎo)致濃度不準，影響實驗結(jié)果。b、要比較準確地測量出反應(yīng)中溶液溫度的變化，所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫后，才能使用，且中和后的溫度一定要記混合溶液的最高溫度c、溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。測混合液最高溫度時，要隨時讀取溫度值，以提高所測溫度的精確度d、量取液體體積時讀數(shù)要準確e、要用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，使酸堿充分反應(yīng)(6)導(dǎo)致測定誤差的因素①量取溶液的體積不準確②溫度計讀數(shù)有誤（如未讀取混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度）③實驗過程中有液體濺出④混合酸、堿溶液時，動作緩慢，從而引起實驗誤差⑤隔熱層隔熱效果不好，實驗過程中熱量損失太大，從而引起誤差⑥測過鹽酸的溫度計未用水清洗，便立即去測堿的溫度，因熱量損失而引起誤差⑦溶液濃度不準確⑧沒有進行重復(fù)實驗3、中和熱：（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，叫做中和熱（2）表示方法：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol（3）說明：①條件：稀溶液，因濃酸或濃堿在稀釋時會放出熱量，使最終的中和熱數(shù)值變大，②反應(yīng)物：必須是強酸與強堿，因弱酸、弱堿電離吸熱，使最終的中和熱數(shù)值變小，③生成物及其物質(zhì)的量：必須是1molH2O(l)；不能有沉淀生成，因生成沉淀放熱，使最終的中和熱數(shù)值變大，④表述：用文字表述中和熱時，不帶“”號；用ΔH表示時，帶上“”。例如：強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol或ΔH=57.3kJ/mol，⑤對于任意一個中和熱的熱化學(xué)方程式，它的ΔH準確值一定等于57.3kJ/mol◆二、熱化學(xué)方程式的書寫定義：表示反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化書寫：步驟：寫——寫出配平的化學(xué)方程式標(biāo)——標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體（g）、固體（s）、液體（l）、溶液（aq）；化學(xué)式相同的同素異形體還應(yīng)注明名稱，例如：金剛石表示為“C(金剛石，s）”。注——注明ΔH的正負號，數(shù)值和單位（ΔH與最后一種生成物之間留一空格）注意事項：=1\*GB2⑴需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)=2\*GB2⑵各物質(zhì)前的計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以寫整數(shù)也可以寫分數(shù)=3\*GB2⑶ΔH的數(shù)值隨整個方程式發(fā)生變化，方程式加倍或減少，ΔH也隨之加倍或減少；方程式反應(yīng)物和生成物調(diào)換，ΔH的正負號也隨之調(diào)換=4\*GB2⑷不寫反應(yīng)條件；由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式不寫↓、↑=5\*GB2⑸不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進行到底（即完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化=6\*GB2⑹需注明反應(yīng)的溫度和壓強，但因中學(xué)化學(xué)所用的ΔH的數(shù)值一般都是在101kpa和25℃時測定的，因此可以不注明。判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意“四看”1、看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確2、看ΔH的正負號是否正確3、看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol4、看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)◆三．蓋斯定律內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。這就是蓋斯定律。內(nèi)涵：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對蓋斯定律的理解1、從反應(yīng)途徑的角度：反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物和生成物的總的“能量差”。它是一個由狀態(tài)決定的量，與反應(yīng)的具體過程無關(guān)。就像從同一起點登山至山頂，不管選哪一條路走，歷經(jīng)不同的途徑和不同的方式，但山的高度是不變的。2、從能量守恒的角度：對于任意一個反應(yīng)，無論該反應(yīng)從什么途徑發(fā)生，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，能量既不增加，也不減少，只是從一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式。應(yīng)用：對于有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)物不純（有副反應(yīng)發(fā)生）這些類。反應(yīng)，可應(yīng)用蓋斯定律間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱:知識點3燃料的合理利用◆一、燃燒熱1．燃燒熱的概念：在指定溫度和100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒焓，習(xí)慣上又稱為該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJ·mol1。2．正確理解“燃燒熱”（1）物質(zhì)的燃燒熱用焓變表示時都為負值，通?？梢酝ㄟ^實驗測得。（2）反應(yīng)條件：100kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)據(jù)均在此條件下測得）。（3）可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。（4）反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。（5）燃燒環(huán)境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進行，因此并非所有的燃燒放出的熱量都叫燃燒熱，如H2在Cl2中燃燒放出的熱量不是燃燒熱?！咎貏e提醒】1．1mol燃燒物2.完全燃燒是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)化為N2(g)，H轉(zhuǎn)化為H2O(l)，C轉(zhuǎn)化為CO2(g)。3.標(biāo)準燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位為kJ·mol－1或kJ/mol。4.可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×|其標(biāo)準燃燒熱|◆二、燃燒熱與反應(yīng)熱、中和熱的區(qū)別燃燒熱反應(yīng)熱能量的變化放熱放熱或吸熱ΔH的大小ΔH＜0放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0反應(yīng)物的量1

mol純物質(zhì)不限生成物穩(wěn)定的氧化物無要求燃燒熱中和熱相同點能量變化ΔH及其單位放熱反應(yīng)ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1

mol不一定為1

mol生成物的量不確定生成水的量為1

mol表示方法標(biāo)準燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3

kJ·mol－1或ΔH＝－57.3

kJ·mol－1◆三、燃料的充分燃燒和利用1．常用的燃料（1）城市管道燃氣的主要成分：CO或CH4；（2）液化石油氣的主要成分：丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）；（3）車用汽油的主要成分：異辛烷（C8H18）。2．熱值100kPa時，單位質(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量叫做該燃料的熱值。熱值是燃料質(zhì)量優(yōu)劣的重要參數(shù)。3．提高燃料的利用率工業(yè)上常把固體燃料粉碎，把液體燃料噴成霧狀，以增加燃料跟空氣的接觸面積，使燃料盡可能充分燃燒。可以通過熱量的充分利用來提高燃料的利用率，如改進設(shè)備、利用余熱、防止熱損失等。使用熱交換器是充分利用能源的一種方法（如圖）。4．在能源危機面前，一方面需要在綠色環(huán)保的前提下對傳統(tǒng)能源物盡其用，另一方面我們需要不斷開發(fā)新能源、綠色可再生能源，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。【特別提醒】燃料的充分燃燒1.增加燃料跟空氣的接觸面積固體燃料粉碎把液體燃料噴成霧狀2.足量的空氣空氣也不是越多越好，因為通入過多的空氣會帶走一部分熱能，造成能量損失?！局仉y點解析】一、通過質(zhì)量求解燃燒熱1．燃燒熱指的是在指定溫度和100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量。2．可燃物完全燃燒放出的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×｜燃燒熱｜。二、燃燒熱和中和熱的對比1．中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol1，都屬于放熱反應(yīng)。2.燃燒熱是1mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是生成1mol液態(tài)水。三、燃燒熱與蓋斯定律的結(jié)合燃燒熱是指在25°C、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，碳燃燒的指定產(chǎn)物是氣態(tài)二氧化碳。根據(jù)蓋斯定律對方程式進行處理，得到目標(biāo)方程的熱化學(xué)方程式。易錯點01：熱化學(xué)方程式與燃燒熱“表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“可燃物燃燒的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。前者可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1，后者不強調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。易錯點02：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（較活潑的金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬的氧化反應(yīng)）、鋁熱反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、氯酸鉀的分解、高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，碳、一氧化碳和氫氣作還原焓變:易錯點03：應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意以下幾點：反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。應(yīng)式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。方法01．溫度上升或降低時所需吸收或釋放熱量的計算【解題通法】在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)聚集狀態(tài)不變的條件下，一定量物質(zhì)吸收熱量，溫度每升高1K時所吸收的熱量稱為該物質(zhì)的熱容，用符號C表示，單位是j·K1，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，用符號c表示，常用單位是kJ·K1·kg1。利用公式Q=cmAT可以計算一定質(zhì)量的物質(zhì)在溫度上升或降低時所需吸收或釋放的熱量。A．為使反應(yīng)充分，可分批次加入稀硫酸和氫氧化鈉溶液B．測量稀硫酸的溫度后立即測量氫氧化鈉溶液的溫度可減少誤差C．若杯蓋密封不嚴密，則計算所得的會偏小【答案】D【詳解】A．實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差，A錯誤；B．測量稀硫酸的溫度后，應(yīng)該洗凈擦干溫度計，再測量氫氧化鈉溶液的溫度，減少誤差，B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，若杯蓋密封不嚴密，導(dǎo)致熱量散失，則計算所得的會偏大，C錯誤；

故選D。方法02．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解題通法】常見的放熱反應(yīng)：能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（較活潑的金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬的氧化反應(yīng)）、鋁熱反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、氯酸鉀的分解、高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，碳、一氧化碳和氫氣作還原焓變【典型例題】下列實驗裝置中的核心反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．活潑金屬Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．氨氣和鹽酸化合生成氯化銨，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；故選D。方法03．中和熱和燃燒熱【解題通法】中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ。對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨撝?。?dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol?！镜湫屠}】下列說法中正確的是(的絕對值均正確)A．燃燒熱指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，單位是kJ/molD．需要加熱才能發(fā)