PAGE10第三章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考向分析考向分析考向一鐵及其化合物【例1】（遼寧·高考真題）磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過(guò)程如下(各步均在氛圍中進(jìn)行)：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取有多種方法，請(qǐng)根據(jù)元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_(kāi)______，對(duì)應(yīng)的裝置為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))?？晒┻x擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為_(kāi)______。(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用適宜的滴液速度 B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空氣氛圍中制備 D．選擇適宜的焙燒溫度(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)______；使用乙醇洗滌的目的是_______。(6)該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。【一隅三反】1．（山西?。┰谝欢l件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某校化學(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小試管C的作用是______________________________。(2)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_________________，E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)______________________。(3)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定條件下實(shí)際上為可逆反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋_____________________。(4)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________。(5)若E管中反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：Fe3O4+H23FeO+H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O，假設(shè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)E管中的Fe3O4為23.2g，反應(yīng)一段時(shí)間后停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后取出其中固體干燥后稱量，其質(zhì)量變?yōu)?0g。通過(guò)計(jì)算分析其組成可能為_(kāi)_______(填序號(hào))①Fe

②Fe和Fe3O4③FeO和Fe3O4

④Fe和FeO

⑤Fe、FeO和Fe3O4用此20g固體與鋁粉在一定條件下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，最多可消耗鋁粉________g。(不考慮空氣中的成分參與反應(yīng))2．（廣東·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了鐵元素的價(jià)類二維圖后，對(duì)鐵及其化合物進(jìn)行了探究。探究一：對(duì)“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)：(1)①鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②某同學(xué)利用磁鐵成功吸引反應(yīng)后的產(chǎn)物，以此確定產(chǎn)物中有未反應(yīng)的鐵單質(zhì)，請(qǐng)對(duì)此結(jié)論進(jìn)行簡(jiǎn)要分析_______。探究二：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KSCN溶液后，滴加過(guò)氧化氫，紅色褪去。已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)：(2)假設(shè)I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；假設(shè)II：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN；假設(shè)III：_______。并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)②：另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明假設(shè)_______不正確：實(shí)驗(yàn)②的目的是_______；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)_____是正確的。探究三：甲同學(xué)查閱資料“高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0~5°C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2”。甲同學(xué)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。(4)已知C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_______，且反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因_______。3．（北京懷柔·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組探究氯水與鐵的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，該氣體可能是_______(填寫化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有_______。(3)實(shí)驗(yàn)iii中觀察到溶液無(wú)明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是(用離子方程式表示)_______。(4)某同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe3+是因?yàn)镕e2+被氧化，則可能的氧化劑為_(kāi)______。4．某小組根據(jù)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象，探究產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因。Ⅰ．甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是和的混合物，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間，后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變紅色(1)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是因其具有_______性。(2)實(shí)驗(yàn)2中試劑a為_(kāi)______溶液，試劑b為_(kāi)______溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明甲同學(xué)的猜測(cè)_______(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料得知，沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是吸附引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3~實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3液面上方產(chǎn)生向色沉淀(帶有較多，灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色實(shí)驗(yàn)4液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無(wú)灰綠色)。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)4中沉淀無(wú)灰綠色的原因?yàn)開(kāi)______。(4)若乙同學(xué)的猜測(cè)正確，則預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)5的現(xiàn)象為_(kāi)______。考向二鋁及其化合物【例2】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法不正確的是A．鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為4：3B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L【一隅三反】1．（貴州）下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是A．鋁只與鹽酸反應(yīng) B．Al2O3可以與NaOH溶液反應(yīng)C．Al2O3可以與鹽酸反應(yīng) D．Al(OH)3可以與NaOH溶液反應(yīng)2．（江蘇宿遷·高一期末）金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見(jiàn)，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法正確的是A．鋁在常溫下不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)B．鋁制品有致密的氧化膜，可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物C．將氫氧化鋁在高溫下灼燒，即可得到氧化鋁D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的物質(zhì)的量之比為3∶13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_______。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______；氧化劑是_______(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。4．（廣東清遠(yuǎn)·高一期末）標(biāo)準(zhǔn)的鎂鋁合金中鎂、鋁的含量各約為?；钚凿X含量的多少對(duì)煙花的安全生產(chǎn)和產(chǎn)品的質(zhì)量有很大的影響。某實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)某品牌的鎂鋁合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鎂鋁合金與足量試劑X反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)甲組同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置連接順序是___________；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。滴加過(guò)量的試劑X時(shí)，發(fā)現(xiàn)始終有部分金屬未溶解，則該組同學(xué)使用的試劑X可能為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差，乙組同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是___________。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量常溫常壓下氫氣的體積，在金屬完全溶解后，讀取氫氣體積的正確操作為_(kāi)__________。③若實(shí)驗(yàn)所用鎂鋁合金的質(zhì)量為，測(cè)得氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。第三章章末測(cè)試滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（全國(guó)·高一單元測(cè)試）既能用氯氣跟單質(zhì)化合也能用金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl22．（河南洛陽(yáng)·高一期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉部分變質(zhì)故選A。3．（上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬大境中學(xué)高一階段練習(xí)）稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：64．向稀鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去的原因A．Fe有還原性 B．FeCl2中的Fe2+有還原性C．KMnO4有還原性 D．HCl有還原性5．（湖南邵陽(yáng)·高一期末）下列過(guò)程最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是①過(guò)量Fe與氯氣反應(yīng)

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向溶液中通入

④鐵與溶液反應(yīng)

⑤露置于空氣中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤6．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，盛有稀CuSO4溶液的燒杯中溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊上升7．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：18．有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O39．向一定量的、和的混合物中加入鹽酸，混合物恰好完全溶解，并放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，所得溶液中加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則能得到金屬鐵A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無(wú)法計(jì)算10．（黑龍江·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高一期末）欲證明某溶液中不含而含有，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③11．等體積的NaOH和AlCl3兩種溶液混合后，溶液中鋁元素的質(zhì)量是沉淀物中鋁元素的質(zhì)量的一半，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是①1:1②1:2③3:10④3:11A．①② B．②③ C．①④ D．③④12．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是A．赤鐵礦的主要成分為B．與溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀C．氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．為了除去溶液中的雜質(zhì)，可向溶液中通入過(guò)量13．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒C．鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同14．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315．（廣東·高一期中）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量16．（全國(guó)·高一專題練習(xí)）將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是：A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L非選擇題：共56分。17．（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有十分廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.鐵的部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)圖中①②③代表的物質(zhì)所屬的分散系分別是：①___；②___；③___。(2)寫出FeCl3在水中的電離方程式___。(3)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以觀察到___，這個(gè)現(xiàn)象被稱為_(kāi)__。向分散系③中逐滴滴入分散系①至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是___。Ⅱ.一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。(5)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生___(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被___。(6)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話說(shuō)明，維生素C具有___性。18．（10分）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是____________。A．鋼

B．青銅

C．黃銅

D．水銀(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準(zhǔn)備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是____________；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______。A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)19．（16分）某?；瘜W(xué)趣味小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，提出以下猜想：①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②一般情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，它能被氨氣還原嗎？為了驗(yàn)證猜想，需要做研究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全以下空缺：【實(shí)驗(yàn)方案】(1)解決猜想①需用到的藥品有CuSO4溶液、_______________(填試劑名稱)。(2)解決猜想②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g的Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。查閱資料得知銅單質(zhì)及其常見(jiàn)氧化物的顏色如下：物質(zhì)名稱銅氧化亞銅氧化銅顏色紅色紅色黑色根據(jù)以上現(xiàn)象和資料推測(cè)，A的化學(xué)式為_(kāi)__________，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________，寫出A和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(5)一般情況下，認(rèn)為生成物的穩(wěn)定性大于反應(yīng)物，根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案(2)”，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是