第2課時乙酸第七章第三節(jié)乙醇與乙酸學(xué)習(xí)目標1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。2.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3.掌握酯化反應(yīng)的原理、實質(zhì)和實驗操作，能依據(jù)給出的問題，設(shè)計簡單的實驗方案，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。情境創(chuàng)設(shè)——大話“醋史”任務(wù)一：乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)沸點熔點溶解性無色刺激性氣味117.9℃易揮發(fā)液體易溶于水、乙醇等溶劑16.6℃【問題1】觀察乙酸（醋酸）并聯(lián)系生活歸納乙酸的物理性質(zhì)【思考】食醋是乙酸嗎？注意：食醋是生活中常見的調(diào)味品，其中含有3%～5%的乙酸。溫度低于16.6℃時，乙酸會凝結(jié)成冰一樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱為冰醋酸任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)【問題2】觀察乙酸的球棍模型，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，指出乙酸的官能團。球棍模型空間填充模型分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團C2H4O2C—C—O—H——HOHH——CH3COOH羧基任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)【交流預(yù)測】乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由其分子中的羧基（）決定。羧基是由羰基（）和羥基（—OH）組成。請根據(jù)不同基團之間的相互影響分析并預(yù)測乙酸的化學(xué)性質(zhì)。羰基羥基比醇羥基氫易電離：顯酸性—OH被取代的反應(yīng)任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)【復(fù)習(xí)歸納】乙酸體現(xiàn)酸性時如何斷鍵？酸的通性有哪些具體表現(xiàn)呢？1.酸性乙酸是一元弱酸：1）與指示劑反應(yīng)2）與金屬反應(yīng)（Na）3）與金屬氧化物反應(yīng)（Na2O）4）與堿作用（NaOH）5）與鹽作用（NaHCO3、Na2CO3）2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O使紫色石蕊溶液變紅2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣)，這是利用乙酸的什么性質(zhì)？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎?【思考交流1】提示酸性；2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)【思考交流2】如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請設(shè)計實驗方案。(1)乙酸與鹽酸比較①pH試紙、pH計②與鋅粒、碳酸鈣、碳酸鈉等反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率比醋酸快同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸對比(2)乙酸與碳酸比較酸性強弱：HCl>CH3COOH>H2CO3評價方案任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)

乙醇水碳酸乙酸分子結(jié)構(gòu)與Na與NaOH與Na2CO3羥基中氫原子的活潑性CH3CH2OHH—OHCH3COOHCH3COOH>H2CO3>

H2O>CH3CH2OH反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)【拓展延伸】羥基氫活潑性比較任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)1mol分別消耗鈉、NaOH物質(zhì)的量？【評價任務(wù)1】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體√分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)“酒還是陳的香”有腥味的魚無腥味鮮美任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗7-6】觀看實驗視頻，記錄實驗現(xiàn)象，并在教材裝置中進行批注。實驗步驟1.往試管中加入3mL乙醇；2.邊振蕩邊加入2mL濃硫酸，待冷卻后再加入2mL乙酸；3.加入幾顆碎瓷片；4.按圖所示連接裝置，小心加熱，將產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式a.飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成；b.能聞到香味任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗探究】酯化反應(yīng)的注意事項【交流研討】(1)加入反應(yīng)物的順序：(2)導(dǎo)氣管為什么不能插入液面以下？(3)直角長導(dǎo)管的作用：(4)碎瓷片作用：(5)加濃硫酸的作用：(6)飽和碳酸鈉溶液作用:(主要雜質(zhì)有哪些？)3mL乙醇→2mL濃硫酸→2mL乙酸類似于稀釋濃硫酸時“酸入水”的操作，將濃硫酸加入乙醇中，該過程明顯放熱，稍冷卻后再加入乙酸，防止因溫度過高再沒裝好儀器前就發(fā)生酯化反應(yīng)，導(dǎo)致乙酸乙酯揮發(fā)。防倒吸導(dǎo)氣、冷凝催化劑、吸水劑防暴沸①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的分離沸點：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.5℃）乙酸（118℃）乙醇稍微過量：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)2.酯化反應(yīng)：酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)濃H2SO4CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O冰醋酸無水乙醇乙酸乙酯可逆反應(yīng)酸+醇酯+水

濃H2SO4【問題3】酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵怎樣斷裂？濃H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO可能一可能二任務(wù)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)同位素示蹤法是分析化學(xué)反應(yīng)機理的有力手段，用18O標記乙醇分子中的氧原子(即)。反應(yīng)結(jié)束后，只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，請分析酯化反應(yīng)的斷鍵位置。反應(yīng)后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，則說明反應(yīng)時，乙酸斷開碳氧單鍵，乙醇斷開氫氧鍵。即酸脫醇脫。OCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818濃H2SO4△【原理探究】同位素示蹤法反應(yīng)機理(乙醇中含有示蹤原子)羥基氫任務(wù)四：酯的性質(zhì)【情境引入】酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。聞氣味：很多鮮花或水果都有特殊的香味，這類物質(zhì)通常是酯類化合物，其官能團是酯基(—COOR)。如：蘋果中含有戊酸戊酯，香蕉中含有乙酸異戊酯，草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，菠蘿中含有丁酸乙酯等。任務(wù)四：酯的性質(zhì)1.定義：羧酸分子羧基中的—OH被—OR所取代后的產(chǎn)物2.結(jié)構(gòu)：R

COR`=O酯基(1)低級酯一般為無色有芳香氣味的液體；(2)高級酯中，飽和酯通常為固體，不飽和酯通常為液體。(3)酯密度一般比水小，都難溶于水，易溶于有機溶劑。3.酯的物理性質(zhì)(1)HCOOC2H5(2)CH3COOCH3(3)

C2H5COO