化學(xué)辯證（動(dòng)態(tài)、平衡）思維測(cè)評(píng)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率均為零B.N?和H?的轉(zhuǎn)化率相等C.體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化D.向體系中充入惰性氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大容器體積C.加入催化劑D.通入過量O?某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為原來的一半，下列說法正確的是（）A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體顏色先變深后變淺，最終比原平衡淺C.混合氣體顏色先變深后變淺，最終比原平衡深D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體密度不再變化C.CO和CO?的物質(zhì)的量濃度之比為1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO?的同時(shí)生成nmolH?O已知反應(yīng)FeCl?(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)?(aq)+3KCl(aq)，向平衡體系中加入少量KCl固體，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.溶液顏色變深D.平衡不移動(dòng)二、填空題可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡。若升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；若減小容器體積，B的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）；若加入催化劑，正反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”），平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.6×10?。若該溫度下，容器中c(NO)=0.02mol/L，c(O?)=0.01mol/L，c(NO?)=0.04mol/L，則反應(yīng)______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡狀態(tài)”）。水的電離平衡為H?O?H?+OH?，在25℃時(shí)，水的離子積K_w=。若升高溫度，水的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”），K_w______（填“增大”“減小”或“不變”）。向水中加入少量NaOH固體，平衡向______方向移動(dòng)（填“電離”或“結(jié)合”），溶液呈______性。三、計(jì)算題在一定溫度下，將2molSO?和1molO?充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）計(jì)算平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量濃度；（2）計(jì)算O?的轉(zhuǎn)化率；（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1.0×10??。將0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=。若向該混合溶液中加入少量HA固體，溶液中c(A?)/c(HA)的值（填“增大”“減小”或“不變”）。四、簡(jiǎn)答題以合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0為例，說明溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并解釋工業(yè)上選擇適宜條件（如高溫、高壓、催化劑）的原因。用平衡移動(dòng)原理解釋為什么實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl?溶液時(shí)，常加入少量鹽酸。五、綜合分析題某研究小組對(duì)可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。（1）若將左側(cè)注射器的活塞快速向內(nèi)推，觀察到的現(xiàn)象是______，用化學(xué)平衡原理解釋原因：。（2）若將裝置放入熱水浴中，觀察到的現(xiàn)象是，說明該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）若向平衡體系中通入一定量NO?氣體，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案及解析一、選擇題C解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，A錯(cuò)誤；N?和H?的起始物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)轉(zhuǎn)化率才相等，B錯(cuò)誤；恒溫恒容下充入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，C正確。D解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；通入過量O?，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率提高，D正確。C解析：體積壓縮，NO?濃度瞬間增大，顏色變深；隨后平衡正向移動(dòng)，NO?濃度減小，但由于體積減小的影響大于平衡移動(dòng)的影響，最終NO?濃度仍比原平衡大，顏色更深，C正確。D解析：該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)、密度始終不變，A、B錯(cuò)誤；CO和CO?濃度之比為1:1時(shí)不一定達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO?（正反應(yīng)）的同時(shí)生成nmolH?O（逆反應(yīng)），正逆反應(yīng)速率相等，D正確。D解析：KCl不參與離子反應(yīng)，加入KCl固體，F(xiàn)e3?、SCN?濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，D正確。二、填空題正反應(yīng)；增大；增大；不解析：升高溫度，平衡向吸熱方向（正反應(yīng)）移動(dòng)；減小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向（正反應(yīng)）移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大；催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：Q_c=c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]=(0.04)2/[(0.02)2×0.01]=400<K=1.6×10?，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。1.0×10?1?；增大；增大；結(jié)合；堿解析：25℃時(shí)K_w=1.0×10?1?；水的電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，K_w增大；加入NaOH，OH?濃度增大，平衡向結(jié)合方向移動(dòng)，溶液呈堿性。三、計(jì)算題（1）0.4mol/L；（2）60%；（3）225L/mol解析：（1）起始時(shí)n(SO?)=2mol，平衡時(shí)n(SO?)=1.2mol，則消耗n(SO?)=1.2mol，剩余n(SO?)=0.8mol，c(SO?)=0.8mol/2L=0.4mol/L。（2）消耗n(O?)=0.6mol，轉(zhuǎn)化率=0.6mol/1mol×100%=60%。（3）平衡時(shí)c(SO?)=0.4mol/L，c(O?)=（1-0.6）mol/2L=0.2mol/L，c(SO?)=1.2mol/2L=0.6mol/L，K=c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]=(0.6)2/[(0.4)2×0.2]=225L/mol。9；減小解析：等體積混合后生成0.05mol/LNaA溶液，A?水解：A?+H?O?HA+OH?，K_h=K_w/K_a=1.0×10??，c(OH?)=√(K_h·c)=√(1.0×10??×0.05)=√5×10??.5≈7.07×10??mol/L，pH=14-pOH≈9。加入HA，c(HA)增大，c(A?)/c(HA)=K_a/c(H?)，由于HA電離出H?，c(H?)增大，比值減小。四、簡(jiǎn)答題溫度影響：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)。但高溫能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故工業(yè)上選擇適當(dāng)高溫（如500℃）。壓強(qiáng)影響：正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，提高NH?產(chǎn)率。工業(yè)上采用高壓（如20-50MPa）以提高轉(zhuǎn)化率。催化劑：不影響平衡，但能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故使用鐵觸媒作催化劑。FeCl?溶液中存在Fe3?水解平衡：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?。加入鹽酸，c(H?)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3?水解，防止溶液變渾濁。五、綜合分析題（1）氣體顏色先變深后變淺；體積減小，NO?濃度瞬間增大，顏色變深，隨后平衡正向移動(dòng)（2NO??N