2021~2022學(xué)年高三年級第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)式卷所需原子量H-1C-12N-14Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，共28分)1.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】D【解析】【詳解】A、酸是根據(jù)電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，錯誤；B、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，氯化銨是鹽酸和氨水中和得到，是鹽，錯誤；C、純堿是碳酸鈉，是鹽，錯誤；D、正確。2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是A.、、均屬于酸性氧化物 B.堿性氧化物不能發(fā)生化合反應(yīng)C.酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.物質(zhì)、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．、、均能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以三者均屬于酸性氧化物，A項正確；B．堿性氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B項錯誤；C．兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以酸與堿、堿與鹽和酸與鹽之間的反應(yīng)均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項正確；D．物質(zhì)包含分散系，分散系包含膠體，D項正確；答案選B。3.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。4.下列表示正確的是A.的比例模型： B.熟石膏的化學(xué)式：C.溴化銨的電子式： D.二氧化硅的分子式：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．四氯化碳中氯原子半徑大于碳原子半徑，故四氯化碳的比例模型為，A項錯誤；B．熟石膏的化學(xué)式為，B項正確；C．溴化銨的電子式為，C項錯誤；D．二氧化硅是原子晶體，無分子式，是二氧化硅的化學(xué)式，D項錯誤；答案選B。5.已知次磷酸是一元中強酸，下列說法不正確的是A.中磷元素的化合價為價B.的水溶液呈弱酸性C.在水中的電離形式只有：D.屬于正鹽【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0可知，中磷元素的化合價為價，A正確；B．次磷酸是一元中強酸，因此的水溶液呈弱堿性，B錯誤；C．次磷酸是一元中強酸，因此在水中的電離形式只有：，C正確；D．次磷酸是一元中強酸，因此屬于正鹽，D正確；答案選B。6.同溫同壓下，甲容器中的氫氣(H2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的分子個數(shù)相等，則這兩種容器的體積比為A.1：2 B.2：3 C.1：1 D.3：1【答案】C【解析】【分析】【詳解】甲容器中的氫氣(H2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的分子個數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為1∶1，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，則在同溫同壓下，A、B兩容器的體積比為1∶1，故C正確。故選C。7.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A.500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B.500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C.500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有電子數(shù)目為2NAC.含有的溶液中數(shù)目肯定是0.1NAD.含有陽離子的、混合物中，離子總數(shù)目為0.6NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵若與足量稀硝酸反應(yīng)時被氧化為Fe3+，5.6gFe（物質(zhì)的量為=0.1mol）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算HF含有電子的數(shù)目，B錯誤；C．、Al3+均可水解且水解程度不同，因此無法計算Al3+的數(shù)目，C錯誤；D．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol陽離子、1mol陰離子，故當(dāng)混合物中含有0.4mol陽離子時，混合物共0.2mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA，D正確；故選D。9.下列敘述中，正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)量均相同C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L，物質(zhì)狀態(tài)不是氣體時，說法不正確，故A錯誤；B．1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)、質(zhì)量均不相同，故B錯誤；C．硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不相等，故C錯誤；D．當(dāng)滿足一定溫度和壓強時，氣體摩爾體積可以為32L/mol，此時8L的O2的物質(zhì)的量為：=0.25mol，其質(zhì)量可能為32g/mol0.25mol=8g，故D正確；答案選D?！军c睛】選項D是解答難點和易錯點，解答時需要注意氣體體積的影響因素受溫度和壓強影響，相同體積的氣體，溫度、壓強不同時，物質(zhì)的量不同。另外也可以根據(jù)PV=nRT分析解答。10.某實驗需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列說法正確的是A.選擇480mL容量瓶和100mL量筒B.用Na2O2可檢驗樣品是否變質(zhì)C.轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒緊靠在容量瓶刻度線下方D.若定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大【答案】C【解析】【詳解】A.配制480mL0.1mol?L?1的FeSO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，A項錯誤；B.Na2O2能氧化Fe2+為Fe3+，因此不能檢驗，B項錯誤；C.轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，防止產(chǎn)生誤差，C項正確；D.定容時仰視刻度線，配制的溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏小，D項錯誤；答案選C。11.下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO=BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH－＋H＋=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸銅難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，故A錯誤；B．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋＋2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反應(yīng)實質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．Cu(OH)2難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，故D錯誤；故答案為C。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的無色溶液：、、、D.含的溶液中：、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為紫色，在無色溶液中不能大量存在，A項不選；B．，溶液顯酸性，不能大量存在，B項不選；C．的溶液顯堿性，、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色，C項選；D．溶液中含有，在酸性條件下具有強氧化性，可將氧化為，D項不選；答案選C。13.下列屬于強電解質(zhì)的是A.硫酸鋇 B.食鹽水 C.二氧化硅 D.醋酸【答案】A【解析】【詳解】按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇強電解質(zhì)，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。14.某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的A.Cl﹣ B. C.Ca2+ D.Na+【答案】B【解析】【分析】先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻拷?jīng)測定Fe3+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：3n(Fe3+)+n(K+)=n()+n(M)，即：3×2+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個單位的負(fù)電荷，根據(jù)選項中離子所帶電荷可知，M只能為選項中；答案選B。二、選擇題(本大題共20小題，共60分)15.下列關(guān)于氧化還原說法正確的是A.濃硫酸作為有氧化性的干燥劑，不能干燥還原性氣體B.向足量的中通入少量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：C.，其中生成物中的元素來自D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸可以干燥某些還原性氣體，如氫氣、一氧化碳、二氧化硫，A項錯誤；B．還原性：Fe2+＞Br-，故向足量的中通入少量，F(xiàn)e2+先與反應(yīng)，離子方程式為，B項錯誤；C．由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，被還原的的物質(zhì)的量為1，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5，還有1molHCl體現(xiàn)出酸性，所以其中生成物中的元素來自，C項正確；D．反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作氧化劑、還原劑，D項錯誤；答案選C。16.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且只有N的化合價發(fā)生改變，H2O中的元素化合價沒有發(fā)生改變，水既不作氧化劑又不作還原劑，B符合題意；C、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水中氧元素的化合價升高了，H2O做還原劑，C不符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且H2O的H的化合價降低，H2O做氧化劑，D不符合題意；故選B。17.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A.在該反應(yīng)中Mn元素的化合價由MnO2中的+4價變?yōu)镸nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，A錯誤；B.在該反應(yīng)中只有S元素化合價的升降，電子得失與元素化合價升降符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B正確；C.在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由KClO3中的+5價變?yōu)镃l2中的0價，化合價降低，獲得5e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去5×e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)原理不符合反應(yīng)事實，C錯誤；D.在用單線橋法表示時，電子由失去電子的元素O指向得到電子的元素Cl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6×2e-，D錯誤；故合理選項是B。18.HClO、H2O2均可用于水體的消毒殺菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2會發(fā)生反應(yīng)：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列說法正確的是A.HClO能用于消毒殺菌是因為其有酸性B.H2O2中O元素為-2價C.反應(yīng)后溶液的酸性可能會增強D.將HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好【答案】C【解析】【詳解】A．HClO殺菌消毒是因為其有強氧化性，能將細菌病毒的蛋白質(zhì)氧化分解從而殺死細菌病毒，A錯誤；B．H2O2中H元素為+1價，故O元素為-1價，B錯誤；C．由于HClO為弱酸，而產(chǎn)物HCl為強酸，故反應(yīng)后溶液酸性變強，C正確；D．HClO與H2O2反應(yīng)生成HCl、O2、H2O不具有消毒功能，D錯誤；故答案選C。19.在四大基本類型反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．分解反應(yīng)是一種化合物分解成二種或以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)，部分是氧化還原反應(yīng)，如分解氯酸鉀制氧氣，部分不是氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣分解，A項不選；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，一定是氧化還原反應(yīng)，B項選；C．化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，部分是氧化還原反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)，部分不是氧化還原反應(yīng)，如氨氣與氯化氫反應(yīng)，C項不選；D．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不涉及化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項不選；答案選B。20.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題：A．由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，F(xiàn)eCl3能氧化I-，則產(chǎn)物不可能同時有FeCl3和FeI3，A不可能發(fā)生，A符合題意；B．由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，當(dāng)Cl2少量時，可以發(fā)生Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2，B不合題意；C．由于Co2O3、Cl2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O能夠發(fā)生，C不合題意；D．由于FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2能夠發(fā)生，D不合題意；故答案為：A。21.在一種酸性溶液中，存在、、、中的一種或者幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中A.可能含有硝酸根離子B.可能含有鐵離子C.一定含有碘離子和硝酸根離子D.一定含有碘離子，不能確定是否含氯離子【答案】D【解析】【分析】在酸性溶液中，、Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，它們不能共存，滴加溴水，Br2被還原，則溶液中一定含有I-，所以溶液中一定不含、Fe3+，Cl-存在與否，都不和題意沖突，所以無法判斷Cl-是否存在。【詳解】A．溶液中一定不含，A項錯誤；B．溶液中一定不含F(xiàn)e3+，B項錯誤；C．溶液中一定含有I-，不含，C項錯誤；D．溶液中一定含有I-，不能確定是否含氯離子，D項正確；答案選D。22.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為A.1∶3 B.6∶1C.2∶3 D.3∶1【答案】B【解析】【分析】【詳解】OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，AB段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3↓+OH-=+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4L-0.3L=0.1L，=，，故選B。23.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色C.加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中有Mn(+7價降低為+2價)S(+4價升高為+6價)元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不屬于離子反應(yīng)，故C不選；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。24.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式ANH、Na+、Fe3+、S2-少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH、Fe3+、Br-、SO過量Na2S2Fe3++S2-=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、SO足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClODK+、Na+、CO、AlO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．、Fe3+、Br-、之間互不反應(yīng)能夠共存，加入過量Na2S發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2?=2FeS↓+S↓，故B錯誤；C．K+、Na+、ClO-、之間互不反應(yīng)能夠共存，SO2過量，次氯酸根離子能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+ClO?+H2O=+Cl?+2H+，故C錯誤；D．K+、Na+、、AlO之間互不反應(yīng)能夠共存，少量HCl與AlO反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：H++AlO+H2O=Al(OH)3↓，故D正確；答案選D。25.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：B.在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：D.是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】【詳解】，氧化性：；，氧化性：；，氧化性：，所以氧化性關(guān)系為：，則還原性為；A．氧化性：，則溶液中可發(fā)生：，選項A正確；B．，還原性：是還原劑；，反應(yīng)中是氧化劑；選項B錯誤；C．由分析可知，氧化性關(guān)系為：，選項C正確；D．氧化劑得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，則是的還原產(chǎn)物，選項D正確。答案選B。26.有相同條件下的三個反應(yīng)：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B.還原性：C－>A－>B－>D－C.2A－+D2＝2D－+A2該反應(yīng)可以進行 D.2C－+B2＝2B－+C2該反應(yīng)也能進行【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。27.有一未完成的離子方程式:+RO32-+6H+==3R+3H2O,據(jù)此判斷,R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.HRO4【答案】B【解析】【分析】【詳解】方程式右邊電荷為0，根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應(yīng)含有4個負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒可知，如生成3molR，則RO32-為1mol，未知物為2mol，所以1mol未知物含有2mol負(fù)電荷，離子方程式為：2R2-+RO32-+6H+═3R+3H2O，R的最低化合價為-2價，則R原子核外最外層有6個電子，最高化合價為+6價，只有H2RO4中R元素化合價為+6價，故選B?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和未知物的化合價的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價。28.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L【答案】C【解析】【分析】【詳解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。29.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②中體現(xiàn)還原性C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B．反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，體現(xiàn)還原性，B項正確；C．反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項正確；D．反應(yīng)③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。30.根據(jù)下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A.氧化性Cu2+>Fe3+ B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不會觀察到溶液變紅【答案】D【解析】【分析】在實驗①中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。31.工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：。下列說法錯誤的是A.B.是還原產(chǎn)物C.每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D.既能對飲用水進行消毒殺菌，也起到凈水作用【答案】C【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)可知：Cl元素由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素由+3價升高為+6價，根據(jù)電子守恒配平方程式為：。A．配平方程式即可知a=3，b=2，故A正確；B．反應(yīng)中氯元素由+1價降低為-1價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-是還原產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中鐵元素由+3價升高為+6價，所以生成轉(zhuǎn)移3mol電子，C不正確；D．用作水處理劑時，既能對飲用水進行消毒殺菌，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體又起到凈水作用，故D正確。32.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.使石蕊變紅的溶液中：、、、D.透明澄清的溶液中：、、、【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．和能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A項不選；B．和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B項不選；C．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與H+、反應(yīng)，不能大量共存，C項不選；D．、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，D項選；答案選D。33.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B.c點對應(yīng)溶液的體積為C.b點與a點的差值為D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【分析】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀充分反應(yīng)，被氧化為、，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由變成了價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：，，，，，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量為，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，計算溶液中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，，即，解得，由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，，根據(jù)鈉元素守恒，可知，根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中，而c點溶液為、、、，根據(jù)氮元素守恒，故c點溶液中，故c點加入NaOH的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；【詳解】A.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；B.由上述分析可知，c點對應(yīng)NaOH溶液的體積，故B錯誤；C.由上述分析可知，b與a的差值，故C正確；D.由上述分析可知，混合金屬中、，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；故答案為B。34.向下列溶液中通入過量CO2，最終會有固體析出的是（）A.澄清石灰水 B.硝酸鋇溶液 C.氯化